二价铁离子被氧化
价铁离子被氧气氧化成三价铁在中性和酸性条件下，机理分别是什么
在中性，二价铁离子被氧气氧化成氢氧化铁和铁离子是为什么呢？为什么不能只有氢氧化铁？
是二价铁离子转别成三价铁离子
这不是老师出的题，是自己的想法
要问的重点问题是在中性，二价铁离子被氧气氧化成氢氧化铁和铁离子是为什么呢？为什么不能只有氢氧化铁？
二楼，氢氧化铁是离子化合物？不是吧...
酸性：4Fe2+ + O2 + 4H+=4Fe3+ + 2H2O
中性：12Fe2+ +3O2 +6H2O=8Fe3+ +4Fe(OH)3
可能想考，酸性条件下，配平方程式，可以添加H+，而中性条件下只能加水。
看看上面的方程式，可以发现从Fe2+到Fe3+，正电荷多了，所以酸性条件下，反应物一方要加H+。而中性条件，要保证离子方程式左右质量守恒和电荷守恒，只能生成物中出现Fe(OH)3了。
中性：4Fe（OH)2+O2+2H2O=4FE(OH)3
酸性：4Fe²˙＋4H+O2=4Fe³˙＋2H2O
中性条件下，二价铁或三价铁离子都会水解，成为对应的氢氧化物，特别是三价铁离子水解能力很强，pH＝4时即可全部转化为氢氧化铁，所以在中性条件下不存在二价铁或三价铁离子
中性：4Fe（OH)2+O2+2H2O=4FE(OH)3
酸性：4Fe²˙＋4H+O2=4Fe³˙＋2H2O
当是双氧水 次氯酸 氯气等 强氧化剂
就只生成3价铁离子
二价铁离子能被氧气氧化吗?
二价铁离子可以被氧气氧化。在化学反应中，二价铁离子与氧气发生氧化还原反应，生成三价铁离子。
二价铁离子被氧化
由上述离子方程式可以看出，在中性和酸性条件下，二价铁离子均被氧气氧化成三价铁离子。只不过酸性条件下氢离子可以参加反应，中性条件下氢离子浓度低，不能参加反应。根据化合价升降总数相等和方程式两边电荷数相等，即可得上述方程式。
硝酸根和二价铁共存问题
不过硝酸亚铁只要碰点酸性物质，就会自身发生氧化还原反应，二价铁离子被氧化。相对硫酸亚铁，硝酸亚铁更不稳定
二价铁离子被氧化
二价铁离子水解，被氧化，成氢氧化铁，还有没水解的，氧化成铁离子
原电池中二价铁离子会被氧化吗
会。二价铁在常温下是很容易被氧化的。二价铁离子由于自身还原性较强，在常温空气中会被氧化成红色的三价铁离子。温度越高氧化的越快。铁离子，金属阳离子，离子符号Fe。
双氧水将二价铁离子氧化成三价铁离子的方程式怎么写
双氧水将二价铁离子氧化成三价铁离子的方程式：H2O2 + 2H+ + 2Fe2+ = 2H2O + 2Fe3+。二价铁离子被氧气氧化为三价铁离子 在酸性、碱性、中性的溶液中的离子方程式：酸性：4Fe2+ + O2 + 4H+=4Fe3+ + 2H2O 中性：12Fe2+ +3O2 +6H2O=8Fe3+ +4Fe(OH)3（红褐色）碱性：4Fe(2+) ...
二价铁离子被过氧化氢氧化为三价离?
过氧化氢氧化二价铁离子方程式为：2Fe2+H202+2H+=2H2O+2Fe3+。二价铁与双氧水发生氧化还原反应，在反应中Fe²+作为还原剂， H2O2作为氧化剂。反应过程中，还原剂Fe²*被氧化为Fe3+，而氧化剂H2O2被还原成H2O。过氧化氢简介：过氧化氢（hydrogen peroxide），是一种无机化合物，化学式为...
为什么二价铁离子容易氧化?
二价铁离子，具有很强的还原性，在碱性容易中生成氢氧化亚铁沉淀，并迅速由浅绿色变成红褐色的氢氧化铁沉淀。二价亚铁离子，很不稳定，最外面的电子很容易失去，达到八个电子的稳定结构。所以容易被氧化。
二价铁怎么变成三价铁
二价铁离子可以用氧化剂氧化变为三价铁离子，常用的有稀硝酸、过氧化氢。铁的+3价化合物较为稳定，铁离子是指+3价离子，是铁失去外层电子所得到的离子。铁原子还可以失去两个电子得到亚铁离子。当铁与单质硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子。二价铁（一种金属离子）一般指亚铁离子...
为什么在酸性条件下二价铁离子会被氧化成三价铁离子
Fe2+在酸性条件下具有较强还原性,能被一般氧化剂例如HNO3,O2,H2O2,Cl2,KMnO4等氧化成Fe3+
