一道高中化学题，求解第三问，多谢
温某压下取三份等体积无色气体A，于25度、80度及90℃测得其摩尔质量分别为58g/mol 、20.6g/mol、 20g/mol。于25℃、80℃、90℃下各取11dm3（气体压强相同）上述无色气体分别溶于水中，形成溶液均显酸性。
1、无色气体为 ___HF____
2、各温度下摩尔质量不同的可能原因是：HF一以氢键缔合之故。
3、（重点 ）若三份溶液的体积相同（设溶解后温度也相同），其物质的量的浓度比是________.
T为绝对温度，不能直接用摄氏度来带入，应该先转化为绝对温度T=273.15+t
所以比列应该是58/（273.15+20）：20.6/（273.15+80）：20/(273.15+90)=3.6:1.06:1
由于气体压强相同故P相等，所以11dm3各气体物质的量为：11P/25R、11P/80R、11P/90R
溶液体积相同，温度相同，溶液物质的量浓度比即为溶液溶质的物质的量之比：
58/25：20.6/80：20/90=10.44：1.15875：1本回答被网友采纳
2．HF以氢键结合之故。
3．在稀溶液中其摩尔浓度之比（25、80、90℃）为：2.90︰1.03︰1.00
一道高中化学题,求解第三问,多谢
所以比列应该是58\/（273.15+20）：20.6\/（273.15+80）：20\/(273.15+90)=3.6:1.06:1
一道高中化学题,第三题,在线等,求讲解,急……谢谢
2Na+2H2O=2NaOH+H2 可以知道46克Na产生2克H2.所以4.6克钠产生了0.2克H2而挥发出去了。相当于增加了4.4克。Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 可以知道24克Mg产生2克H2.所以4.8克Mg产生了0.4克H2而挥发出去了。相当于增加了4.4克。所以选B。
高中化学, 这第三问怎么算呢??求解析(别网上复制哦,)
SiHCI3 + H2 == Si + 3HCI 理论上若无损失不需添加便可自然循环，补充的即是损失的！Si ==> 3HCI ==> H2 3* 10% \/ 1* 6.25% == 24\/5
高中化学题目,谢谢! 以下这道题目的第三问不懂,请写详细解答步骤。谢谢...
回答：(1)因为以 克 作单位时 化学计量数 与 物质的量 相同 所以结晶水有(12.574g-10.528g)\/18 mol 假设只有Fe2O3.nH2O 则 W(Fe2O3)=160\/(160+(12.574g-10.528g)\/18×18),则实际固体质量为W(Fe2O3)×120574≈12>10.528根据极值法一定不只有Fe2O3.nH2O
如图高一化学,请问第三问溶液中氢离子为什么不算水,水也可以电离氢离子...
如果是酸溶液或强酸的酸式盐溶液,一般酸中氢离子远大于水中的氢离子（本来水电离出氢离子就很少,同时酸会抑制水电离）,水电离出的氢离子可以忽略不计.如果是碱溶液或盐溶液,就要考虑水电离出的氢离子了.
高中化学追加200分 求解第三问为什么是亚硫酸跟而不是硫酸氢跟啊,题目...
肯定是碱过量，如你所述，若最后生成的是亚硫酸氢根，那么溶液呈酸性（我们已知亚硫酸氢根电离大于水解，故呈酸性），而生成的二价硫负离子与亚硫酸氢根在酸性条件下发生归中反应，即不能在酸性条件下共存，所以你之前说的产生亚硫酸氢根是不合理的。（这里考虑了离子共存）...
高中化学,第三问第一空,请帮忙代数算一遍,解决问题一定采纳!
V=0.5L*0.4mol\/L*98g\/mol÷(0.98*1.84g\/ml)=10.896ml，取10.9ml
高中化学题求解!!!
第三问不是沉淀溶解平衡，属于离子平衡，或者化学平衡。你第二问①已经写出来重铬酸根和铬酸根相互转化的方程式了，铬酸根加氢离子可逆生成重铬酸根和水，根据平衡移动原理可知，温度降低，平衡是向放热方向移动的，题中橙色加深，也就是重铬酸根离子浓度增大，说明了此平衡向生成重铬酸根方向移动了，也就...
高中化学题目 谢谢啊
这个题不是很难啊！第一问：步骤1里的液体加起来差不多有50毫升了，所以选C，容积的一半的样子，加热回流比较顺利。第二问：选C，把有机物和水都能蒸出到冷凝管中，最关键是水要能蒸出来，这样“分水器”才能发挥作用。第三问：碳酸钠的作用，背一下书上的“乙酸乙酯的制取”的有关内容，有三...
高中化学题求解!!!解析要详细!!!
第三问做不出很可能是前两问还有关节不通，我还从前两问开始讲：1.由表格对比可以得出：甲组是盐酸没反应完，美铝粉完全反应；乙、丙组是美铝粉没反应完，盐酸完全反应。那么，计算盐酸的物质的量浓度由乙组或丙组入手，因为乙丙两组盐酸肯定反应完了：氢气的物质的量：n(H2)=0.336 L\/(22.4 L...
