化学变化：生锈、食物变质、燃料燃烧、烟花爆竹
空气中气体体积分数：78%N2 21%O2
金属活动性由强到弱：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt Au
地壳中元素含量由多到少：O Si Al（金属元素） Fe
纯净物：蒸馏水、液氧、干冰
保持物质化学性质—分子，如：保持水化学性质的粒子是H2O分子（保持谁选谁）
燃烧条件：可燃物、与氧气接触、温度达着火点
燃烧现象：木炭，白光、放热。 铁：火星四射、生成黑色固体、放热。
红磷：黄焰、白烟、放热 硫：空气中淡蓝色火焰，氧气中明亮蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体，放热。
操作：胶头滴管垂直悬空。 读量筒：视线与凹液面平视 试管加热：液体量不超1/3
天平：左物右码
吸烟，有害气体，与血红蛋白结合：CO
决定元素种类—质子数 决定元素化学性质—最外层电子数
保持物质化学性质的最小粒子—分子
分子、原子本质区别：在化学变化中分子可分、原子不可分
分子不断运动：闻气味，挥发 分子间有间隔：气体压缩、热胀冷缩
鉴别氧气、氢气、二氧化碳、空气—燃着木条
氧化物：两种元素组成，其一为氧元素
基本反应的类型：化合反应：多变一 分解反应：一变多
置换反应：单质+化合物→单质+化合物
水的净化：均为物理变化
过滤：铁架台、漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒（引流作用）
活性炭：吸附
蒸馏：净水最高境界。可以得到纯水、硬水软化
鉴别硬水、软水：加肥皂水，泡沫多软水
原子中（不带电）：原子序数=核电荷数=质子数 =核外电子数
阳离子：质子数>电子数 阴离子：质子数<
温室效应气体：二氧化碳（不污染空气，只是对环境有影响）
化石燃料：煤、石油、天然气（主要成分甲烷CH4） 化石燃料均为混合物，均不可再生
清洁燃料：酒精、乙醇C2H5OH 可再生能源
最清洁燃料：H2因为产物无污染
营养素：糖类（如淀粉）、油脂、蛋白质、维生素（水果蔬菜）、水、无机盐（各种元素）
可供能的：糖类、油脂、蛋白质—均为有机物
元素：常量Ca：骨质疏松、佝偻病
微量：Fe：贫血 Zn：发育不良 碘：甲状腺肿大 F：龋齿
材料：金属材料：合金（钢、生铁）、纯金属
有机合成材料：塑料：聚。。。 合成纤维：。。。纶 合成橡胶
天然材料：羊毛、棉花、蚕丝
铁生锈条件：与水、氧气同时接触 防生锈：涂有、刷漆，隔绝氧气和水
金属通性：导电性、导热性、延展性
H前金属与酸反应，强金属置换若金属
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象：红色固体析出，溶液由蓝色变浅绿。
根据化合价写化学式：+1：H K Na Ag +2：Cu Hg Ca Mg Ba Zn
+3：Al +2：亚Fe +3：铁Fe O一般为-2价 Cl在最后-1价
质量守恒定律：原子种类、原子数量、原子质量不变
元素种类、元素质量不变
物质由元素组成，物质由分子、原子、离子构成。 NaCl由Na+和Cl-构成
基础实验
1.电解水：验证水的元素组成
正：氧气 O2 负：氢气H2
体积比： 氧气：氢气=1:2
质量比： 氧气：氢气=8:1
结论：水由H、O元素组成
2.红磷燃烧测定空气中氧气含量：
红磷足量：耗尽瓶中氧气
气密性要好，冷却室温才能打开止水夹
现象：黄焰白烟放热，水倒吸占剩余空间1/5
结论：空气中氧气的体积分数为1/5
3.实验室制取氧气、二氧化碳
固体加热 固液不加热
KMnO4制氧气 双氧水制氧气，石灰石和稀盐酸制CO2
收集O2：向上排空气法（密度大于空气） 排水法：不易溶于水
收集CO2：向上排空气法（密度大于空气） 不能排水：因为能溶
向上排空气 排水法
O2：
检验：带火星木条伸入瓶中，复燃则是
验满：带火星木条放在瓶口，复燃则满
CO2：
检验：加入石灰水，变浑浊
验满：燃着木条放瓶口，熄灭则满
KMnO4制氧气步骤：查（差装置气密性）、装（装药品）、定（固定装置）、点（点燃酒精灯）、收（收集气体）、离（导管拿离水槽）、熄（熄灭酒精灯）
4.CO还原氧化铁Fe2O3——炼铁
尾气处理，防止污染空气
先通CO：排空气，防爆炸
3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO2 现象：红色固体变黑
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O 现象：澄清石灰水变浑浊
5.燃烧产物验证——推知可燃物含哪些元素
干冷烧杯罩火焰上方，有水雾，说明燃烧产物有水，进而说明可燃物含H元素。
内壁涂石灰水烧杯罩火焰上方，有水雾，说明燃烧产物有二氧化碳，进而说明可燃物含C元素。
6.其他CO2的化学性质：
现象：蜡烛由低到高依次熄灭。说明：CO2不可燃、不助燃，密度大于空气。
H2O + CO2== H2CO3 此实验无现象，需加入紫色石蕊溶液。二氧化碳与水反应生成酸能使紫色石蕊溶液变红。
重要化学方程式：
一、氧气的性质： ——助燃
1. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
2. 铝在空气中抗腐蚀：4Al + 3O2 = 2Al2O3
3. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O
4. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
5. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
6. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
7. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
8. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
9. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
10. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二、实验室制氧气：
1.加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑
三、自然界中的水：
水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
四、二氧化碳的化学性质：
1.与水反应： H2O + CO2== H2CO3 碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
2.与石灰水反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
五、实验室制二氧化碳：大理石与稀盐酸反应
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
六、CO的性质：
1.还原氧化铁（金属冶炼）：3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO2
4CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO2
2.可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
七、金属 ：
1.金属与氧气反应： 同氧气性质
2.H前金属+ 酸 =盐 + 氢气 （置换反应）
（1）镁、铝、锌、铁和稀硫酸
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
（2.）镁、铝、锌、铁和稀盐酸
Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
3.金属单质 + 盐（溶液）= 新金属 + 新盐
（1）铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
空气中气体体积分数：78%N2 21%O2
金属活动性由强到弱：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt Au
地壳中元素含量由多到少：O Si Al（金属元素） Fe
纯净物：蒸馏水、液氧、干冰
保持物质化学性质—分子，如：保持水化学性质的粒子是H2O分子（保持谁选谁）
燃烧条件：可燃物、与氧气接触、温度达着火点
燃烧现象：木炭，白光、放热。 铁：火星四射、生成黑色固体、放热。
红磷：黄焰、白烟、放热 硫：空气中淡蓝色火焰，氧气中明亮蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体，放热。
操作：胶头滴管垂直悬空。 读量筒：视线与凹液面平视 试管加热：液体量不超1/3
天平：左物右码
吸烟，有害气体，与血红蛋白结合：CO
决定元素种类—质子数 决定元素化学性质—最外层电子数
保持物质化学性质的最小粒子—分子
分子、原子本质区别：在化学变化中分子可分、原子不可分
分子不断运动：闻气味，挥发 分子间有间隔：气体压缩、热胀冷缩
鉴别氧气、氢气、二氧化碳、空气—燃着木条
氧化物：两种元素组成，其一为氧元素
基本反应的类型：化合反应：多变一 分解反应：一变多
置换反应：单质+化合物→单质+化合物
水的净化：均为物理变化
过滤：铁架台、漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒（引流作用）
活性炭：吸附
蒸馏：净水最高境界。可以得到纯水、硬水软化
鉴别硬水、软水：加肥皂水，泡沫多软水
原子中（不带电）：原子序数=核电荷数=质子数 =核外电子数
阳离子：质子数>电子数 阴离子：质子数<
温室效应气体：二氧化碳（不污染空气，只是对环境有影响）
化石燃料：煤、石油、天然气（主要成分甲烷CH4） 化石燃料均为混合物，均不可再生
清洁燃料：酒精、乙醇C2H5OH 可再生能源
最清洁燃料：H2因为产物无污染
营养素：糖类（如淀粉）、油脂、蛋白质、维生素（水果蔬菜）、水、无机盐（各种元素）
可供能的：糖类、油脂、蛋白质—均为有机物
元素：常量Ca：骨质疏松、佝偻病
微量：Fe：贫血 Zn：发育不良 碘：甲状腺肿大 F：龋齿
材料：金属材料：合金（钢、生铁）、纯金属
有机合成材料：塑料：聚。。。 合成纤维：。。。纶 合成橡胶
天然材料：羊毛、棉花、蚕丝
铁生锈条件：与水、氧气同时接触 防生锈：涂有、刷漆，隔绝氧气和水
金属通性：导电性、导热性、延展性
H前金属与酸反应，强金属置换若金属
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象：红色固体析出，溶液由蓝色变浅绿。
根据化合价写化学式：+1：H K Na Ag +2：Cu Hg Ca Mg Ba Zn
+3：Al +2：亚Fe +3：铁Fe O一般为-2价 Cl在最后-1价
质量守恒定律：原子种类、原子数量、原子质量不变
元素种类、元素质量不变
物质由元素组成，物质由分子、原子、离子构成。 NaCl由Na+和Cl-构成
基础实验
1.电解水：验证水的元素组成
正：氧气 O2 负：氢气H2
体积比： 氧气：氢气=1:2
质量比： 氧气：氢气=8:1
结论：水由H、O元素组成
2.红磷燃烧测定空气中氧气含量：
红磷足量：耗尽瓶中氧气
气密性要好，冷却室温才能打开止水夹
现象：黄焰白烟放热，水倒吸占剩余空间1/5
结论：空气中氧气的体积分数为1/5
3.实验室制取氧气、二氧化碳
固体加热 固液不加热
KMnO4制氧气 双氧水制氧气，石灰石和稀盐酸制CO2
收集O2：向上排空气法（密度大于空气） 排水法：不易溶于水
收集CO2：向上排空气法（密度大于空气） 不能排水：因为能溶
向上排空气 排水法
O2：
检验：带火星木条伸入瓶中，复燃则是
验满：带火星木条放在瓶口，复燃则满
CO2：
检验：加入石灰水，变浑浊
验满：燃着木条放瓶口，熄灭则满
KMnO4制氧气步骤：查（差装置气密性）、装（装药品）、定（固定装置）、点（点燃酒精灯）、收（收集气体）、离（导管拿离水槽）、熄（熄灭酒精灯）
4.CO还原氧化铁Fe2O3——炼铁
尾气处理，防止污染空气
先通CO：排空气，防爆炸
3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO2 现象：红色固体变黑
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O 现象：澄清石灰水变浑浊
5.燃烧产物验证——推知可燃物含哪些元素
干冷烧杯罩火焰上方，有水雾，说明燃烧产物有水，进而说明可燃物含H元素。
内壁涂石灰水烧杯罩火焰上方，有水雾，说明燃烧产物有二氧化碳，进而说明可燃物含C元素。
6.其他CO2的化学性质：
现象：蜡烛由低到高依次熄灭。说明：CO2不可燃、不助燃，密度大于空气。
H2O + CO2== H2CO3 此实验无现象，需加入紫色石蕊溶液。二氧化碳与水反应生成酸能使紫色石蕊溶液变红。
重要化学方程式：
一、氧气的性质： ——助燃
1. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
2. 铝在空气中抗腐蚀：4Al + 3O2 = 2Al2O3
3. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O
4. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
5. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
6. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
7. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
8. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
9. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
10. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二、实验室制氧气：
1.加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑
三、自然界中的水：
水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
四、二氧化碳的化学性质：
1.与水反应： H2O + CO2== H2CO3 碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
2.与石灰水反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
五、实验室制二氧化碳：大理石与稀盐酸反应
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
六、CO的性质：
1.还原氧化铁（金属冶炼）：3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO2
4CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO2
2.可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
七、金属 ：
1.金属与氧气反应： 同氧气性质
2.H前金属+ 酸 =盐 + 氢气 （置换反应）
（1）镁、铝、锌、铁和稀硫酸
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
（2.）镁、铝、锌、铁和稀盐酸
Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
3.金属单质 + 盐（溶液）= 新金属 + 新盐
（1）铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
温馨提示：内容为网友见解，仅供参考
第1个回答 2012-04-04
．（1） 单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
========================================================================
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1） 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4。5H2O
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
========================================================================
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1） 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4。5H2O
第2个回答 2012-04-05
看一下数理化用表吧
初三化学必背知识点有哪些
1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭...
人教版初三上册化学知识点归纳
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初三化学知识点归纳
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1、知识点一：还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）。氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）。缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应。自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率...
初三化学必背知识点总结
初三化学必背知识点概述 1. 物质构成的基本微粒：分子、原子、离子。2. 常见还原剂：氢气、一氧化碳、碳，用于还原氧化铜。3. 氢气作为燃料的优势：资源丰富、高发热量、燃烧产物为水，无污染。4. 构成原子的基本粒子：质子、中子、电子。5. 常见黑色金属：铁、锰、铬。6. 常用灭火器类型：泡沫...
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初三化学人教版知识点汇总 一、化学基础 1. 古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 2. 氧化反应类型：爆炸、燃烧、缓慢氧化 3. 物质构成微粒：分子、原子、离子 4. 不带电微粒：分子、原子、中子 5. 物质组成与构成：碳氧元素、二氧化碳分子、碳氧原子 6. 原子构成：质子、中子、电子 7. 水污染...
初三化学知识点有哪些?
1、无色液体：水，双氧水。2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液。3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液。4、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液。5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液。6、紫色溶液：石蕊溶液。
初三化学必背知识点
初三化学必背知识点如下：常见物质的分类 1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2 2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne，Ar，Kr，Xe 3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P，HF，HBr，HI 常见物质的颜色 （一）固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式...
初中化学知识点总结归纳(完整版)
● 初三化学知识点的归纳总结 一、初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1、红色固体:铜,氧化铁 2、绿色固体:碱式碳酸铜 3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体 4、紫黑色固体:高锰酸钾 5、淡黄色固体:硫磺 6、无色固体:冰,干冰,金刚石 7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属 8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化...
初三的化学基本知识点归纳
初三的化学基本知识点归纳 篇1 1、八大沉淀: 白色沉淀: 氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁; 蓝色沉淀:氢氧化铜; 红褐色沉淀:氢氧化铁; 2、常见产生气体的离子: 阳离子: 氢离子(H+)、铵离子(NH4+); 阴离子: 碳酸根离子(CO32-)、碳酸氢根离子(HCO3-)、亚硫酸根离子(HSO3-); 3、酸碱盐推...
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