高中化学:如何检验碳酸根离子

Question

1、第一步加钡盐还是钙盐？其阴离子是氯离子还是硝酸根离子？（注明理由）
2、第二步加哪种酸？若加HCl，写“盐酸”和“稀盐酸”有无区别？（注明理由）
3、(第三步通入澄清石灰水)这三步分别有什么现象说明了什么？
4、以上各步请注明试剂用量（如过量、适量）及滴加对象，中间若有过滤请注明。
再次感谢！！！

Answer 1

检验碳酸根离子：

1、向待检验溶液中加入充足的稀盐酸，一般情况下固液反应不适用硫酸,后者的微溶盐较多,易在块状固体周围积聚,降低反应速率，现象：有气泡产生。

2、将生成气体通过酸性高锰酸钾溶液，现象：高锰酸钾褪色,说明有SO2等还原性气体，高锰酸钾不褪色。可以直接加入氯化钙产生白色沉淀，加入稀盐酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中出现白色沉淀，即可证明。

扩展资料

碳酸根离子作用

碳酸根对于调节人体酸碱平衡、维持人体内环境稳态有重要作用。碳酸钠和碳酸氢钠混合而成的碱性缓冲也，可以维持人体胃pH相对稳定；碳酸氢钠为弱碱性物质，当胃酸(主要是盐酸)过多时，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，可以增高pH。

当胃酸较少，胃环境pH较高时，碳酸氢钠又可与强碱性物质反应生成碳酸钠，碳酸钠呈弱碱性，因此可以降低胃环境的pH，达到双向调节作用，以保持胃环境pH相对稳定。

参考资料来源：百度百科—碳酸根

Answer 2

其实这个过程是需要区分被检验的是碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根还是亚硫酸氢根。
具体做法：取少量待测液于试管中，向其中滴加氯化钡或氯化钙溶液（应少量），（若无沉淀则可能是亚硫酸氢根或碳酸氢根）若出现沉淀（则可能为碳酸根或亚硫酸根），再加稀盐酸（可过量），沉淀溶解并产生无色无味气体，则被检验的是碳酸根，若产生无色刺激性的气体则为亚硫酸根。
加盐酸后也可将产生的气体通入澄清石灰水，那就答成：若产生使石灰水变浑浊的无色无味气体则证明为碳酸根。
整个过程不要用硝酸根或硝酸，防止将可能存在的亚硫酸根氧化为硫酸根产生干扰。

Answer 3

1、阴离子是硝酸根离子更好，可以排除亚硫酸根离子的干扰，如果有亚硫酸根离子可将其氧化成硫酸根离子，这样，加算就不会产生二氧化硫气体，影响二氧化碳气体的检验。阳离子是钡离子和钙离子都可以，目的是为了排除碳酸氢根离子的干扰
2、盐酸和稀盐酸都可以
3、通入石灰水，检验产生的气体为二氧化碳气体。现象是澄清石灰水变浑浊。
4、第一步产生白色沉淀，过滤，加入盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中存在碳酸根离子

Answer 4

1、钡盐钙盐都可以 ，用氯离子防止亚硫酸根的干扰，此类题只考虑阴离子的干扰，不考虑阴离子
2、无区别，加硫酸硝酸都是错误的，原因同上
3、三步现象：沉淀 溶解产生气体 石灰水浑浊
4、高中化学每步都要过量，1后需要过滤

Answer 5

先加盐酸，若产生了气体，将气体先通入酸性高锰酸钾溶液中（这是为了氧化吸收类似二氧化硫之类的气体.当然，碱性气体如氨气也可以吸掉），然后通入澄清石灰水中若变浑浊，则原溶液中有碳酸根离子...