B比例不对，而且没考虑氯化氢的氢离子和氢氧根离子的反应
C次氯酸根会氧化亚硫酸根得到硫酸根离子
D比例不对追问
为什么D比例不对？
追答假设有2分子硫酸铝铵，三分子氢氧化钡。
那么参与反应的应该有2个铵离子、2个铝离子、4个硫酸根离子、3个钡离子和6个氢氧根离子。
嗯不好意思我看错了，D是正确的。
A是错误的，因为A中稀硝酸具有强氧化性，会把二价铁氧化成三价。
图片中第5题(画了圆圈)高中化学题不明白,盼高手讲解分析,谢谢!
S8分子是皇冠形,上面4个硫,下面4个硫,依次连成键,一个S8分子中含8个S-S键，所以32g S8 单质中含有S-S键个数为6.02*10^23，它是1个分子，有8mol键。
高中化学题,看第5题,这题好难,求学霸解答!感激不尽!
16mol的N2中,有15mol来自NaN3,1mol来自KNO3 KNO3是氧化剂,发生还原反应,所以1mol是还原产物,15mol是氧化产物,差量为14 16 14 x 1.75 x=2mol,所以N2=44.8L,A错 2 14 y 1.75 y=0.25mol,KNO3是0.25mol,但KNO3是被还原不是被氧化,B错 0.25mol的KNO3,有0.25mol的N从+...
高中化学第5题,求解释谢谢
答案应该是A。我默认你的水的离子积是10-14mol\/L。所以酸里面氢离子浓度是0.01mol\/L，碱里面氢氧根离子浓度也是0.01mol\/L。如果是强酸和强碱反应，则是完全反应，pH应该是7。由题可知，pH是6，显酸性，故应该是形成了强酸弱碱盐。A 显酸性，显然是B作为弱酸根离子的水解，正确。B 两溶液没有恰...
...第5小题高中化学题不明白,盼高手讲解分析,谢谢!
第5小题分析：根据题意，KClO作为强氧化剂显然氧化的是Fe(OH)3中的Fe元素，使Fe元素成为高价。因此该盐溶于水，酸化，加入Fe粉，被Fe粉还原的为该盐中的Fe元素。该盐中和加入的Fe粉中的Fe元素最终都进入0.03molFe2O3中，而加入的Fe粉为0.04mol，所以该盐中含有的Fe元素为(0.06-0.04)mo...
高中化学:选择题第5题,求解释
应该选D，不过C中的H2溶液我不知道是什么东西 A，苯酚与三氯化铁溶液中的3价铁离子发生紫色反应：FeCl3 + 6 C6H5OH === H3[Fe(C6H5O)6]+ 3 HCl ,形成紫色配合物，用于苯酚的定性鉴定 ，离子反应方程Fe3+ + 6 C6H5O- = [Fe(C6H5O)6]3- B，酸性高锰酸钾溶液为强氧化剂，可以与...
高中化学,第5题求详解,谢谢
c(硫酸根)>c(铵根)>c(铝离子)首先硫酸根很明显，因为它的浓度是0.2mol\/L，而且不发生水解；铵根离子和铝离子则要判断谁的水解能力更强，则浓度小，通过反应（氨水+铝离子=氢氧化铝+铵根离子）可以判断出铝离子结合氢氧根的能力更强，所以水解能力更强，浓度小。
图片中高中化学第28题第3、5小题不懂,盼您详细讲解分析,谢谢!
5问：首先，氢氧化镁和氮化镁都能与盐酸反应，但是不会产生氢气，氢气一般只有电解水以及金属单质和非氧化性酸（如盐酸，稀硫酸，醋酸之类）反应才会产生。然后我们要明白，题目当中加入的蒸馏水我们一般认为能够完全反应（这点很重要，因为我们一般认为验证实验里面每个步骤是可以完全反应的），所以弃去...
高中化学第五题求详解
（18.2-7.4）除以100再乘以591=63.828
高中化学,挑错题,高手进
第7题：正确答案AB 在已经平衡的体系中加入生成物，逆反应速率将变大；题中平衡体系是一个体积减小的化学反应，在正向进行的过程中压强会变小，当体系压强不变的时候该体系达到平衡；D选项中ΔH是指1molX和1molY反应生成1molZ和1molW时反应前后的能量差，是个标准化的值，不随体系中物质的量的...
高中化学题,请求帮助!
答案选C 分别逐项地分析，前两项的结果都是正常的，既不偏高也不偏低，第三个和第四个是偏高，最后一个是偏低。见图片吧
