金属性越强则还原性越强。非金属性越强则氧化性越强。是相对的。
金属性越强，也就是最外层电子越少，其还原性就越强。非金属性越强，也就是最外层电子越趋近于8个（当然肯定小于8，等于8的是惰性气体，一般很难发生化学反应），其氧化性越强。
金属性越强则还原性越强。非金属性越强则氧化性越强。是相对的。
氧化性,还原性与金属性,非金属性的关系
---金属性越弱,对应的氧化剂越易得电子,氧化性越强.
...金属性","还原性","非金属性","氧化性"四者有什么关系?谢谢...
金属性越强，也就是最外层电子越少，其还原性就越强。非金属性越强，也就是最外层电子越趋近于8个（当然肯定小于8，等于8的是惰性气体，一般很难发生化学反应），其氧化性越强。
氧化性,还原性,活泼性,金属性与非金属性间的关系
1、氧化性，得电子能力，如F2得电子能力非常强，所以氧化性强。2、还原性，失电子能力，如K的失电子能力强，所以还原性强。3、活泼性，只是容易发生化学变化的性质，可以是金属活泼性，也可以是非金属活泼性。4、金属性，指最外层电子数比较少，易失电子的元素 非金属性指最外层电子数比较多，易得电...
高中化学,金属性非金属性和还原性氧化性关系
总结起来就是：金属性越强的元素还原性越强，非金属性越强的元素氧化性越强
如何区分非金属性,金属性和氧化性,还原性的关系
一般，金属性和非金属性是对元素说的：容易失去电子的元素金属性强；容易得到电子的元素非金属性强。氧化性和还原性是对物质说的：容易失去电子的物质有还原性；容易得到电子的物质有氧化性。金属性常表示元素失去电子的倾向；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。氧化性是指物质得电子的能力。
氧化性`还原性`金属性`非金属性`酸性`碱性之间的联系.
还原性是相对于氧化性来说的 ，能还原别的物质 ，即具有还原性 别的物质把它氧化了(它被别的物质氧化了) ，它就有还原性 微观角度讲 就是它的失去电子的难易程度 金属性是元素的金属性是指金属元素的原子失电子的能力 元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价...
金属性和还原性 非金属性和氧化性 之间是什么关系
对单质而言，金属性越强，其还原性越强（金属性越强越容易失去电子）非金属性越强氧化性越强（非金属性越强越容易得到电子）
金属性非金属性和氧化性还原性有什么关系?
金属性和非金属性，皆与原子的价层电子紧密相关，用电负性这一概念来描绘。还原性与氧化性，是从化学反应角度观察的性质，体现为反应物在氧化还原反应中的化合价升降。二者的联系紧密。通常，得电子能力较强的元素展现出非金属性，其化合价（氧化数）降低，在氧化还原反应中表现为氧化性，充当氧化剂的角色...
高一化学 金属性 非金属性 氧化还原性 和酸碱强度的关系
金属性包括还原性，非金属性包括氧化性。金属单质一般具有还原性，其最高价氧化物的水化物显碱性，碱性强度随元素核电核数增加而增强；非金属单质一般具有氧化性，其最高价氧化物的水化物显酸性，酸性强度随元素核电核数增加而减弱。物质的金属性越强，其非金属性就越弱。单质的金属性越强，其还原性就越...
氧化性与非金属性、还原性与金属性有什么区别?
而非原子本身的特性。综上所述，氧化性与还原性关注的是化合物中元素在化学反应中的电子得失倾向，而金属性与非金属性则更侧重于描述单个原子在反应中作为氧化剂或还原剂的能力。它们虽然在描述元素与电子之间的关系时有交集，但各自的侧重点与应用范围不同。
