一道考研无机化学题，求详解，不胜感激
写出反应O2(g)=O2(aq)的标准平衡常数表达式。已知20℃、p(O2)=101KPa时，氧气在水中的溶解度为0.00138mol/L，计算以上反应在20℃时的K(标准)，并计算20℃时与101kPa大气平衡的水中氧的浓度。【大气中p(O2)=21.0kPa】
当p(O2)=21.0kPa时
K=(C/C标准)/(P/P标准）=（C/1）/(21KPa/P标准)
所以C=0.000287mol/L
一道考研无机化学题,求详解,不胜感激
所以C=0.000287mol\/L
一道无机化学题,求答案和详细解释
b中硫化银在酸中生成沉淀，c中同样有铅，e中纳在碱性状态下也没沉淀，f中硫酸钡不溶于酸。所以只有d正确。
求助!无机化学习题
只作两题，作为启发。1。将PH=4.0的强酸溶液与PH=12.0的强碱溶液等体积混合，则混合后的PH?强酸浓度=10^-4 摩尔\/L 强碱浓度=10^-2 摩尔\/L 强碱过量！等体积混合后，溶液中还剩有强碱的浓度=（强碱的浓度-强酸的浓度）\/2=（0.01-0。0001)\/2=0.00495 摩尔\/L pOH=-log0.00495=2.3 p...
无机化学题目,那是十的负五次方,求解!详解
简单说一下，碱性的缓冲溶液，pOH=pKa时缓冲能力最大（此时NH4Cl浓度和NH3浓度相等）。通常要保证其具有缓冲能力，只能配置pOH=pKa加减1的缓冲溶液，超出这一范围时应当另选基准物质。
无机化学题目几道
第一题 Cr是三价的离子，分裂能较大，而氨分子是强场配体，虽然只是较弱的强场配体，但由于中心原子导致分裂能较大，所以还是内轨型。而Cr是3d5 4s1 失去三个电子式3d3，无论怎么样配位总是有单电子，是顺磁性的。所以选D 第二题 配体方面，Cl-是最弱的弱场配体，导致分裂能会变得最小，而...
大一无机化学原子结构问题 求详解,必好评。。。
能级组如下 1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 题目说最高能级组的3个电子n=3 l=2 n=3l=2就是3d，也就是说3d上排了3个电子 3d3，此时是3价的阳离子，所以第四能级组一共有6个电子，排出的结果就是3d4 4s2，根据洪特规则，半满的能量更低，调整成3d5 4s1 然后推出元素。
求高手啊!!!大学无机化学(详解)!
2-）离子浓度为X\/2，有X^2*(X\/2)=Ksp。解出X=1.3×10^-4，X\/2=6.5×10^-5。加入NaCl0.01mol\/L，离子积=0.01×1.3×10^-4=1.3×10^-6<AgCl的Ksp(你提供的Ksp有误)，所以有沉淀产生。AgCl的你提供的Ksp有误，应该是1.8×10^-8，应该是无沉淀产生 ...
求高手啊!!!大学无机化学(详解)!4
1.41×10^-7。对应的PH=14-POH=14+lg[OH-]=7.15，而要使Fe3+完全沉淀，通常是定义是10^-6mol\/L，溶液中的Fe3+离子≦10^-6mol\/时（即完成沉淀的）10^-6×Y ^3=4.0×10^-38，Y= 3.42×10^-11，对应的PH=14-POH=14+lg[OH-]=3.53，所以完全分离的PH值是3.53-7.15 ...
大学无机化学试题,求详解.
13.分析电子结构，B有三个电子，分别与3个氯公用一对电子，周围有6个电子，比8电子少，故缺电子。14BF3与13题中BCl3一样缺电子，没有多余的电子成共价键，而NH3中N有一对孤对电子（分析同上，其实是常识了），因此由N对B进行配位。15正盐就是只有一种金属阳离子和一种酸根组成的，这种题一般就...
大学无机化学选择题求教 如图,这个该怎么计算呢 求详解
选B。0.14V。Cu2+ + 2e- = Cu deltaG'=-2Fx0.34 2) Cu+ + e- = Cu deltaG" =-Fx0.54 1)-2）得3)：Cu2+ + e- = Cu+ deltaG = -FE 又,deltaG = deltaG'-deltaG"= -0.68F + 0.54F = -0.14F 所以,E=0.14V ...
