S只能和Fe生成+2价的化合物
Br能和Fe生成+3价的化合物
所以溴>硫
至于氮和溴
有一种NCl3的物质 就是三氮化氯 这个东西水解后生成的是次氯酸和氨气 证明了这里N是带负电的 就是说N的非金属性强于氯 所以也就强于溴了
在低温时，溴与氨反应得到紫色的六氨合三溴化氮，其中氮的化合价为负三价，而溴为正一价；化合物二溴化二硫室温下是红褐色的发烟液体，是一种优良的硫化剂，其中溴为负一价，硫为正一价。
溴、硫、氮的元素非金属性强弱怎样的?
所以溴>硫 至于氮和溴 有一种NCl3的物质 就是三氮化氯 这个东西水解后生成的是次氯酸和氨气 证明了这里N是带负电的 就是说N的非金属性强于氯 所以也就强于溴了
如何判断氮元素与硫元素的非金属性强弱?
②最高价氧化物的水化物的酸性越强,其非金属性越强。③非金属单质间的置换反应,④元素的原子对应阴离子的还原性越强,元素的非金属性越弱。比较 硫和氮距离元素周期表最右上角的距离是相同的,所以难以运用元素周期律来比较.根据电负性的知识来判断：N的电负性是3.04,而S的电负性是2.58,电负性越强,...
硫和溴相比,谁的非金属性更强?为什么?
溴更强，同一纵行，越往上越强，同一周期越右越强，如果不同周期不同纵行，则越靠近氟的就越强，如果距离一样，则越右越强，所以应该是溴强，而且溴可以把铁氧化成三价铁，但硫只能把铁氧化成二价铁
氮和硫的非金属性比较氮和硫的非金属性谁强
氮的非金属性比硫更强。一般来说，非金属性强弱可以根据元素周期律、最高价氧化物对应水化物的酸性、氢化物的稳定性等方面来比较，氮的氢化物稳定性比硫的氢化物更稳定，所以氮的非金属性比硫更强。
中学常见的非金属的非金属性从强到弱的顺序?
在元素周期表内，元素的非金属性以氟最强，然后往左，往下依次减弱 现在判断非金属性，一般根据元素的电负性，中学包括大学介绍的主要是鲍林的电负性数据理论 氟最强，3.98 氧其次，3.44 氯第三，3.16 氮， 3.04 溴， 2.96 碘， 2.66 硫， 2.58 碳， 2.55（碳的综合性能...
氮和硫元素的非金属性强弱
这个东西平高中所学无法判断虽然氨比硫化氢稳定，但是硫酸一元电离度却大于硝酸，因而很难判断大学化学会告诉你，如果某种元素，其原子第一电离能越大，非金属性越强，反之则金属性强。由于氮的第一电离能更大，所以非金属性更强。不用担心哈，这东西不会考，我把顺序直接给你好了F＞O＞Cl＞N＞Br＞S...
硫和溴的非金属性比较
一般来说，原子半径越小，最外层电子数越多，非金属性越强。在硫和溴中，溴的原子半径较小，而且最外层电子数也较多，因此溴的非金属性相对较强。2、电负性：电负性是衡量元素吸引电子能力大小的参数，电负性越大，说明该元素越容易吸引电子，即非金属性越强。根据元素周期表的数据，溴的电负性约为2....
非金属氧化性强弱
S一般可以用作还原剂！（周期表从上到下金属性增强，从左到右非金属性增强）所以，单讲元素，氮、氯、溴、硫和碘 非金属性：Cl>N>Br>I 若是讲这几种元素形成的单质的氧化性，则根据“斜向反应”生成后者来确定：斜向反应：氧化性：KMnO4>Cl2>O2>Br2>NO3->Fe3+>I2>SO2 还原性：Mn2+<Cl-...
非金属性排列
硫、碘差不多，先后有争议；氮的争议最大，根本没法排进去。有人认为应该放在溴的前面，有人认为应该和硫差不多。非金属性是针对元素的，酸根负离子的还原性是单质氧化性的另一个方面，其顺序与单质氧化性相反，即酸根负离子还原性越强，非金属性越弱。常见的酸根负离子还原性顺序：S2- > I- > ...
如何判断氮元素与硫元素的非金属性强弱?
\\x0d\\x0a③非金属单质间的置换反应,\\x0d\\x0a④元素的原子对应阴离子的还原性越强,元素的非金属性越弱。\\x0d\\x0a比较\\x0d\\x0a硫和氮距离元素周期表最右上角的距离是相同的,所以难以运用元素周期律来比较.\\x0d\\x0a根据电负性的知识来判断：N的电负性是3.04,而S的电负性是2.58,...
