请化学老师或者高手解释一下关于原电池的一个问题

Question

据说在硫酸溶液里插入一根铜棒和一根锌棒就可以形成原电池,只要两根棒之间连一根导线才可以发生化学反应,但据小弟所知,锌棒也可以与硫酸发生非原电池性质的反应,请问该化学反应的得失电子又是何去何从?
既然连不连导线都能够起化学反应,那是不是连了导线后起的化学反应更快点?

Answer 1

锌棒也可以与硫酸发生非原电池性质的反应,即
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
溶液中的H+得到电子，生成H2，Zn失去电子，得到Zn2+

而在硫酸溶液里插入一根铜棒和一根锌棒，并在两根棒之间连一根导线就构成了原电池，
Zn-2e-=Zn2+，
Zn失去的电子通过导线转移到Cu上，
然后，溶液中的H+在Cu上得到这些电子，2H++2e-=H2，生成H2放出。

原先，Zn失去电子，生成的Zn2+会围绕在Zn的周围，形成一个正电荷的包围层，而阻挡H+的靠近。
但形成原电池后，Cu的周围并没有什么正电荷的屏障，因此H+较容易接近，去得到电子。
所以，形成原电池后的反应会快很多。
在实验室中，也利用这个原理，用粗锌和硫酸反应来制备氢气，可以更快一些，也是因为粗锌中有一些杂质，可以与Zn构成原电池，而加快反应速率。

Answer 2

原电池反应有一个基本要点!就是要有两种活泼性不同的金属,单纯一个锌与硫酸的反应只是阴阳离子之间的转移,要严格上说是锌失去两个电子给了硫酸上的H+,是他变成H2.
连接了导线能让两种反应同时进行,电化学要占大部分,所以速度很快!举个例子,船行驶在海上就是一种原电池反应!船身不可能都是同一种金属做成的吧!这样就有无数个小原电池在加速腐蚀船身!所以一般船上都会装有锌粒,让电子转移到活泼的锌上,这样船身的腐蚀就会降低!但牺牲了大量的锌!

Answer 3

依然是锌失电子，氢离子得电子。非原电池反应时，二者均发生在锌棒上。而在原电池中，由于电子通过导线传递到铜棒上，所以氢离子得电子的过程发生在铜棒上，电子依然是守恒的。
原电池反应不是快一点，而是快很多，所以有很多重要用途

Answer 4

1,是的啊,CU,ZN是能在硫酸中发生反应,而且有两个方法,第一是把他们放一起,第二是不放在一起但是要连一个导线.你总不能让人家空中传电子吧.
2,Zn和硫酸发生很简单的置换反应,广大人民群众都知道.就是Zn失电子生成阳离子，氢离子得电子生成单质
3，不连导线是能发生原电池反应但是Zn,Cu一定要接触才可以。不会加快速率。如果是接触面积大的话，会比连导线更快。不信你试。

Answer 5

锌棒和铜棒连了导线后的放进硫酸后因为锌比铜活泼，失电子，顺着导线到铜棒上，氢离子得电子生成氢气
若直接扔进硫酸里则发生置换反应生成氢气
原电池放氢的速率比直接发生置换反应要快