如：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，你便能推出2K+2H2O===2kOH+H2↑甚至2Cs+H2O===2CsOH+H2↑
再比如更深一点的：COS+NaOH===？由于S与O是一族的，所以类比CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O可以写出①COS+2NaOH===Na2CO3+H2S②H2S+2NaOH===Na2S+H2O
故总方程式：COS+4NaOH===Na2CO3+Na2S+H2O
元素周期表是很好用的，但在使用的过程中注意一下元素的递变性，可能会有一些特例，要特别关注。反应的规律就主要看一看短周期元素的典型反应即可。有不懂的地方，再多问问，希望你能把化学学好~
高中化学反应规律必修一的,希望可以讲解的清楚一点。如果有按照元素周期...
掌握了短周期元素的反应规律，同主族的多可用元素周期表去推。如：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，你便能推出2K+2H2O===2kOH+H2↑甚至2Cs+H2O===2CsOH+H2↑ 再比如更深一点的：COS+NaOH===？由于S与O是一族的，所以类比CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O可以写出①COS+2NaOH===Na2CO3+H2S②H2S+2NaOH=...
高中化学必修一氧化还原反应,应该怎样配平、我老师的方法让我头晕、希望...
首先标出化合价改变的元素,判断好谁升高谁降低,谁失去电子谁得到电子,然后填上适合的系数让他们相等就行了
高中化学反应一般规律
5. 含金属元素的离子一般为阳离子。但也存在某些阴离子，如等。6. 只含非金属元素的离子一般为阴离子。但也存在某些阳离子，如等。7. 一种非金属元素一般形成一种阴离子。但氧元素形成的离子除，还有。8. 主族元素的最高化合价一般等于原子的最外层电子数。但氟元素和氧元素的最高化合价却都不等...
高中化学必修一所有可逆反应总结
氯气和水反应生成盐酸和次氯酸氮气和氮气合成氨气碳酸和亚硫酸的分解碘蒸汽和氢气生成碘化氢蒸汽溴蒸汽和氢气生成溴化氢蒸汽二氧化硫和氧气生成三氧化硫应该在没有了，望采纳
高中化学必修一氮的化学方程式规律
3.氨气的化学性质 (1) 与水反应：NH3+H2O—【思考交流】用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近（不要接触），观察发生的现象。(2)跟酸的反应：NH3+HCl— NH3+HNO3— NH3+H2SO4—4..什么是铵盐?铵盐的性质有哪些？【思考】在试管中加入少量的NH4Cl固体，...
高一必修一化学关于氧化还原反应的一切知识
1、怎样判断某化学反应是否属于氧化还原反应? 氧化还原反应的本质是在元素之间发生了电子的转移(得失或偏移),而且具体表现在反应中元素的化合价发生了变化。因此可以根据元素在反应前后的化合价是否发生变化这一特征来进行判断。 2、在分析氧化还原反应时,要深刻理解、准确判断以下几组概念: 氧化反应与还原反应:反应中...
高中化学必修一什么过量少量的反应
例如碳酸钠和盐酸的反应，当盐酸少量时候是不会产生二氧化碳的（1:1），产生的是碳酸氢钠。而当盐酸过量时候，才会有二氧化碳放出，这些和量相关的离子方程式都比较特殊，需要特别记忆。
高中全部化学方程式 按照元素周期表来 1族 2族
2 高中化学方程式小结(仅供参考) H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O 4NH3+5O2===4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2...
高中化学必修一金属方程式,和他的离子方程式
2. 铁与硫反应 ：Fe + S === FeS 3. 铁与水反应： 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 +4H2 4. 铁与非氧化性酸反应： Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑ 5. 铁和过量的稀硝酸反应： Fe + 4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 6. 过量的铁和稀硝酸反应： 3Fe + 8HNO3(稀) == ...
高中化学必修一目录
化学知识并非零散的点，而是一个相互交织的知识网。有机化学、无机化学、元素周期表、电化学等各个分支之间存在着紧密的联系。一旦建立起这个知识网络，记忆知识点将会变得更加顺畅，即使偶尔遗忘某个知识点，也能通过与其他相关知识点的联系推导出来。反之，如果只是死记硬背，不仅记忆过程痛苦，还难以形成...
