为什么增大压强,正逆反应速率都增大
增大压强以后,相当于增大反应物浓度,同样增大生成物浓度 从微观考虑,单位体积内粒子的有效碰撞变多.那么反应速率增大.粒子碰撞速度应该不会变快,只有升高温度了以后,才会加剧粒子的热运动,从而大加碰撞几率.
增大压强,正反应速率和逆反应速率都增大,为什么
增大压强，反应物和生成物的浓度都增大，活化分子数都增多，有效碰撞率增加，正反应速率和逆反应速率都增大。
为什么增大压强,正逆反应速率都增大
可以这样理解，增大压强体力减小，反应物浓度增大了，都有效碰撞率增加，反应速度提升
为什么增大压强,合成氨反应中正速率增大倍数大于逆速率增大倍数
因为合成氨反应中，正反应是气体减小的，增大压强，反应向正反应方向移动，
升高温度或增大压强,正和逆方向的反应速率都加快吗?为什么?………好的...
升高温度，分子能量增大，所以活化的分子数增加，自然反应速率就增加了。增大压强，换个说法就是同样多的气体被压缩了。体积减小了。增加了分子之间碰撞的几率，所以反应速率也会增加。
生成物和反应物都是气体的反应,增大压强反应速率怎么变?为什么?
增大压强反应速率都加快 至于增大的幅度，压强对气体体积减小的反应，影响较大，即加压时反应速率增大较多，减压时反应速率减小较多。如：N2+3H2=2NH3 加压，反应速率都加快，正反应速率增大更快点 希望对你有所帮助，满意请采纳，亲！如有疑问，欢迎追问！
增大压强对正逆反应速率的影响
1、反应物浓度的变化：增大压强会导致气体反应物的浓度增加。在气相反应中，反应物的浓度与压强成正比。增加反应物浓度会增加反应物分子之间的碰撞频率，而增加正反应的速率。2、体积变化对平衡的影响：根据LeChatelier原理，当系统受到压力增加的影响时，会倾向于通过减少体积来抵消这种影响。在平衡反应中，...
压强对化学反应速率的影响
增大压强，正反应和逆反应反应速率都增加 如果反应前后气体体积不同，那么对两边的化学反应速率影响就不同，对气体体积大的影响更大，所以说增大压强，化学反应速率增加，平衡向气体体积减小反应进行
...增大压强的时候 正反应速率快还是逆反应速率快
正反应速率与逆反应速率都加快，因为增大压强，容器体积减小，反应物和生成物的浓度都升高，所以正反应速率与逆反应速率都加快。正反应是体积增大的反应，所以增大压强，逆反应增加的速率比正反应增加的速率快，平衡左移。
正反应是体积增大的反应为什么压强增大
反应速率决定于反应物浓度的指数次方的积。增加压强正反应的反应物浓度增加，逆反应的反应物（产物）浓度也增加。所以正逆反应速率都增加，相应的反应物越多，反应速率增加就越大。（即系数大的影响程度大）。假如反应物的系数大，则正反应速率增加的多，所以最后正反应速率大于逆反应速率，反应向正向进行...
