等压过程：dH=Cp dT；dQ=dH。
等温过程：dH=0。
上面几个式子熟练运用，即可顺利求的H。
焓变怎么求?就是放出或吸收的数值,急急急!
高中只要知道：焓变=生成物的总能量-反应物的总能量（生成物的总键能-反应物的总键能）就足够了。。。可追问！
焓的计算公式是什么
从微观角度，焓变（ΔH）：ΔH=E吸收－E放出。E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出表示生成物成键时放出的总能量。△H为“+”表示吸热反应，△H为“－”表示放热反应。常用计算方法包括：（1）通过热化学方程式计算，焓变与反应物各物质的物质的量正相关；（2）根据反应物和生成物的总焓值...
焓变怎么计算
3、键能法：焓变也可以通过键能来计算，公式为ΔH=反应物总键能-生成物总键能或者ΔH=生成物总能量-反应物总能量。4、生成焓法：利用已知的反应焓变（如生成焓、燃烧焓、水合焓、键焓等）来计算未知反应的焓变。例如，对于反应H2（g）+1\/2O2（g）=H2O（l），其焓变可以通过所有产物的标准生成焓...
焓变怎么算?
1、从宏观角度：焓变（△H）：ΔH=H，生成物－H反应物（宏观），其中：H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。2、从微观角度：ΔH=E，吸收－E放出（微观），其中：E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出表示生成...
什么是化学反应的焓变?
放热。吸热反应的焓变是大于0的。恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量就是焓变。符号为△H，单位为kJ\/mol。规定吸热反应的焓变大于0，是正的；放热反应的焓变小于0，是负的。焓变的计算遵循盖斯定律 焓的计算公式是H=U+PV，式中U、P、V分别是体系的内能、压力和体积。焓变就是...
焓变计算公式
从宏观角度：焓变（△H）：ΔH=H生成物－H反应物（宏观），其中：H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。它表明恒容过程的热等于系统热力学能的变化，也就是说，只要确定了过程恒容和不做体积功的特点，Q就只决定于系统...
焓变怎么求?
反应物状态不同的热化学方程式间的焓变，直接根据焓变值进行大小比较，无需取绝对值。反应放热，焓变值为负，反应吸热焓变值为正。1、焓变即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。2、焓变...
焓变计算公式
)是这样的：H=U+pV（焓=流动内能+推动功）ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。公式为：ΔH=ΔU+Δ(pV)。公式焓焓是一个状态函数，也就是说，系统的状态一定，焓的值就确定。焓的定义式(焓没有实际的物理意义，但是它有操作意义。)是这样的：H=U+pV（焓=流动内能+推动功）其中...
关于化学反应吸能和放能的反应???
1、焓变=反应物断键吸热—生成物成键放热 2、焓变=生成物的总能量—反应物的总能量。键能并不是物质所具有的能量啊。焓变+代表吸热，—代表放热，绝对值越大，代表吸收或放出的能量越多。例如，吸热反应=反应物能量低，生成物能量高=反应物断键吸收的热量大于成键放出的热量。参考资料：我的大脑 ...
焓变怎么求?
若是比较△H的大小，就带着正负号比较大小。数值大的反应焓变越大。若是说比较其数值则只比绝对值。焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温...
