初中化学计算题 找一份表格或带图的计算整合，带具体解题过程的，好的追加100分

Answer 1

图像型计算题
1、（08四川达州）（6分）某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质
量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量
与时间的关系如右图所示。
请计算：所用过氧化氢溶液的质量？（要求写出解题过程）

2、（08河北）（5分）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。
小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。
他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图20
所示。
(1)完全反应后生成氧气的质量为 。
(2)计算该溶液中溶质的质量分数。

3、（08湖北恩施）(5分)已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCI 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：
(1) 当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的
pH 7（填＞、＝、＜＝。
(2) 当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液
（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果
保留一位小数）

4、（08山东临沂）(6分)刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。

（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有______________________；
（2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
5、08山东烟台）(6分)在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：
取废液桶上层清液共11.88kg，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：
(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到 kg时，
废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。
（2）此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种
(选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10％一20％之间)?请通过计算回答。

6、（08四川乐山）（6分）将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物
溶解于94.2mL水中（P水 = 1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %
的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成
沉淀质量的关系图，
计算：（1）生成沉淀的质量是多少？
（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？

7、（08广西贵港）用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求：
（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）
（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。

参考答案：1、（08四川达州）（6分）解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x，则：
2H2O2= 2H2O+O2↑（2分）
68 32
X 1.6g
= (2分)
X=3.4g（1分）
则过氧化氢溶液的质量 =34g（1分）
2、（08河北）（5分）(1)0．48g
(2)解：设5 1g过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x。
2H2O2 2H2O + O2↑
68 32
x 0．48g

过氧化氢溶液中溶质的质量分数为
答：该溶液中溶质的质量分数为2％。
3、（08湖北恩施）(5分)（1）＜ （1分）
（2） 解：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g
设参加反应的碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z。
Na2CO3 +2HCl=2NaCl +CO2↑ +H2O
106 73 117 44
x 7.3g y z

烧杯里不饱和溶液的质量为：20.4g+73g-4.4g=89g（1分）

烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为：
答：略
4、（08山东临沂）(6分) (1)HCl或盐酸
(2)解：分析图意，(25 g-5 g) Na2CO3溶液与氯化钙溶液全部反应，生成5 g碳酸钙沉淀
设：20gNa2CO3溶液中溶质的质量为x
Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+NaCl
106 100
X 5g
106：100=x：5g
X=5.3g
5、（08山东烟台）(6分)(1)15kg……………………………………•(1分)
(2)解：设Na2CO3与HCl反应生成NaCl、CO2的质量分别为x1、y1，与CaCl2反应生成 NaCl、CaCO3的质量分别为x2、y2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑十H2O Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 117 44 106 100 117
10kg×21.2％ x1 y1 5kg×21.2％ x2 y2

x1= 2.34kg y1=0.88kg………(2分) x2=1.17kg y2= lkg……(2分)

恰好处理完时溶液的溶质质量分数=

=14．04％
答：可以作为生物兴趣小组的选种液。…… (1分)
6、（08四川乐山）（6分）
解: (1)由图可知,生成BaSO4沉淀的质量为23.3g (1分)
(2)设BaCl2的质量为x,生成NaCl的质量为y
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
208 233 117
X 23.3g y
x=20.8g (1分)
y=11.7g （1分）
溶液的总质量=29.1g + 94.2g + 100g -23.3g=200g (1分)
溶质的总质量=11.7g + (29.1g—20.8g)=20g （1分）
NaCl%=20/200×100%= 10% （1分）
答：生成沉淀23.3g，所得NaCl溶液的质量分数为10%。
（注：其他解法，只要合理，结果正确，均可给分。）
7、（08广西贵港）解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，22.2g氯化钙溶液中溶质的质量为y，则
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
106 111 100
x y 3.0g
解之得：x＝3.18（g），y＝3.33（g）
所以，该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为： ＝96.4%
所加入氯化钙溶液的溶质质量分数为： ＝15%
表格计算题
1、某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：
反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
剩余固体质量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04
分析表中数据，完成下列问题：
（1）完全反应后，生成氧气的质量为___________g；
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%）

2、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：
实验次数 1 2 3 4 5
稀盐酸的累计加入量 5.0g 10.0g 15.0g 20.0g 25.0 g
剩余固体的质量 1.5g 1.0g 0.5g 0.3g 0.3g
请计算：
（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为 ，石灰石中碳酸钙的质量分数为 。
（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。

3、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：
烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤
加入样品的质量/g 10 10 10 10 10
加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50
充分反应后生成气体的质量/g 0.88 1.76 X 3.52 3.52
（1）表中X的值为 ；
（2）求样品中碳酸钙的质量分数；
（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为 g。

4、我市某校初三(1)班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定，(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表：
甲同学 乙同学 丙同学 丁同学
所取石灰石样品质量(g) 10.0 10.0 10.0 10.0
加入盐酸的质量(g) 20.0 30.0 45.0 50.0
剩余固体的质量(g) 6.0 4.0 1.0 1.0

试问答：
(1)10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余______ (填“是”或“否”)，样品中碳酸钙的质量分数是__________。
(2)10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?(写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位)

5、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、
充分干燥并捣碎，展开了下列探究。
(1)将溶质质量分数为35％的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为：
步骤1：计算所需浓盐酸和水的体积；
步骤2：根据计算结果，用 分别量取所需的浓盐酸和水；
步骤3：将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸。
(2)测得各自的质量后，将鸡蛋壳置于如图所示的锥形瓶中，打开分液漏斗中的活塞，
使其充分反应，直到不再产生气泡为止(假设装置中的稀盐酸足量，鸡蛋壳中的其他物
质不与稀盐酸反应)。实验数据记录如下表,请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
反应前 鸡蛋壳的质量 16克
装置和稀盐酸的总质量 220克
反应后 装置及其内容物的总质量 231.6克

6、生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数， 化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：
请你完成有关计算（结果保留一位小数）：
（1）反应放出的氢气是多少？
反应前 反应后
烧杯及其中物质的质量 97.0g 96.8g
（2）生铁样品的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

7、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
第一次 第二次 第三次
连续加入盐酸的体积/mL 10 10 10
生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04
（1）从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_____g；
（2）求该合金中铜的质量分数。

8、Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次 20 17.4
第2次 20 14.8
第3次 20 12.2
第4次 20 12.0
第5次 20 m
试回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为 ；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为
（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？

实验l 实验2 实验3 实验4
钢样粉末质量 2．84g 4．26g 6．23g 7．5lg
生成H2的质量 0．10g 0．15g 0．20g 0．20g
9、我国钢铁产量居全球第一，占全球总产量的30％以上。某兴趣小组到钢铁厂做社会调查，取钢样(假设只含铁和碳)进行实验。他们向组成完全相同的四份钢样粉末中分别加入100g稀H2SO4溶液，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

请计算：稀硫酸完全反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
表格计算题答案
1、解：（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，则生成氧气的质量=反应前物质的质量-反应后剩余固体的质量=3.0g-2.04g=0.96g
故答案为：0.96g；
（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO3 Mn△O2 2KCl + 3O2↑
245 96
x 0.96g
∴245:96=x:0.96g
解得：x=2.45g
氯酸钾的质量分数=2.45g/3.0g×100%=81.7%
答：设原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%
2、从第四第五次试验可以看出，反应不再进行，剩余固体就是杂质了，那么碳酸钙质量为2.1-0.3=1.7g；质量分数为1.7/2.0*100%=85%；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
1.7g x y
x=1.7g*111/100=1.9g
y=1.7g*44/100=0.7g
溶液质量为1.7g+25g-0.7g=26g
氯化钙质量分数为1.9g/26g*100%=7.3%
3、解：（1）2.64．
（2）设样品中CaCO3的质量分数为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100　　　　 　　 44
10gx　　 　　 3.52g　　
x=80%　　
（3）44.48
答：“石头纸”样品中CaCO3的质量分数为80%．
4、（1）否 90% （2） 3.96g
5、（1）量筒；
（2）由表格中的数据，根据质量守恒定律可得生成二氧化碳的质量为：16g+220g-231.6g=4.4g，设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
100:44=x:4.4
解得x=10g，
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：10g/16g×100%=62.5%
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为62.5%．
6、解：（1）反应生成的氢气质量=97g—96.8g=0.2g
（2）设生铁中铁的质量为x，生成硫酸亚铁质量为y，则
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 152 2
x y 0.2g
x=0.2g×56/2=5.6g
y=0.2g×152/2=15.2g
Fe％=5.6g/6g×100％=93.3％
（3）FeSO4％=15.2g/（65g+5.6g-0.2g）×100％=21.6％
答：（1）生成氢气0.2g，（2）生铁中铁的质量分数为93.3％，（3）反应所得溶液中FeSO4的质量分数约为21.6％。
7、（1）铜锌的合金中只有锌与稀盐酸反应，第一次加入10ml的稀盐酸，产生0.08g的氢气，第二次加入时还是0.08g的氢气，而到了第三次加入酸时，却只产生了0.04g，这说明锌已经全部发生了反应，共产生0.08g+0.08g+0.04g=0.2g的氢气。
（ 2）设黄铜样品中的锌的质量为x
Zn + 2 HCl ==== ZnCl2 + H2 ↑
65 2
x 0.2g
65/2=x/0.2g x=65•0.2g/2=6.5g
黄铜样品中铜的质量分数为(10g-6.5g)/10gx100%=35%
答：
8、解：设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，据题意得：

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
20g-17．4g 20g×x

65/2．6g = 98/(20g×x)

x=19．6%

答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19．6%。

Answer 2

102×199