热力学第一定律为什么等温过程内能为0
热力学第一定律：等温过程内能为0的原因如下：物体的内能是一个物体微观上的能量形式，是物体内部各个微观原子、分子或离子等进行热运动的动能和势能的总和。内能是一个只与温度有关的物理量，除非达到绝对零度(热力学第二定律)内能才为零，不过也有一种说法是说哪怕是在绝对零度，原子也不是都被冻住...
热力学第一定律为什么等温过程内能为0
热力学第一定律：等温过程内能为0的原因如下：物体的内能是一个物体微观上的能量形式，是物体内部各个微观原子、分子或离子等进行热运动的动能和势能的总和。内能是一个只与温度有关的物理量，除非达到绝对零度(热力学第二定律)内能才为零，不过也有一种说法是说哪怕是在绝对零度，原子也不是都被冻住...
等温过程中内能变化吗,为什么?
v为气体的摩尔数，T为气体的热力学温度（见热力学温标）,R为摩尔气体常数。理想气体的内能仅仅是温度的函数，所以等温过程中内能的变化为零。由热力学第一定律得出,理想气体在等温过程中能量转换的特点是Q=A，即系统吸收的热量等于系统对外界所做的功。等温过程是热力学中一种重要过程。卡诺循环就是由...
理想气体等温自由膨胀过程Q和W都等于零吗?为什么?
在本题中，理想气体温度不变，也就是内能不变，ΔU=0；自由膨胀，说明体积变大，气体对外做功，W取负值；根据热力学第一定律，此时Q应该大于零，也就是这个过程气体从外界吸热。
热力学定律在绝热和等温过程中,内能变吗?
1、解释 用热力学第一定律E=W+QE表示内能，气体温度升高，E增大，因为是理想气体E只与温度有关W表示做功，正值表示外界对气体做功（体积减小），负值表示气体对外做功（体积增大）绝热过程中，Q始终=0，因为是绝热的系统，气体无法放热或者吸热绝热过程是能量 温度 内能都可以变化，只是Q=0。2、热力学...
等温过程内能会发生变化吗
1、温度不变,内能不变化。2、如果压缩理想气体,但是温度不变,体积发生变化,压强也变化,外界对理想气体做功,有热力学第一定律得ΔE=W+Q,温度不变内能E不变,外界对理想气体做功,W0,所以Q0,气体会对外放热。所以根据以上结论得出等温过程内能不会发生变化 ...
等温变化内能变化吗
理想气体在等温变化时，体积发生改变时要做功，与外界发生热量交换，内能不改变。对于一定量物质构成的系统，通过做功、热传递与外界交换能量，引起系统状态变化，而导致内能改变，其间的关系由热力学第一定律给出。内能变化的途径 （1）做功可以改变物体的内能。（如钻木取火）当外力对物体做正功时，...
等温过程中热量和功是否守恒?
当气体等容的变化 降压时，气体温度降低，内能减小，系统向外界放出热量。当气体等容升压时，气体温度升高，内能增大，系统从外界吸收热量。等压过程中，热力学第一定律的三个量（热能，内能和功）都在变化。当气体等压膨胀时，气体体积增大，系统对外界做正功，同时温度升高，气体的内能增大，系统从外界...
等温压缩为什么放热,内能不变
根据热力学第一定律 ΔU=W+Q,在等温压缩中，外界对系统做正功，同时系统向外发出热量，且对内做功和放热相等，ΔU=0系统内能不变。
...与Kelvin 说法不符。请问他的观点是否正确,为什么?
根据热力学第一定律：ΔU=Q+W，因为是等温变化，所以理想气体的内能不变，即ΔU=0。又因为膨胀，所以气体对外做功，即W<0。所以可以得到 Q>0 所以可以得出结论：理想气体从外界吸收的热量全部转化为对外界所做的功。我不知道开尔文说的什么嘛 ...
