请教高中化学问题，求教高手，期望有分析过程

Answer 1

H（也叫氕，这个字念“瞥”，一声）是最常见的氢的同位素，相对原子质量为1，占氢总量的99%以上。
D（也叫氘，这个字念“刀”，一声）是次常见的氢的同位素，相对原子质量为2，含量很少。这个字念“刀”
H2O与D2O与Na反应时，前者生成H2（总所周知），相对分子质量为1+1=2，后者生成D2，相对分子质量为2+2=4。
同质量的H2和D2，因为前者相对分子质量是后者的1/2，所以物质的量上前者是后者的2倍。
根据同一条件下，同摩尔气体拥有相同体积的原理，H2物质的量是D2的两倍，H2/D2体积比为2：1.
而消耗的H2O和D2O的物质的量也可以通过气体物质的量判断
一摩尔H2O反应生成一摩尔H2，同理一摩尔D2O生成一摩尔D2。
产生的气体中H2的物质的量是D2的2倍。
所以消耗的H2O的物质的量也是D2O的2倍。
H2O的相对分子质量为18
D2O的相对原子质量为20
所以H2O与D2O的质量比为
18*(2倍) : 20*(1倍)=36:20=1.8:1

Answer 2

H、D是互为氢的同位素，H质子数为1，中子数为0，摩尔质量为1g\mol;D质子数为1，中子数为1,摩尔质量为2g\mol.
H2O、D2O分别与足量的钠反应，生成相同质量的气体质量H2和D2，摩尔质量比为1：2。故气体物质的量之比为2：1。
相同状况下，根据阿伏加德罗定律，体积之比为物质的量之比（或与摩尔质量成反比）为2：1；
2H2O—H2；2D2O—D2，消耗掉的H2O和D2O物质的量之比为2：1，故它们的质量之比为：（18×2):20=36:20=9:5

Answer 3

生成的气体是H2和D2，摩尔质量之比为1：2，质量相同，则物质的量之比为2：1，相同条件下气体体积比为2：1，H2~2H2O,D2~2D2O,消耗掉的H2O和D2O之比为2：1.