(2)如果不是的话，铝表面有致密的氧化膜，而这个氧化膜保护着，阻止与H+的反应，但是Cl-可以破坏这氧化膜，是H+容易发生反应。
(3)HSO4-是部分电离的，所以H2SO4的H+浓度小于盐酸中的H+浓度。速率就要慢点（不过高中都是认为HSO4-是完全电离）追问
但是4mol/L的盐酸依旧比4mol/L的硫酸反应要快，解释不必局限于高中阶段
追答解释的2，就可以说明了。盐酸实际比硫酸快的太多了
本回答被网友采纳为什么铝和4mol\/L盐酸的反应要比铝和2mol\/L硫酸反应快
(1)如果是化学反应速率判断中的题目,认为是速率相等的.(2)如果不是的话,铝表面有致密的氧化膜,而这个氧化膜保护着,阻止与H+的反应,但是Cl-可以破坏这氧化膜,是H+容易发生反应.(3)HSO4-是部分电离的,所以H2SO4的H+浓度小于盐酸中的H+浓度.速率就要慢点（不过高中都是认为HSO4-是完全电离）
为什么铝和4mol\/L盐酸的反应要比铝和2mol\/L硫酸反应快
Al和4mol\/L盐酸和2mol\/L硫酸的反应，两者的H+的浓度相同，但因为Al和盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ Al3+会与Cl-形成[AlCl6]3-的配合物，这样减少的Al3+的浓度，有利于Al和盐酸的反应，所以反应会比较快,而Al3+与SO42-就不能形成配合物，所以反应比盐酸慢 ...
为什么铝在稀盐酸中的反应速率比稀硫酸中的反应
决定铝和酸反应的速率因素：1.是否生成配离子（最主要）；2.酸的浓度和强度；3.酸根离子的半径大小（决定酸根是否能穿透氧化铝薄膜取代氧化铝中的氧原子,从而使之溶解）；4.反应生成的铝盐是否可溶于水! 举个例子：铝与氢氟酸反应生成了配离子[AlF6]3-(或[AlF4]-)：2Al+12HF=2H3AlF6(或HAlF4...
...用铝分别与浓度接近的稀硫酸和稀盐酸反应,发现实验现象明显不同...
防止最初实验结果是由于稀硫酸和稀盐酸的浓度不同、铝片的表面积不同等反应条件不同而导致化学反应速率不同，或：重复实验，排除稀硫酸和稀盐酸的浓度不同、铝片的表面积不同等因素对实验现象的干扰；（2）硫酸和盐酸相同的是都含有氢离子，不同的是酸根离子，所以从酸的酸根离子上作假设，假设Cl-对...
铝与盐酸反应的现象
结果是灰黑色粉末完全溶解于碱溶液中，有气泡产生，可以更加确定其为铝粉。说明铝片在与盐酸反应时是先肢解成铝粉。铝片与氢氧化钠溶液反应时显然没这一过程，是否只有与酸反应的特征？为此，我们又进行了以下对比实验：分别在等体积2mol\/L的H2SO4和HCl溶液中，发现与硫酸反应的铝片逐渐溶解，有大量的...
两道高一有关铝的计算题
600ml ，4mol\/L的盐酸也就是2.4摩尔。能够溶解镁1.2摩尔，溶解铝0.8摩尔，都大于10.2克，也就是HCl有剩余。反应的时候NaOH先于HCl反应，因为沉淀不能再酸性条件下生成。NaOH---HCl 1 1 1：1反应，接下来再沉淀镁铝离子。Mg---2HCl---MgCl2---2NaOH 2 2 2Al---6HCl---2AlC...
0.2mol的铝分别与4mol\/l的盐酸和硫酸各100ml反应,产生氢气的物质的量...
（1）100mL 4mol\/L盐酸中HCl和硫酸的物质的量为0.4L×1mol\/L=0.4mol （2）2Al～6HCl～3H2 0.2mol 0.4mol 可知铝过量，用盐酸来计算氢气的量 n(H2)=0.2mol 2Al～3H2SO4～3H2 0.2mol 0.4mol 可知硫酸过量，用铝的量来计算氢气的量 n(H2)=0.3mol ...
...为什么一定要用变化量的比? 比如:将4mol A气体和2
首先你得明白可逆反应中化学反应物并不是全部参与反应所以不能看浓度之比，有可能浓度之比不是固定的，但是变化量之比是固定的，是根据方程式的。而浓度你相加多少是多少。
高二化学铝与酸碱反应
而铝少量都能满足产生的氢气的量相同。因为都是铝失去电子，氢离子得到电子。且AL~H2 的系数比是2：3. 所以只要铝的物质的量小于或等于0.2mol。都能符合题意。2AL +2NaOH+ 2H2O=2NaAlO2 + 3H2 2AL+6HCL =2AlCl3 + 3H2 .答案竟然是B。你看看这题是不是还有什么条件没写上？
