而K是一定随温度变化而变化的数值。
至于K随温度怎么变化，由焓变的正负号决定。
如果△H大于0 升高温度 K增大 ； 降低温度 K减小。
如果△H小于0 升高温度 K减小 ； 减低温度 K增大。
具体数学关系可以表示为 ln(K1/K2)=△H[(1/T2)-(1/T1)]/R
焓变△H和化学平衡常数K有什么关系
焓变△H我们可以认为 是一个忽略随温度变化而发生变化的数值。而K是一定随温度变化而变化的数值。至于K随温度怎么变化，由焓变的正负号决定。如果△H大于0 升高温度 K增大 ； 降低温度 K减小。如果△H小于0 升高温度 K减小 ； 减低温度 K增大。具体数学关系可以表示为 ln(K1\/K2)=△H[(1\/...
平衡常数与焓变的公式
平衡常数与焓变的公式：ln(K1\/K2)=△H[(1\/T2)-(1\/T1)]\/R。焓变△H可以认为 是一个忽略随温度变化而发生变化的数值，而K是一定随温度变化而变化的数值，至于K随温度怎么变化，由焓变的正负号决定。如果△H大于0，升高温度K增大，降低温度K减小。如果△H小于0，升高温度K减小，减低温度K增大。...
为什么平衡常数是一个只与温度有关的函数
平衡常数K的关系式有 ΔG = -RTlnK ΔG=ΔH-TΔS 上面两个式子消去ΔG得到 -RTlnK=ΔH-TΔS lnK=（TΔS-ΔH）\/RT =ΔS\/R-ΔH\/RT R为普适气体常数，ΔS为熵变，ΔH为焓变（反应热），同一个化学反应方程式，这三个数据不会变化，于是lnK就变成了一个关于T的一次函数。所以K只和T...
高中化学平衡移动问题,Q和K的比较和ΔH有关吗,ΔH小于零时,才满足K...
同学，△H是焓变，它<0说明发生放热反应。与Q和K无关。K是平衡常数，Q是浓度商，你可以理解为K是Q的理想状态。若Q＞K，反应逆向进行，若Q＜K，反应正向进行，若Q=K，反应达到平衡状态。化学平衡移动是指在一定条件下，一个可逆反应达到平衡状态以后，如果反应条件（如温度、压强，以及参加反应的化...
计算平衡常数时焓变的单位是?
平衡常数Kc描述了在给定温度下反应物与生成物的浓度之比，即化学反应的平衡状态，它是一个纯量，没有具体的单位。而计算平衡常数需要知道反应物和生成物之间的反应焓变ΔH，即在化学反应过程中放出或吸收的热量。这时，反应焓变的单位应该是焦耳（J），因为焓是物质的热力学状态函数，它的单位也应该是...
范特霍夫方程的表示是什么意思?
设 K 为平衡常数， ΔH为焓变， ΔS为熵变， T为温度。由雅各布斯·亨里克斯·范托夫提出。通常由负的平衡常数的自然对数-lnK对对应的温度的倒数1\/T做图得到一条直线，其斜率为最小标准焓变除以气体常数R，ΔH\/R，截距为标准熵变除以气体常数R，ΔS\/R。若溶质微粒在溶液中缔合， i值小于1,...
△H和化学反应变化率的关系
△H和化学反应变化率的关系 焓变值是一个固定的值,不会因外界环境改变而改变,而化学平衡常数是取决于外界环境的,比如温度,压强,浓度等等.而温度对反应有什么样的影响可以通过焓变值来判断,比如说如果焓变值为正,而温度又较高,那么反应会向正反应方向移动,化学平衡常数增大.
什么反应升高温度K值不变
化学平衡常数K只与温度有关 当焓变ΔH>0时，温度升高，K增大 当焓变ΔH<0时，温度升高，K减小 如果按你所说温度身高K值不变，理论上只有两种情况 A：ΔH=0，即该化学反应没有热效应，这是不可能的 B：K本身就为一个定值，例如完全为固体发生的化学反应，浓度c在定义中是恒定不变的，此时研究K...
物理焓变怎么算
△H即焓变 活化能用阿伦尼乌斯公式计算：lnk=lnA—Ea\/RT （Ea为活化能）其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系：△G=RTlnK 而△G=△H-T△S . 由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系.希望可以帮到你，谢谢，望采纳。
请按要求完成下列各小题:(1)用CO2来生产燃料甲醇的反应原理为:CO2...
（1）焓变△H=反应物总键能-生成物总键能，故焓变△H=（3b+2d-3a-c-3e）KJ\/mol；CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的平衡常数表达式K=c(CH3OH)?c(H2O)c(CO2)?c3(H2)；平衡常数只受温度影响，加压时平衡常数不变，故答案为：（3b+2d-3a-c-3e）KJ\/mol或-（3a+c+3e-3b-2d...
