问一个关于化学反应焓变的计算的题
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=-285.8kJ/mol
O2(g)=2H2O(l)-2H2(g) △H2=? 可以这样表示吗？可以的话，△H2=?
减号：没有意义追问
那做这一类题，就是凑吗
追答盖斯定律计算呀。
本回答被提问者采纳化学反应焓变怎么求?
(1) H2(g)=2H(g);△H1=+Q1(2) 1\/2O2(g)=O(g);△H2=+Q2(3) 2H(g)+O(g)=H2O(g);△H3=-Q3(4) H2O(g)=H2O(l);△H4=-Q4(5) H2(g)+1\/2O2(g)=H2O(l);△H5=-Q5 反应式可以相加减，反应焓变△H也与反应式对应加减。显然(5)=(1)+(2)+(3)+(4)，则△H5=△H...
如何计算反应的焓变?
即：反应焓 = 所有产物标准生成焓的总和 - 所有反应物标准生成焓的总和。焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔH=ΔU+Δ（pV）在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。焓变是制约化学...
一个关于化学中焓变的问题
第二次加热时，吸收的热量为(98-20)*(460*0.2547 + 0.5*4200) = 172938.64 J 第二次加热用时4分钟，也就是说，每分钟吸热为172938.64\/4 = 43234.66 J 所以第一次加热，吸收的热量为43234.66 * 5 = 216173.30 J 其中水和锅所吸收的热与第二次相同，为172938.64 J。所以鸡蛋...
化学 摩尔焓变问题
ΔrH = 3*ΔfH(CO2(g)) + 4*ΔfH(H2O(l)) - ΔfH(CH3CH2CH3(g)) - 5*ΔfH(O2(g))= 3*(-394) + 4*(-286) - (-104) - 5*0 = - 2222 ( kJ \/mol)b)求内能变化 ΔrU = ΔrH - ΔnRT = - 2222 - ( 3 -5-1) * 8.314 * 308 *...
利用燃烧热计算化学反应的焓变如何计算?
利用燃烧热计算化学反应的焓变如下：摩尔反应焓=各反应物的摩尔燃烧焓×相应化学计量系数－生成物的摩尔燃烧焓×相应物质的化学计量系数。具体来说，如果一个反应的方程式是：aA+bB→cC+dD，其中A、B、C、D分别代表反应物和生成物，a、b、c、d分别代表它们的化学计量系数。燃烧热是化学反应中一个重要...
某化学反应在恒压,绝热和只做体积功的条件下,体系温度由T1升为T2...
根据题意得，Q=0，三角U=W=-P外DV，H=U+PV，因为恒压，所以三角H=三角U+PDV=-P外DV+PDV，因为恒压，所以P外=P，所以三角H=0。所以答案选B。好像费话多了点~~~呵呵~~~
高中化学 焓变的相关问题
当通过标准摩尔生成焓来计算时，是产物减去反应物，当通过标准摩尔燃烧焓计算时，是反应物减去产物；两种方法求得的化学反应焓变即热效应是相同的。其中标准摩尔生成焓是由单质生成化合物的焓变 标准摩尔燃烧焓是该物质燃烧时的焓变 所以只要明确到底是通过哪种途径来计算就好了 ...
高二化学热反应方程式中焓变值变化的问题
②燃烧热（是个正值）：燃烧热是指1mol可燃物与氧气进行燃烧反应生成液态水时放出的热量。因为定义的是放出的热量，所以燃烧热是个正值。H2(g) + 1\/2 O2(g) == H2O(l) ;ΔH=-285.8kJ\/mol.1molH2与1\/2molO2发生燃烧反应的焓变值（即ΔH）和中和热分别是-285.8kJ\/mol，285.8...
化学中焓变△H的问题?
焓变是末态-初态，所以没错，是生成物-反应物。焓变小于零，说明反应后反应物（生成物）的能量减少，根据能量守恒，减少的能量传给了外界环境，因此是放热过程。
高中化学:计算一下反应的标准焓变:
6.02*10^23)=7.23*10^-19(J)辐射能量大于该能量，可以使电子逸出 当E0=hν=hc\/λ=7.23*10^-19J时 ν0=1.09*10^15(s^-1)λ0=2.75*10^-7(m)E>7.23*10^-19J ν>1.09*10^15s^-1 λ<2.75*10^-7m 这样的电磁波能够使水银表面逸出电子 选择E ...
