一道高一化学题

Question

已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验。若在同温同压下用等体积烧瓶，一个收集满NH3，另一个收集HCl气体未满，做喷泉实验，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响) （ ）
A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同
B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同
C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

我感觉是选C，但是答案是选A，为什么？请各位帮帮忙！O(∩_∩)O！

Answer 1

是因为气体是无时无刻都在做无规则的运动，无论收集的气体有多少，它最后都是能够充满烧瓶的，收集Hcl的时候没有收集满，所以烧瓶内会混有空气，但是由于气体做无规则运动，所以hcl会和空气混合，最终会充满烧瓶，这样的话又由于是同温同压，所以他和Nh3的体积和物质的量都是一样的了，就选择A了啊

Answer 2

当然是选A，物质的量浓度=溶质的物质的量/ 溶液的体积，溶液的体积也就是气体所占的体积，所以物质的量浓度=1 /22.4mol/L，两者相同，
溶质的质量分数a%=cM/1000ρ，由于溶质的摩尔质量不等，所以质量分数不同

Answer 3

根据公式就可以了吗。等浓度是因为两种气体都完全溶解了，c=n/V,由于刚开始两种气体的体积一样，既物质的量n相同，而且之后水浸满烧瓶，即溶液的体积V相同，所以c也自然相同了。至于质量分数，一样用公式分析即可得出答案。满意不？

追问

题目不是说“一个收集满NH3，另一个收集HCl气体未满”吗？那刚开始两种气体的体积为什么会一样？

追答

HCl虽然不是满的，但是之后收集的溶液可以是满的呀，算量浓度不一定就是HCl的量浓度，包含其他物质也可以算呀，反正物质的量都是一样的

Answer 4

等体积是摩尔质量相同而两种气体在水中的溶解度不同所以溶质的质量分数不同

追问

在同温同压下用等体积烧瓶，一个收集满NH3，另一个收集HCl气体未满，也就是说，他们并不是等体积的，等体积的只是烧瓶的容量。

Answer 5

首先可以肯定的是溶质的质量分数不同。所以B、D 都不对。

Answer 6

摩尔定律