焓变单位制混乱 人教教材中焓变单位是千焦每摩 焓变是焓的差 单位应该是千焦啊 图中红笔勾出的算式

Question

焓变单位制混乱
人教教材中焓变单位是千焦每摩
焓变是焓的差 单位应该是千焦啊
图中红笔勾出的算式中 应该是1摩乘436千焦每摩加……
所以这套单位制出现了错误啊

Answer 1

并不是焓的单位混乱，而是你们的教材简化了一下比较深的内容。根据焓的定义式H=U+pV，U是系统的热力学能，具有能量的单位J，pV的单位为Pa*m³=（N/m²)*m³=N*m=J，故两者之和H也具有能量的单位J。ΔH即焓变也具有能量的单位J。这是在一个封闭体系，且组成不发生变化的过程情况。对于化学反应来说，情况就不一样了，化学反应过程中，各物质的组分都在时刻的发生变化，比利时化学家Donder在研究化学反应的热效应时提出了一个非常重要的物理量：反应进度ζ，对于有限的化学变化Δζ=Δn/v(Δn是任一组分的物质的量变化值，v是所给化学反应式该对应组分的化学计量数，量纲为1，反应物取负生成物取正），一个化学反应的反应焓变取决于反应进度，不同的反应进度有不同的反应焓变，我们将ΔH/Δζ称为反应的摩尔焓变即ΔHm，根据反应进度的公式，其单位为mol，故摩尔焓变的单位为J/mol。所以对于热化学反应来说，其下标mol不是物质的量，而是当Δζ为1mol时的反应焓变。这里你弄清楚化学反应和简单的组分不变的pVT过程有区别就行了，你课本上的用ΔH表示反应焓变欠妥，这里应该是摩尔焓变。

追问

我也感觉教材上把摩尔焓变和焓变混淆了，焓变的定义给的是生成物与反应物的焓值之差，如此一来自相矛盾。回答的很棒！另外“键能越高，物质具有的能量越低”物质具有的能量应该是内能吧，这个能量化学书生物书都没说明白

追答

是的，这里的能量就是内能，通常系统的总能量可以分为三个部分：系统整体运动的动能，系统在外力场中的位能以及热力学能（也就是我们所说的内能），一般在经典热力学中我们是不考虑动能和位能的，也就是说我们只研究系统的热力学能，热力学能是指系统内分子运动的平动能，转动能，振动能，电子能及核能等能量（还有分子与分子之间相互作用的位能）的总和，这五种能量的能级差是递增的。其实写高中课本的人也很为难，既不能说多也不能什么都不说，这非常需要火候，这部分的内容属于物理化学的热力学的内容，有兴趣不妨看一看，里面涉及到的内容比你课本上的要多得多

Answer 2

教材单位并无大的错误，-183Kj/mol是指1mol反应H2+Cl2=2HCl放出热量183Kj/mol，mol指明了183kj是与多少反应物相对应的热量。当然，更确切的写法是ΔHmol =-183kj/mol （注：ΔHmol中的mol为下标）