物质 比热容c
水 4.2
冰 2.1
酒精 2.1
煤油 2.1
蓖麻油 1.8
橡胶 1.7
砂石 0.92
干泥土 0.84
玻璃 0.67
铝 0.88
钢铁 0.46
铜 0.39
汞 0.14
铅 0.12
对上表中数值的解释：
(1)比热此表中单位为kJ/(kg·K)；
(2)水的比热较大，金属的比热更小一些；
(3)c铝>c铁>c钢>c铅 (c铅<c铁<c钢<c铝)。
一些热化学方程式
(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484KJ/mol
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol
(3)H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0KJ/mol
(4)P4(白磷、s)+5O2=P4O5(s) △H=-2983.2KJ/mol
(5)4P(红磷、s)+5O2=P4O5(s) △H=-2945KJ/mol
(6)P4(白磷、s)=4P(红磷、s) △H=-29.2KJ/mol
编辑本段盖斯定律 讲到热力学方程式，不得不提起盖斯定律。
1840年瑞士的化学家盖斯(Hess)在总结大量实验事实（热化学实验数据）的基础上提出：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）。”这叫作盖斯定律。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，而这可以看出，盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现。利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。
由于热力学能(U)和焓(H)都是状态函数，所以ΔU和ΔH只与体系的始、末状态有关而与“历程”无关。可见，对于恒容或恒压化学反应来说，只要反应物和产物的状态确定了，反应的热效应Qv或Qp也就确定了，反应是否有中间步骤或有无催化剂介入等均对Qv或Qp数值没有影响。追问
具体计算步骤呢？我总是不会计算
追答热化学方程式的计算
①根据能量：△H ＝ E总(生成物)－E总(反应物)
②根据键能：△H ＝E总(断键)－E总(成键)
③燃烧热：Q(放) ＝ n(可燃物)·△H(燃烧热)
④中和热：Q(放) ＝ n(H2O )·△H(中和热)
⑤将ΔH看作是热化学方程式中的一项，再按普通化学方程式的计算步骤、格式进行计算，得出有关数据。
⑥如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，即盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关。
例题：已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，②1mol Cl2分子中化学键断裂
时需要吸收243kJ的能量，③由H原子和Cl 原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g) + Cl 2(g) ＝2HCl(g)
B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H ＝ 183 kJ/mol
C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H ＝ －183 kJ/mol
D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H ＝ －183 kJ/mol
解析：根据热化学方程式的书写原则和反应热的计算方法：△H ＝反应物键能总和－生成物键能总和，即△H ＝436 kJ/mol + 243 kJ/mol － 2×431 kJ/mol ＝ －183 kJ/mol，因此正确的热化学方程式是：
H2(g) + Cl 2(g) ＝2HCl(g) △H ＝ －183 kJ/mol。故选C。
点拨：热化学方程式中的△H必须标明“＋”或“－”符号，比较反应热(△H)的大小时，要注意带符号(“＋”或“－”)进行比较。热化学方程式中的反应热数值表示反应物按方程式中化学计量数反应进行到底时的热量值，如反应是可逆反应，则热量值小于对应的反应热数值。化学反应逆向进行时，其反应热的数值不变，但符号改变。
另一种是化学反应式可以相加减，带状态和热，就像数学的数学方程式，已知几个，求未知，只要调整系数就行，注意状态s（固态）和g（气态）和l（液态）的不一样。
还有就是物理化学里面的，说起来就麻烦了
如何计算热化学方程式中的反应热? 请详细一点,谢谢!
(1)比热此表中单位为kJ\/(kg·K)；(2)水的比热较大，金属的比热更小一些；(3)c铝>c铁>c钢>c铅 (c铅<c铁<c钢<c铝)。一些热化学方程式 (1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484KJ\/mol (2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6KJ\/mol (3)H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0KJ\/...
怎么通过热化学方程式求反应热?
根据比热公式进行计算：Q=cm△t,再根据化学反应方程式由Q来求反应热.2.反应热与反应物各物质的物质的量成正比.3.利用键能计算反应热 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能,键能通常用E表示,单位为kJ\/mol.方法：△H=ΣE（反应物）— ΣE（生成物）,即反应热等于反应物的键...
如何正确书写热化学方程式中的反应热?
反应热的正确公式为Q=cm△t。式中各物理量的单位如下：热量Q：焦耳 （ J ）比热容C：焦耳\/千克℃ （ J\/kg℃ ）质量m：千克 （ kg ）升高（或降低）的温度△t：摄氏度（ ℃ ）。，这是一个固定的值强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热叫做中和热H+(aq) + OH- (aq) = H...
高一化学达人进,告诉我一下化学反应热如果计算,顺便举几个例子讲...
反应热的计算常见方法： (1)利用键能计算反应热：通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ\/mol或kJ·mol－1。方法：ΔH＝∑E(反应物)－∑E(生成物)，即ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差。如反应H2(g)＋Cl2(g) === 2HCl(g) ...
反应热怎么求?
(1)反应热：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。(2)焓变：在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。(3)符号：ΔH,单位：kJ\/mol或kJ·molˉ1。(4)ΔH=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和。(5)当ΔH为“-”或ΔH<0时，为放热反应。当ΔH为“+”...
化学反应的反应热
一、热化学方程式的简单计算的依据1、热化学方程式中化学计量数之比等于各物质的量之比；还等于反应热之比。2、热化学方程式之间可以进行加减运算。二、计算方法汇总1、根据实验测得热量的数据求算反应热的定义表明：反应热是指化学反应过程中放出或吸收的热量，可以通过实验直接测定。2、根据物质能量的...
常见热化学反应方程式的反应热
热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变（或能量变化；热量变化）。例如热化学方程式：H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g)△H = －183 kJ\/mol ΔH代表在标准态时，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2 molHCl(g)，反应放热183kJ。这是一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量...
高中化学反应热的计算
一、根据热化学方程式计算 若题目给出了热化学方程式，可以把ΔH看成方程式内的一项进行处理，反应热与反应物中各物质的物质的量成正比；若没有给出热化学方程式，则先写出热化学方程式，再计算反应热。二、根据反应物和生成物的能量计算 公式：△H＝生成物总能量－反应物总能量 三、根据燃烧热计算 公...
反应热和放出热量怎么计算
反应热计算公式：Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB 式中△U≡U终态-U始态≡U反应产物-U反应物，式中∑vB（g）=△n（g）\/mol，即发生1mol反应，产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差。由该式可见，对于一个具体的化学反应，等压热效应与等容热效应是否相等，取决于反应前后气体分子总数是否发生...
化学反应热的计算
（一）根据热化学方程式计算 若题目给出了相应的热化学方程式，其计算方法与根据一般方程式相似，可以把ΔH看成方程式内的一项进行处理，反应热与反应物中各物质的物质的量成正比；若没有给出热化学方程式，则根据条件先写出热化学方程式，再计算反应热。(二)根据反应物和生成物的能量计算：△H＝生成物...
