在只有一种反应物的化学反应中，若增大反应物浓度，平衡如何移动？

Question

在只有一种反应物的化学反应中，例如mA==pB+qC，若增大反应物浓度，平衡如何移动？
所有的辅导书上的答案是 无论m，p，q关系如何，平衡都会正向移动，但m>p+q时A的转化率变大，m<p+q时变小，m=p+q时不变。
但所有老师，包括化学教研组组长的意思是，当m>p+q时，平衡正向移动，A的转化率变大；m<p+q时，平衡逆向移动，A的转化率变小；m=p+q时，平衡不移动，A的转化率不变。
究竟谁对谁错？
换言之，转化率与平衡移动有没有必然联系？
恳切盼望各位神人解答。

Answer 1

增大反应物浓度（在此瞬间产物浓度不变），平衡会正向移动，这肯定是对的。
但达到平衡后，不管反应式前面的系数如何变，转化率是不会变的！
因为温度不变，平衡常数就不会变化，达到平衡后的相对组成就不可能变化（当然有一种情况会使转化率变化，那就是反应前产物不按比例也加入到反应体系中了）。

追问

朋友，你是个公道人 楼上的确实没回答我的问题，但是，转化率和平衡常数没有必然联系，平衡常数不变是对的，但转化率的变化时不争的事实。我的意思是 平衡移动的情况？

追答

转化率确实是按平衡常数计算出来的，不能说没有关系，而是关系紧密。
具体说平衡移动情况，仔细分析了一下，原始答案是对的，即：
无论m，p，q关系如何，平衡都会正向移动，但m>p+q时A的转化率变大，m<p+q时变小，m=p+q时不变。
你的教研组长说的是有问题的。
有一个基本的原则：在达到平衡后，只增大反应物浓度，平衡肯定向减少反应物方向移动，即阻止浓度的改变；那方向只有生成产物才可能减少反应物。

追问

但是平衡常数与温度有关 与浓度变化无关啊

追答

平衡常数当然只与温度有关，与浓度无关。
但平衡的移动方向是与浓度有关的，正象转化率与浓度有关一样。
增大某一反应物浓度或是减少某一产物浓度，平衡肯定正向移动，与系数无关；
减少某一反应物浓度或是增加某一产物浓度，平衡肯定逆向移动，与系数无关。

Answer 2

转化率和平衡移动方向没有必然系 首先要考虑ABC的状态，以ABC均为气体为例 1在体积不变条件（前提是可逆应） 当m>p+q时，平衡正向移动，A的转化率变大 当m<p+q时，平衡正向移动，A的转化率变小 当m=p+q时，平衡正移动，A的转化率不变
2在压强不变的条下 当m>p+q时，平衡逆向移动，A的转化率变大 当m<p+q时，平衡正向移动，A的转化率变小 当m=p+q时，平衡不移动，A的转化率不变
3若添加物为固体或者纯液体，则不对平衡造成影响
最后我想说辅导书和科任老师应该都没有讲错，只是限定的条件不同，具体题目要具体分析
这里是刚毕业的高三学生，作答只是参考不可以保证完全正确，希望能够帮到你

Answer 3

同学，你是哪个学校的。。
1.严格说应在M,P,Q都为气体条件下，你的问题才成立。
2.如果增加反应物浓度，那么在这一瞬间，正向数率增大，逆向速率不变，那么平衡一定回向正向移动。而比较两个平衡的转换率，勒夏特勒定理 可知，反应平衡一定向削减这种变化的趋势进行，则m>p+q时，化学平衡正向移动，A的转化率变大；m<p+q时，化学平衡逆向移动，A的转化率变小；m=p+q时，化学平衡不移动，A的转化率不变。

追问

确实是我少说了条件 都是气体
我是宝鸡中学的，你说的和我理解的一样 但为啥和楼上不一样呢

Answer 4

那得看你如何改变反应物浓度。如果你是通过加入反应物的方法，那么无论m，p，q关系如何，平衡都会正向移动，并且A的转化率变大；如果你是通过蒸发溶剂的方法的话，那么当m>p+q时，平衡正向移动，A的转化率变大；m<p+q时，平衡逆向移动，A的转化率变小；m=p+q时，平衡不移动，A的转化率不变。；我印象中是这样，转化率与平衡移动的关系不是必然的

Answer 5

m p q 三者之间的关系是气体反应中体积变化的关系，而你把浓度和体积对浓度的影响没有理解清楚，如果还有什么疑问可以提问，我这里一直在，我实验报告中，同时也可以百度站内短消息（hi)问我。
在气体反应中，如果生成物体积大于反应物，容器内总压强会增大，然而物质为了趋于稳定状态，从而使压强维持在一个稳定的状态，所以正反应速率会降低。
然而你反应物如果浓度增大，不论如何，正反应速率都会增大，除非你反应物与生成物同时增加，而且比率相等。这样反应速率会不变，只增加反应物浓度，正速率必然增加。