（超难）典型化学浓度混合计算题 ——急 两种不同浓度的盐溶液的混合计算：
A盐溶液浓度10% 400克， B溶液5% 600克， 从A中取X克到B中， 再从B中去X克到A中后， A B溶液浓度相等， 问X是多少克
可列方程(30+10%x)/(600+x)=7%,解得x=400
浓度为[400*0.1+600*0.05]/[400+600] =7%本回答被网友采纳
5X=4200-3000
X=240g本回答被提问者采纳
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无论怎么挪,溶质总量和溶液总体积都不变,开始溶质总共有400*10%+600*5%=70克,溶液总体积为1000克,所以最后浓度都应该为7%,这与从B中移走溶液前B的浓度相同,即刚从A倒来后的浓度 可列方程(30+10%x)\/(600+x)=7%,解得x=400
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浓度为[400*0.1+600*0.05]\/[400+600] =7
已知ph值怎么求此溶液浓度?具体点,最好有例题。
二、溶液稀释后的PH的计算 1、强酸或强碱的稀释 在稀释强酸或强碱时,当它们的浓度大于10-5mol\/L时,不考虑水的电离;当它们的浓度小于10-5mol\/L时,应考虑水的电离。 如PH=6的盐酸,稀释100倍,稀释后PH≈7(不能大于7);PH=8的氢氧化钠溶液,稀释100倍,稀释后PH≈7(不能小于7);PH=3的盐酸,稀释100倍,...
如何配制浓度不同的溶液?
溶液的配制计算公式有：ω1ρ1V1=ω2ρ2V2和C1V1=C2V2。第一个公式为稀释前后溶质质量相等，第二个公式为稀释前后溶质的量相等。其中，第一个公式中，ω1为稀释质量分数，ρ1为密度，V1为欲配溶液体积，ω2为浓溶液质量分数，ρ2为密度，V2为需用浓溶液体积；第二个公式中，C1为稀释前的浓度，...
我要初中化学计算最难~~的题目
有关溶液的计算: 1.常见的计算型别有以下几种: (1) 已知溶质的质量、溶剂的质量和溶质的质量分数中的两个量,求另外一个量; (2)溶液的稀释及浓缩问题的计算 (3)不同溶质的质量分数的溶液混合后溶质的质量分数的计算; (4)配制一定溶质的质量分数的溶液,求所需溶质、溶剂的量. 2.方法指导:有关溶质的质量...
溶液配制浓度计算公式
取重量百分浓度为98%，d=1.84g\/ml的硫酸多 少毫升？ M硫酸=98.07g\/mol 代入公式：V1×1.84×98%=2.0×500×98.07\/1000 V1=2.0×500×98.07\/1000\/1.84×98%=54ml 在化学上用，化学物品和溶剂（一般是水）配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。配置溶液前需要计算所需物品...
初三怎么化学溶液问题的计算
解析：此题涉及溶液密度，要注意转化成质量来计算。溶液中只有质量有加和关系，体积不能直接进行和差计算。氢氧化钠溶质质=500 ml1．1 g\/cm310%=55 g 水的质量=500 ml1．1 g\/cm3— 55 g=495 g（不要计算成500—55=445）二、溶液+水型 例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液...
化学溶液浓度计算题
1、pH=1，h+的物质的量浓度=0.1，那么h+一共0.02mol，H2SO4需要 0.01mol，x*0.98%*1.84==0.01*98 所以x=0.54ml 2、假设水为1000cm3，那么氯化氢=1\/22.4mol，溶液质量=1\/22.4*36.5+1000=1001.63，溶液体积=1001.63\/1.12=894ml 物质的量浓度=1\/22.4mol\/0.894=0...
一道超难的化学竞赛计算题,高手快来,高分求解!
只要搞清楚在Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加盐酸时现象的不同就做的出来了 在Na2CO3溶液中滴加盐酸，一开始是没有气泡的（CO3 2- +H+==HCO3 -）随着盐酸的量增加，碳酸氢根与氢离子结合生成水和二氧化碳，因此画出的图像一开始是没有气体，而后才开始增加的 至于NaHCO3溶液，则是盐酸一滴入就有气体...
初中化学题: 将40%的食盐溶液和20%的食盐溶液混合,配制成35的食盐溶液...
解：设需要40％的食盐溶液X克，则20％的食盐溶液(200-X)克 依题意列方程：40%X+20%×(200-X)=200×35 0.4X+40-0.2X=70 0.4X-0.2X=70-40 0.2X=30 X=150 答：需40％的食盐溶液150克，20％的食盐溶液50克
