向碳酸钠和氯化银的混合物15.6g中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111.2g溶液。

Question

计算 反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

减少的质量是生成CO2的质量，是15.6+100-111.2=4.4g
设Na2CO3的质量为x，反应生成NaCl的质量为y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g

106/x=117/y=44/4.4
x=10.6g
y=11.7g
反应后溶液的质量是10.6+100-4.4=106.2g
溶质的质量分数是11.7/106.2*100%=11%

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是11%

追问

看错了

追答

稀盐酸的质量。
还有疑问吗？

追问

嘿嘿，我看懂啦。谢谢你啦

Answer 2

我认为你的原题应该是 向碳酸钠和氯化钠的混合物。。。。。 如果不是的话你的题无解。按照我改后的解题答案如下：
解：设。。。。
生成二氧化碳的质量：15.6g +100g-111.2g=4.4
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
106 117 44
Y X 4.4
117/X=44/4.4 106/Y=44/4.4
X=11.7g Y=10.6
反应后所得溶液中溶质的质量分数=（11.7+15.6-10.6）/111.2*100%=15%
答;.........................................................................

Answer 3

溶液中钠离子的质量：111.2g-100g=11.2g
氯化钠的质量：58.5*11.2/23=28.5g
质量分数：28.5/111.2=25.6%