如何判断化学平衡中的转化率

Answer 1

化学平衡的转化率的影响因素主要有：
一、温度的影响：
若正反应是吸热反应，升高温度，转化率升高，降低温度，转化率降低；若正反应为放热反应，升高温度，转化率降低，降低温度，转化率升高。
二、压强的影响：
对于mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)
1、 若m+n>p+q时，压强增大，A、B的转化率升高；
压强减小，A、B的转化率降低
2、 m+n<p+q时，压强增大，A、B的转化率降低；
压强减小，A、B的转化率升高
3、 m+n=p+q时，压强变化，A、B的转化率不变。 4．加入惰性气体
如果容器的体积不变（总压强增大）A、B的转化率不变。 如果容器的压强不变（容器的体积增大）： ①m+n>p+q时，A、B的转化率降低。
②m+n<p+q时，A、B的转化率升高。 ③m+n=p+q时，A、B的转化率不变。
三、浓度的影响
对于mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)
加A ,A的转化率降低,B的转化率升高 按比例增加A、B：
①m+n>p+q时，A、B的转化率升高。 ②m+n<p+q时，A、B的转化率降低。 ③m+n=p+q时，A、B的转化率不变。

化学平衡中转化率变化的判断技巧：
一、增大或减少某反应物浓度判断转化率的变化，在掌握起始浓度、转化率、平衡浓度之间的关系和正确理解转化率概念的基础上，抓住转化浓度，利用常规解题方法。
二、增大分解反应的反应物浓度判断转化率变化，恒温恒容的容器，当增大某物质的量时，可将浓度问题转换为压强问题，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，最后再判断转化率变化。
三、增大压强判断各反应物转化率变化，
1. 恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。

2. 恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的