可以用分子轨道理论解释NO的分子结构
一氧化氮为双原子分子，分子构型为直线型。一氧化氮中，氮与氧之间形成一个σ键、一个2电子π键与一个3电子π键。氮氧之间键级为2.5，氮与氧各有一对孤对电子。有11个价电子，是奇电子分子，具有顺磁性。分子轨道式：(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)1追问
那是我判断错了 相对分子质量为30的常见气体还有什么
追答甲醛 HCHO
共用电子对数 = 共价键数 = 4对
可答案明明给的是3.5Na（共用电子数目）
追答乙烷 C2H6 有7 mol 化学键，
如果是0.5 mol C2H6，那就是3.5 mol 共用电子
事实上、其应该有1个西格玛键、一个π2 2、一个π3 2
NO的共用电子对数如何计算
无法计算，经典价键理论不能解释NO的结构。（高中不会考试的）可以用分子轨道理论解释NO的分子结构 一氧化氮为双原子分子，分子构型为直线型。一氧化氮中，氮与氧之间形成一个σ键、一个2电子π键与一个3电子π键。氮氧之间键级为2.5，氮与氧各有一对孤对电子。有11个价电子，是奇电子分子，具有...
共用电子对数怎么计算?比如说1mol的乙烯有多少的共用电子对数?
总成键电子数除于2就是公用电子对数了。比如乙烯，碳原子用最外层4个电子成键，氢原子用最外层的1个电子成键，所以成键电子有4*2+1*4=12个 形成共用电子对的两个原子是同种元素，那么它们对电子对的吸引能力是一样的，电子对就在当中，而不偏移，称为非极性键。如果，形成共用电子对的两个原子...
求共价化合物的共用电子对数普遍公式!
共用电子对数即为共价键的数量，我们设中心原子为A，n为共价键的个数。公式为：n=1\/2*（所有原子达到稳定结构时的最外层电子数-所有原子的价电子数）例：CO，套用公式得出，n=1\/2*（16-10）=3，所以它的共价键就有3个。共用电子对形成原因 1、原子在最外层是8电子时是稳定结构（氢、氦除外）...
1mol过氧化氢的价层电子对数
总电子数no=2*8+2*2=20 价电子数nv=2*6+2*1=14 共用电子数ns=20-14=6 共用电子对数6\/2=3
共用电子对对数如何计算
化合物一般分为：共价化合物，离子化合物。共价化合物的一个共价键就构成了一个公用电子对。比如：H2O 水 H需要2个电子才能稳定，O需要8个才能稳定。÷ 一个H拿出1个电子，O拿出2个电子，分别和两个H原子拿出来的电子结合成共价键，一共有两个共价键，也就是有两个共用电子对。
共用电子对数怎么算
解析正确.22gC02的物质的量是22g44g\/mol=0.5mol，每个C02中所含的共用电子对数是(8-4)+2X(8-6)2=，所以共用电子对数是0.5molX4-2mol，即2NA个 2.高中化学基本信息 选修模块的《化学反应原理》是为对化学反应原理有较高要求的学生所设计的，在内容深度上仍保持高中阶段应有的要求及与基础...
氮原子上有未成对的共用电子对是指几个电子?
未成对的电子对即孤电子对，又称孤对电子，需要放在具体的物质中来看 比如NH3分子中N原子的孤电子对数=1\/2（5-1*3）=1（这个是课本上的公式）希望对您有帮助，有疑问再追问
共用电子对数
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怎样判断分子中的共用电子对数
把所有原子都达到8e-稳定(H是2e-)所需要的电子总数求出来,减去所有原子的价电子总数,就是其成键电子数,也就是共用电子数.注意只适合主族元素 例如SO2,其成键电子数为3*8-3*6=6 例如HClO,其成键电子数为(2*8+2)-(1+7+6)=4
什么是共用电子对数?
例如氯元素的原子在化学反应中易获得一个电子，而氢元素的原子也容易失去一个电子形成稳定结构、这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，为两原子共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方都达到稳定结构。这种电子对叫做共用电子对。有几对共用电子对，它的对数就是...
