一道有关高中化学溶解度及溶质质量分数的问题,希望高手前来解答.要详细过程,谢谢~~
20摄氏度时,溶质质量分数为37%的盐酸Wg加入Ag钠后,恰好使溶液呈中性。已知20摄氏度饱和食盐水的质量分数为26.5%则
A所得溶液质量分数小于26.5%
B所得溶液的质量小于(W+A)g而大于Wg
C所得溶液的质量小于Wg
D所得溶液中氯离子物质的量浓度不变
正确答案：C
A：2Na+2HCl=2NaCl+H2 反应后所得NaCl溶液为饱和溶液，溶质质量分数为26.5%
B：因放出氢气，又析出氯化钠固体。小于(W+A)g正确，0.63W水溶解氯化钠0.224W,溶液总质量0.854W小于W
C：盐酸中水的质量为：0.63W,溶解氯化钠0.224W,溶液总质量0.854W
D:因反应后是氯化钠溶液,又有固体析出,溶液体积也会变化.氯离子浓度也会变化.
错误的是C
A所得溶液质量分数小于26.5%
——正确。因为反应后不可能形成饱和溶液。
B所得溶液的质量小于(W+A)g而大于Wg
——正确。因反应中，共有W+A 克物品，但有H2放出，
C所得溶液的质量小于Wg
——错误，反应中另外加入了A克钠，放出的H2显然比加入的钠要小的，所以大于W
D所得溶液中氯离子物质的量浓度不变
——正确。反应过程，CL-的摩尔量没有变化，H2O的量没有改变。
反应过程中，H2O的总量没有改变，如下。
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
NaOH + HCl = NaCl + H2O本回答被提问者和网友采纳
一道有关高中化学溶解度及溶质质量分数的问题,希望高手前来解答.要详...
正确答案：C A：2Na+2HCl=2NaCl+H2 反应后所得NaCl溶液为饱和溶液，溶质质量分数为26.5 B：因放出氢气，又析出氯化钠固体。小于(W+A)g正确，0.63W水溶解氯化钠0.224W,溶液总质量0.854W小于W C：盐酸中水的质量为：0.63W,溶解氯化钠0.224W,溶液总质量0.854W D:因反应后是氯化钠溶液,...
高中化学溶解度
又因为它的溶解度是s克\/100克水 所以 浓度就是 溶质\/（溶质+水）=s\/100+s 不懂欢迎继续追问~
物质的量浓度,质量分数,溶解度之间的关系要有详细的推导过程 谢谢
物质的量浓度=1000*密度*质量分数\/摩尔质量 质量分数=溶解度\/(100+溶解度)
高中化学(溶解度)
溶解度，是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质 在这种溶剂中的溶解度。注意 溶解度是衡量物质在溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示，这里是定量，是一个常数 物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另一...
高中化学质量分数计算,求详细解答过程
5 0.10mol\/L*2*10^-2L X*2.5*10^-2L X=0.2mol\/L 则250mL亚硫酸钠溶液中含硫酸钠的物质的量=0.2mol\/L*0.25L=0.05mol 样品中Na2SO3的质量=nM=0.05mol*126g\/mol=6.3g 样品中Na2SO3的质量分数=6.3g\/10g*100%=63.0 希望我的回答能对你的学习有帮助！
分析化学题目 请帮忙解答 要有详细过程谢谢。
NaOH，m = 4.0 g ； M= 40.0 g\/mol ；溶剂（水）m= 100 g；溶液体积v按照100ml 【计算】：1) NaOH质量分数w = 4.0\/104 = 3.85%;2) 质量浓度ρ = m\/v = 4.0\/100 = 40 mg\/ml 3) 物质的量浓度c = （m\/ M）\/ v= （4.0\/40.0）\/0.100 = 1.0 mol\/L ...
高一 化学 有关物质的量浓度的计算 请详细解答,谢谢! (20 0:9:23...
其中，c是物质的量浓度，单位mol\/L，p是溶液的密度，单位g\/mL，w是溶液的质量分数，M是溶质的摩尔质量，单位g\/mol 推导过程可以有2种方法：方法一 设1L溶液，质量分数w 则溶液质量1000p 溶质质量1000pw 溶质物质的量=1000pw\/M 溶质物质的量浓度c=(1000pw\/M)\/1L=1000pw\/M 方法二 设1000g溶液...
高三学生求教化学高手(要有详细的解答过程和答案),谢谢
十一答案：0.1mol。Na2O2 + Na2O2 + 2H2O |___| 2e 十二：含1molC的金刚石里有多少摩尔共价键：1*4*（1\/2）=2mol ，因为1C与4C形成共价键，但每根C—C键被两个C公用。含1mol二氧化硅里有4mol硅氧键。十三。被称质量吸水 十四：题目中的阴阳离子都是啥？题目缺少很多条件 ...
化学中饱和溶液与不饱和溶液问题 各位高手帮帮忙啊 这是我总结出来的...
关于第三个问题，如果某种饱和溶液降低温度后析出晶体，那在该温度下该溶质的溶解度降低了，溶剂里所能溶解的溶质自然就少了，所以当然该溶液中溶质质量减少。声明哟，此为原创，纯手打，我是一名高二的理科女生，理综成绩还过得去，要是不嫌弃，以后有什么理科的问题（物理化学生物），都可以来问问我，...
高考化学题求大神解答,要详细过程,谢谢: 向一定量的Fe,FeO,Fe3O4的...
Fe与HCl反应，由氢气0.015mol计算得，消耗Fe 0.015 mol，消耗HCl 0.03mol，Fe都变为+2价，失去电子0.03mol。溶液中溶质只有 FeCl2，Fe2+ 0.05mol，Cl- 0.1mol 。加稀硝酸，使Fe都变为+2价，也失去电子0.03mol。由此得有0.01mol HNO3 变为 NO。溶液中溶质只有 Fe(NO3)2，Fe2+ 0....
