小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧
小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中分别加入11.0g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%氯化钙溶液；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体．实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算： （1）样品中碳酸钠的质量分数是多少（结果精确到0.1%）（2）在如图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图（图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量）．
| （1）设要生成10.0g碳酸钙需要碳酸钠的质量为X |
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小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱(杂质为氯化钠)中碳酸钠的质量分...
（1）设要生成10.0g碳酸钙需要碳酸钠的质量为XNa 2 CO 3 +CaCl 2 =CaCO 3 +2NaCl106 100 x 10.0g 解得：x=10.6g样品中碳酸钠的质量分数为： ×100%=96.4%；答：样品中碳酸钠的质量分数是96.4%．（2）根据图表信息可以知道比较烧杯Ⅰ和烧杯Ⅱ中的数据可以知道，55.5g...
小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱(杂质为氯化钠)中碳酸钠的质量分...
（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故白色固体是碳酸钙；（2）由实验数据可知，11.0g样品中的碳酸钠与氯化钙溶液充分反应最多生成10.0g碳酸钙．设要生成10.0g碳酸钙需要碳酸钠的质量为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl?106 100? x 10.0g 106x＝10010gx=10.6g（3）由实验...
为了测定某品牌纯碱(杂质为氯化钠)中碳酸钠的质量分数,进行了如下实 ...
（1）根据表中数据，11g样品中最多生成10g碳酸钙，设11g样品中碳酸钠的质量为X，消耗的氯化钙Yg，反应生成的氯化钠Zg．则Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106 111 100 117X Y 10g z106：100=X：10 111：100=Y：10 100：117=10：Z解得：X=10.6g Y=11.1g Z=11...
学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱(杂质为NaCl)中碳酸钠的质...
溶质为氯化钠、氯化钙；故答：氯化钠、氯化钙；（3）解：111g10%的CaCl2溶液中含CaCl2的质量是：111g×10%=11.1g设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为yNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106 111 117x 11.1g y106：111=x：11.1g 解之得 x=10.6gNa2CO3的质量分数=...
...的某品牌纯碱中碳酸钠的质量分数(已知杂质为NaCl),经过讨论
解：（1）5 设13.5g样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 4.95g 106x=444.95gx=11.925g 117y=444.95gy=13.16g （2）Na2CO3%=11.925g13.5g×100%=88.3%：（3）经过分析题意可知，每加入20g稀盐酸完全反应时，生...
欲测定某纯碱样品(杂质为氯化钠)中碳酸钠的质量分数,化学小组同学设计实 ...
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 106 117 44 X Y 4.4克 X＝10.6克 Y＝11.7克 样品中碳酸钠质量分数为10.6\/12=88.3 反应后溶液质量为12+50－4.4＝57.6克 反应后溶液中溶质质量为11.7+（12－10.6）＝13.1克 反应后所得溶液中溶质质量分数为13.1\/57....
为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数,李明同学进行了三次实验...
x 4g x=4.24(g)2、观察第1、2次实验数据，1比2样品质量大，但生成沉淀质量相等，说明1中CaCl2完全反应 Na2CO3+CaCl2===2NaCl+CaCO3↓ 111 100 y 4g y=4.44g w(CaCl2)=4.44\/50=8.88 3、m(NaCl)=5-4.24=0.76(g)w(NaCl)=0.76\/5=15.2 ...
...钠杂质,为测定该样品中碳酸钠的质量分数,进行了如下实验:请回答下 ...
所以沉淀洗涤的目的是：除去沉淀表面的可溶性杂质；若不洗涤，杂质氢氧化钠的质量当作沉淀物的质量，即样品中所含的碳酸根偏大，导致碳酸钠的质量分数偏大．故答案为：（1）漏斗、玻璃棒； （2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（3）碳酸钠、氢氧化钠；（4）偏大；
...某纯碱样品(含氯化钠杂质)中碳酸钠的质量分数测定”的实验探究过程如...
滴加的CaCl2溶液要过量的原因与碳酸钠充分反应；设生成0.5g碳酸钙，需要碳酸钠的质量为x．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106 100x 0.5g则106x＝1000.5g，解得x=0.53g，故样品中Na2CO3的质量分数为0.53g11.8g×5ml100ml×100%≈89....
...杂质碳酸钠,为测定其中氯化钠的质量分数,进行了如下实验(如图所示...
白色沉淀C应该为AgCl沉淀；（2）根据NaCl与AgNO3反应的化学方程式：NaCl+AgNO3=NaNO3 +AgCl m N 58 143可得：m58＝N143解得m=58N143故样品中氯化钠的质量分数为=mw×100%=5800N143w%故答案为：（1）AgNO3、HNO3 、AgCl；（2）5800N143w．
