1、阴离子在阳极放电；
2、阳离子在阴极放电；
如电解CuSO4水溶液
溶液中阳离子：Cu(2+)、H(+)，Cu(2+)先于H(+)放电；
溶液中阴离子：OH(-)、SO4(2-)，OH(-)先于SO4(2-)放电；
所以电极反应为：
阴极：Cu(2+) + 2e = Cu
阳极：4OH(-) - 4e = 2H2O + O2
由于溶液中OH(-)浓度很低，写总方程式时只能写成H2O
总电解反应： 2Cu(2+) + 2H2O = 2Cu + O2 + 4H(+)
阳极发生氧化反应 2Cl-2e=Cl2
阴极发生还原反应 2H+2e=H2
总反应方程式为2NaCl+2H2O=2NaoH +Cl2+H2
非惰性金属,或石墨作电解池的阴阳两极时,两极和总的化学反应式是怎样的...
总电解反应： 2Cu(2+) + 2H2O = 2Cu + O2 + 4H(+)
电解池概念
阳极通常由不参与反应的电极（非惰性电极）构成，其中物质失去电子发生氧化，如氯离子（Cl-）在阳极转化为氯气（Cl2），反应式为2Cl- -2e- =Cl2↑，简记为阳氧。阴极则相反，物质如铜离子（Cu2+）在阴极得到电子，还原为铜（Cu），反应式为Cu2+ +2e- →Cu，记为阴原。电解反应的条件包括：连接...
电解FeCl3溶液方程式,阴阳两极怎么写
则放电顺序如下：S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－＞含氧酸根离子分析惰性电极电解反应的一般方法步骤①分析电解质水溶液的组成,找全离子并分为阴、阳两组；②分别对阴、阳离子排出放电顺序,写出两极上的电极反应式；③合并两个电极反应式得出电解反应的总化学方程式或离子方程式.在水溶液电解时,究竟是...
电解池中阳极和阴极怎么放电?
(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+ 阳极：阴离子放电或电极放电，失电子能力强先放电 若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前)，溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子 。若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)，则放电顺序如下：S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－＞含氧酸根离子 ...
电解池的电极反应式是什么?
Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+ 阳极：阴离子放电或电极放电，失电子能力强先放电 若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前)，溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子 。若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)，则放电顺序如下：S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－＞含氧酸根...
电解池的电解类型分为哪些?
电解结果 在两极上有新物质生成 电解池电极反应方程式的书写 阳极：活泼金属—电极极失电子（Au,Pt 除外）；惰性电极—溶液中阴离子失电子 失电子能力：活泼金属（Mg～Ag）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3 ->SO4 2-)>F- 阴极：溶液中阳离子得电子 得电子能力：Ag+>Fe3+>Cu2...
电解池的工作原理是什么?
总反应是2CuSO4+2H2O=Cu+2H2SO4+O2，阳极：2H2O=O2+4H+-4e，阴极：2Cu2+4e=Cu。粗铜电解精炼时粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。粗铜中比铜活泼的金属失电子溶解，比铜不活泼的金属形成阳极泥沉积到电解槽底部。电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一...
电解池的基本内容
通电后发生反应：CuCl2=（电解）Cu+Cl2阳极：2Clˉ―2e-→Cl2阴极：Cu2﹢+2e-→Cu↓电解过程中的能量转化（装置特点）一定不参与反应 不一定是惰性电极阳极：不一定参与反应 也不一定是惰性电极 ①连接直流电源②阴阳电极 阴极：与电源负极相连为阴极 阳极：与电源正极相连为阳极③两极处于电解质溶液或...
电解池河源电池的知识点
①可以是两种活泼性不同的金属电极 ②可以是金属与非金属（如石墨），如化学电源中 ③也可以都是惰性电极（如燃料电池）④还可以是金属和金属氧化物（如铅蓄电池），而电解质则既可以是某电解质的水溶液，也可能是熔融盐。（2）对于正、负极的判断 ：负极：①电子流出的一极（本质）②电流流入的一...
如何设计电化学反应体系?
不一定惰性电极 阳极 ：不一定参与反应 也不一定是惰性电极 电解结果：在两极上有新物质生成 电解池电极反应方程式的书写：阳极 ：活泼金属—电极失电子（au,pt 除外）；惰性电极—溶液中阴离子失电子 注：失电子能力：活泼金属（除pt au）>s2->i->br->cl->oh->含氧酸根(no3 ->so4 2-)>f-...
