离子共存

Question

关于离子共存得一些问题:
离子共存概念所说:"几种离子在同意溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应.
问:怎么判别它们发没发生反应?
如:Ag离子与氯离子不能共存,为什么?怎么知道它们发生了反应??
请化学高手讲解一下.在介绍些共存的知识?

Answer 1

离子共存之一
所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。一般注意以下几点：
①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等，也不能有大量的OH－。
②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等，也不能大量存在H＋及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+¬¬与I－、Cu2+与I2，H＋、Fe2+与NO3－、H＋与S2O32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2+。H＋、I－与NO3－，H＋、I－与SO32－或S2－等。
④能形成络离子的也不能共存：如：Fe2+与SCN－，Ag+与S2O32－，Fe3+与C6H5O－等。
⑤有色离子：常见的Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-(紫红色)、Cr2O72-(桔红色)等。
离子共存之二
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。
(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。
(3)生成难电离的物质：如H＋与Ac－、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。
(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存。
注意Fe2+与Fe3+可以共存。
（5）形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。
2．附加隐含条件的应用规律：
（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。
（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。
（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。
离子共存之三
在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。
（1）离子间能直接结合生成难溶性物质时，则这些离子不能大量共存。如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+等不能大量共存。
（2）离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。
如OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－与H＋；HCO3－、HS－、HSO3＝、H2PO4－、HPO42-、H＋与OH－等不能大量共存。
（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。
如CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－与H＋；NH4＋与OH－等不能大量共存。
（4）离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。
一般说来，有氧化性的离子(如MnNO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等)与有还原性的离子(如S2－、Br－、I－、SO32－、Cl－、Fe2+等)不能大量共存。
注意以下几种情况：
①在有H＋存在时，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强。
②Fe3+与Fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。
Fe3+不能氧化Cl－。
③NO3－(有H＋时)不能氧化Cl－。
④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定是在无色溶液中。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH-。若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。

参考资料：http://baike.baidu.com/view/696765.html?wtp=tt

Answer 2

当然若存在化学反应则离子会生成别的物质，故就不大量存在乐。
判断标准：
1.是否有难溶或者微溶物质生成，现象就是溶液是否变混浊。
2.是否有气体放出，该反应是不可逆过程，离子会完全反应。
3.是否有弱电解质生成。所谓弱电解质就是指在溶液中难电离的物质。
Ag和Cl不能共存是由于生成难溶物质AgCl所致。反映方程式如下：
Ag-+Cl-=AgCl

Answer 3

判断的方法主要是看溶液中的离子之间是否会产生沉淀，气体后者弱电解质。
如，溶液中存在Ag离子和Cl离子时就会生成Agcl沉淀；若溶液中存在NH4＋和氢氧根离子，生成的NH3OH不稳定，容易放出NH3；又如溶液中H离子和CH3COO－醋酸根离子共存时，生成的醋酸是弱电解质，达到电离平衡时，溶液中会减少了一定量的H＋和醋酸根离子
但那些离子会生成沉淀，那些会生成气体就要考你自己的积累了

Answer 4

可以用复分解反应原理解释：
1.是否有难溶或者微溶物质生成，现象就是溶液是否变混浊。
2.是否有气体放出，该反应是不可逆过程，离子会完全反应。
3.是否有弱电解质生成。如：水．所谓弱电解质就是指在溶液中难电离的物质。〔初三只要求掌握有水产生即可〕．
最重要的就是
要对反应方程式有了解，认识多些反应的方程式和熟悉溶解性表，和特殊离子的颜色〔详见楼上〕
积累很重要！！！！

Answer 5

判别的方法主要指两个:产生气体或产生沉淀(即不再以离子的形态存在）
银离子和氯离子会结合产生AgCL（白色沉淀）。