元素周期律的发现有什么科学意义和哲学意义

Answer 1

在自然科学方面，周期表为发展物质结构理论提供了客观依据。原子的电子层结构与元素周期表有密切关系，周期表为发展过渡元素结构，镧系和锕系结构理论，甚至为指导新元素的合成。

预测新元素的结构和性质都提供了线索。元素周期律和周期表在自然科学的许多部门，首先是化学、物理学、生物学、地球化学等方面，都是 重要的工具。

在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，从自然科学上有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。

元素周期 表是周期律的具体表现形式，它把元素纳入一个系统内，反映了元素间的内在联系，打破了曾经认为元素是互相孤立的形而上学观点。通过元素周期律和周期表的学 习，可以加深对物质世界对立统一规律的认识。

扩展资料：

周期性规律

元素呈现种种物理性质上的周期性，例如随着元素原子序数的递增，原子体积呈现明显的周期性，在化学性质方面，元素的化合价、电负性、金属和非金属的活泼性，氧化物和氢氧化物酸碱性的变迁，金属性和非金属性的变迁也都具有明显的周期规律。

具体为：同一周期，核外电子层数相同；同一族，核外电子数相同（第一周例外）在同一周期中，这些性质都发生逐渐的变化，到了下一周期，又重复上一周期同族元素的性质。

Answer 2

科学意义是,促进了化学科学的发展,大量发现了新的元素,人造元素的出现成为可能.
哲学意义是,推动了现代唯物主义哲学的发展,马克思主义哲学的创立,使人们认识到物质世界既唯物又辩证

Answer 3

门捷列夫1871年发表了周期律的论文。　　在封建王朝的俄国，科学院在推选院士时，竟以门捷列夫性格高傲而有棱角为借口，把他排斥在外。后来因门捷列夫不断地被选为外国的名誉会员，彼得堡科学院才被迫推选他为院士，由于气恼，门捷列夫拒绝加入科学院，从而出现俄国最伟大的化学家反倒不是俄国科学院成员的怪事。

1913年，莫斯莱(H．Moseley)以x射线谱为基础排列周期表的元素，从此核电荷数 代替原子量作为元素分类的基础，使周期律中很多没有解决的问题一下子得到答案．目前人 们对发现新元素的研究工作表明：运用已有的周期律知识。巳不能完满地解释许多新现 象

1986年中国人山西大宁太古-贾宝良结合国际电离势实验值，试图描述周期系相邻元素间的定量方程． 作者贾宝良旨在研究(不同种类)相邻元素相同亚层的电子相关性质，而不像以往仅仅限于同一种 元素原子内电子的相互作用．从总结现代原子电离势实验数据的规律性出发，发现了周期系相邻 元素电子间的相关性方程 ，　　文中运用“相对论效应”，“原子轨道能量变化图 解释了一些元素的部分电离势国际实验 值在本文相关性中表现出的客观反常因素．文章认为演化至今的不同种类元素，都是某种普遍 相关联系和不断发展的产物。贾宝良认为:1．原子结构的电子壳排列与周期系相邻元素电离时表现出的“相关性”是有内在联系 的，正像单个元素在周期系中的“位置”与单个电子在原子壳内的“位置”之间存在深刻联 系一样，元素按门捷列夫和莫斯莱的周期体系有规律的排列，导致了关于电子在原子核外按 “元素相邻相关性”排列． 2．元素之所以与它相邻的周期元素之间要遵循某一“相关性”制约，正是由于它的电子 的某种性质与它相邻元素电子的某种性质既相区别，又相联系，并同时共存于该“域”内． 电子电离势揭示的“域”的相关性规律，必将成为我们认识“域”的一个入口处。

这也正是周期律的唯物辩正的科学及哲学意义。贾宝良的这一相关性常数K的发现及结论将对后来30年来科学界准确计算H原子轨道能及准确预测未知元素电离能，和建立稀土元素的相关性方程及诸多领域的相关性研究起到了奠基式的作用。