学
公
式
1．理想气体温标定义：（定体）
2．摄氏温度与热力学温度之间的关系：
华氏温度与摄氏温度之间的关系：
3．理想气体状态方程：
范德瓦耳斯气体状态方程：
其中摩尔气体常量或
4．微观量与宏观量的关系：，，
5．标准状况下气体分子的数密度（洛施密特数）
6．分子力的伦纳德-琼斯势：，其中为势阱深度，
，特别适用于惰性气体，该分子力大致对应于昂内斯气体；
分子力的弱引力刚性球模型（苏则朗模型）：，其中
为势阱深度，该分子力对应于范德瓦耳斯气体。
7．均匀重力场中等温大气分子的数密度（压强）按高度分布：
，，
大气标高：。
大学物理考前必背公式
大学物理考前必背公式如下：1、热力学第一定律：ΔE=Q+A 。2、热力学第二定律：孤立系统：ΔS>0。3、理想气体状态方程：P=nkT（n=N\/V，k=R\/N0）。4、磁感应强度：B=Fmax\/qv(T)。5、薄膜干涉：2ne+λ\/2=kλ(亮纹)。6、机械能：E=EK+EP。7、角速度与速度的关系：V=rω。8、动能...
大学物理热学?
ρ=ρ0×exp（-mgh\/kT）ρ0为表面的气体密度；k波尔茨曼常数；T为星球热力学温度P=P0×exp（-mgh\/kT）P0为表面的气体压强；所谓“标高”实际上指的是密度、压强降为表面处值1\/e的地方；mgh\/kT=1，即h=kT\/mg(详情查看)(详情查看)(详情查看)(详情查看)(详情查看)
大学物理热学,求
（1）由 p = n k T 知，二者分子数密度 n 相等。（2）E1 \/ E2 = (N1 5\/2 k T) \/ (N2 5\/2 k T)= N1 \/ N2 = n V1 \/ (n V2)= 2
大学物理热学公式
热 学 公 式 1．理想气体温标定义：（定体）2．摄氏温度与热力学温度之间的关系：华氏温度与摄氏温度之间的关系：3．理想气体状态方程：范德瓦耳斯气体状态方程：其中摩尔气体常量或 4．微观量与宏观量的关系：，，5．标准状况下气体分子的数密度（洛施密特数）6．分子力的伦纳德-琼斯势：，其中为势阱...
大学物理热力学问题
a--b过程：v不变，p增大，气体对外做功为零，Q=E=nCv（Tb-Ta）=i（P1V0-P0V0）\/2 a--c过程：p不变，v增大，气体对外做功为P0（V1-V0）；E=nCv（Tc-Ta）=i（P0V1-P0V0）\/2 Q=P0（V1-V0)+E 两个Q式相等，解出i的值，既Cp\/Cv=（i+2）\/i=（P1V0-P0V0）\/（P0V1-P...
大学物理化学△H△U W Q都代表什么,有什么联系
焓（H）是系统的热力学能U与系统压力P和体积V乘积之和，即H = U + PV。焓是一个更为直观的热力学参数，它能更直接地反映系统的热力学状态。这些物理量之间存在着密切的联系。例如，当系统进行吸热或放热时，会导致其热力学能发生变化，这一变化可以通过热量Q和功W来表示。同时，焓的变化同样反映...
大学物理热力学
1\/3 等压过程，可求出终态温度 T2 = 1500 K ΔE = 2*5\/2*8.31*(1500-300) = 49860 J A = p*(V2 - V1) = 2*8.31*(1500-300) = 19944 J Q = ΔE + A = 69804 J 3\/3 绝热过程，由 V1^(γ-1) T1 = V2^(γ-1) T2 ，可求出终态温度 T2 = 157.59 K ΔE...
大学物理热学公式
最基础的热力学公式有四个，其实没有物理意义，纯粹微分方程。dU=TdS-pdV dH=TdS+Vdp dF=-SdT-pdV dG=-SdT+Vdp 熵的定义 dS=dQ\/T 热力学第一定律 dU=dQ+dW 体积变化功 dW=-pdV 所以 dS=（dU+pdV）\/T 也就是dU=TdS-pdV 焓的定义 H=U+pV 求微分 dH=dU+pdV+Vdp 将dU=TdS-pdV...
大学物理热力学,求过程
Q=Mc(T2-T1) ,代数进去就能算出来 ，想象水蒸气在一个容器内，被加热要膨胀，顶起活塞向外界做功。所以 外界对系统做功 A=-P（V2-V1） P是大气压强V2和V1是分别的体积。内能的变化就是-A
一道大学物理热学体
等温过程，pV=常数=nRT=3mol*R*300K。积分(p dV)=常数*lnV。所以做功=常数*ln2 绝热过程，Cv dT+p dV=0，经推导得 pV^(gamma)=常数 （这个书上肯定有）。根据 pV=nRT 把 V 求出来。gamma=Cp\/Cv=1+R\/Cv。Cv=5R\/2，因为平动三个自由度，转动两个自由度，而震动的自由度贡献很小。
