向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，
向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（ ） A、ZnCl2 、HCl B、FeCl2、CuCl2 C、CuCl2、HCl D、ZnCl2、FeCl2 网上部分回答，不满意。 希望听到你们的意见。谢谢。
Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
因为Zn比Fe活泼，所以Fe不能置换Zn
所以一定有FeCl2和ZnCl2
所以选D
1首先与铜离子反应生成氯化亚铁和铜
2在与氢离子反应生成氯化亚铁和氢气
所以剩下容易含有氯化锌和绿化亚铁
所以选D
过量的Fe 则 Cu2+ 和H+ 一定没了
Fe 反应形成 Fe2+
因此一定有 FeCl2 和 ZnCl2
选 D本回答被提问者和网友采纳
Zn不被置换就保留。所以选D
向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉,
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 因为Zn比Fe活泼，所以Fe不能置换Zn 所以一定有FeCl2和ZnCl2 所以选D
在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中,加入过量的铁粉,充分反应后过滤,留在滤...
过量的Fe粉置换出混合溶液中的Cu，但不能置换出氯化锌中的锌，所以过滤后所得固体应该为剩余的铁和置换出铜的混合粉末．故选C．
某工厂废液中含有ZnCl2、FeCl2、CuCl2,要从中全部回收金属铜,某化学...
可以根据铁能与酸发生置换反应而铜不与酸发生置换反应的性质差别，所以实验步骤是：向滤液中加入过量稀盐酸，过滤，烘干固体．故答案为：铁、铜；Zn2+、Fe2+；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Fe、Cu2+；铁原子失去电子变成亚铁离子，铜离子得到电子变成铜原子；向滤液中加入过量稀盐酸，过滤，烘干固体．
在ZnCl2和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉,充分反应后,过滤,所得滤液...
由金属活动性顺序表可知，锌＞铁＞氢＞铜．在 ZnCl2和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉时，铁能将氯化铜全部反应生成氯化亚铁和铜，不能与氯化锌反应．充分反应后，过滤，滤液中无氯化铜，有生成氯化亚铁和原来的氯化锌．所以：A、由于铁是过量的，不可能有CuCl2，故A错误；B、由于铁是过量的，不可能...
在氯化铜(CuCl2)和氯化锌(ZnCl2)的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分...
由于在金属活动性顺序中，铁在锌后铜前，因此发生的反应有Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，说明固体中没有铁，铁已经全部参与反应，因此固体中只有铜．铁在和氯化铜反应生成铜的同时也生成了氯化亚铁，因此在滤液中一定有氯化亚铁，还有没有参与反应的氯化锌，可能有...
...向含CuCl2、ZnCl2的混合溶液中加入过量的一种金属,充分反应过滤,向...
则加入的金属为锌，锌能与氯化铜反应生成氯化锌和铜，锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以本题答案为：CuCl2+Zn═ZnCl2+Cu，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（2）根据装置图，进行过滤操作时没有使用玻璃棒进行引流，所以本题答案为：过滤时没有用玻璃棒引流．
氧化铜和氧化锌的混合物中加入适量的稀盐酸,完全反应后,再向其中加入过...
氧化铜和氧化锌的混合物中加入适量的稀盐酸，会发生CuO+2HCl=CuCl2+H2O和ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O两个反应，而由于铁的活动性比铜强比锌弱，所以再向其中加入过量的铁粉时会发生Fe+CuCl2=FeCl2+Cu的反应，因此所得滤渣为Fe、Cu，溶质为FeCl2、ZnCl2．故答案为：Fe、Cu；FeCl2、ZnCl2；CuO+2HCl=CuCl2+H2O...
在CuCI2和MgCI2的混合液中,加入过量的锌粉充分反映后,过滤留在履职上的...
发生的反应有：Zn+CuCl2==ZnCl2+Cu。因为是加入过量的锌粉，所以最后滤纸上一定有锌。而铜被锌置换出来，所以滤纸上一定有铜。综上，留在滤纸上的物质是锌和铜。
向氯化铜和氯化锌的混合溶液加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣...
一定有FeCl2和ZnCl2 向滤渣中加入稀盐酸后无明显现象，说明Fe不是过量的，最多把CuCl2中的Cu完全置换出来，但是Fe不是过量的，因为加稀盐酸没有气泡生成。所以溶质是FeCl2和ZnCl2，可能有CuCl2。
...选项 实验目的 实验方案 A 从含ZnCl2、FeCl2
A、三种金属的活动性为锌＞铁＞铜，向废液中加过量铁粉，铁能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，与ZnCl2、FeCl2不反应，充分反应后过滤，在滤渣中加过量稀盐酸，除去过量的铁粉，过滤、烘干能回收金属Cu，故选项实验能达到实验目的．B、在不使用指示剂的情况下，将混有盐酸的氯化钙溶液调至中性，...
