焓是一个状态函数，也就是说，系统的状态一定，焓的值就定了。
焓的定义式（物理意义）是这样的：H=U+pV [焓=流动内能+推动功]
其中U表示热力学能，也称为内能(Internal Energy)，即系统内部的所有能量；
p是系统的压力(Pressure)，V是系统的体积(Volume) 。
而焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。
ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。
ΔH=ΔU+Δ（pV）所以焓变多用于开口系的分析，既有物质又有能量交换的体系。
确切的讲键能的变化只是内能变化的一部分，当然不是焓变，但初高中课本上好像没有区分啊
焓变指的是反应内能的变化吗
不是的。焓是一个状态函数，也就是说，系统的状态一定，焓的值就定了。焓的定义式（物理意义）是这样的：H=U+pV [焓=流动内能+推动功]其中U表示热力学能，也称为内能(Internal Energy)，即系统内部的所有能量；p是系统的压力(Pressure)，V是系统的体积(Volume) 。而焓变是生成物与反应物的焓值...
化学反应的内能变化与焓变
化学反应的内能变化与焓变是探讨化学反应热力学性质的重要概念。焓被视为状态函数，意味着其值取决于系统状态。在焓的定义式H=U+pV中，U代表内能，即系统内部能量的总和，p是压力，V是体积。焓变则是生成物与反应物的焓值之差，代表反应过程中的能量变化。作为状态函数，焓的值只与系统状态相关，而不...
焓变指的是反应内能的变化吗?
焓是与内能有关的物理量，符号用H表示，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△H）决定的，恒压条件下的反应热等于焓变。单位一般采用kJ\/mol。化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键的过程．旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量．而一般化学反...
焓变是哪个减哪个
焓变是系统反应前后的内能变化减环境改变的势能变化。具体内容如下解释：首先明确什么是焓变。焓变是热力学中的一个重要概念，它描述的是在一个化学反应过程中系统所吸收或释放的热量。这个热量变化是通过系统的内能变化和环境势能的改变共同决定的。更具体地说，它是在特定温度和压力下系统的总能量变化的一...
理想气体的焓变是什么?
根据气体的热力学基本关系式，焓变可以表示为：ΔH = ΔU + PΔV 其中，ΔH表示焓的变化量，ΔU表示内能的变化量，P表示系统的外压，ΔV表示体积的变化量。对于一摩尔理想气体的恒外压膨胀，由于外压不变，PΔV为常数，因此焓变等于内能的变化量。对于一摩尔理想气体，内能的变化量可以通过热力学...
焓变是什么
焓变，简而言之，是描述化学反应过程中系统能量变化的一个重要参数，它等于生成物的焓值与反应物的焓值之差。尽管焓变本身不是直观的物理量，但它在热力学中扮演着关键角色。当我们讨论ΔH时，实际上是在探讨系统在特定条件下的热力学能变化，特别是当反应在恒压下进行时，ΔH就代表了过程中的热力学能...
焓变和内能有什么区别吗?
1、焓变：焓是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△H）决定。2、内能：物体的所有微观粒子的动能、势能、化学能、电离能和原子核内部的核能等能量的总和，是主体。三、固定性不同 1、焓变：是一个状态函数，也就是说，物体的状态一定，焓的值就...
焓变与内能变化的关系是什么?
1.焓变△H：即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热焓。焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。即H=U+pV 解读为...
焓变与反应热的关系
焓变，即物体焓的变化量。焓，一个热力学能状态函数，与内能相关，同时与体积和外界作用于该系统的压强相乘的总和。反应热是指化学反应在恒压、不作非膨胀功情况下发生后，生成物的温度回到反应物初始温度时，体系所释放或吸收的热量。反应热用Q表示。Q与过程有关，不是状态函数。即使始末状态相同，...
焓变是指热量变化,那么总焓又为什么是指总能量的意思
等压下外界对物质做功W=-PΔV（体积减小，外界做功，物质能量增加）根据热力学第一定律，物质总能量（内能）变化等于热量的变化（即放热或吸热的多少）加外界对物质做的功ΔU=ΔE-PΔV ΔE=ΔU+PΔV。所以可以看出Δ（U+PV）=ΔE，为了方便U+PV就叫焓。所以焓变等于化学反应中的能量变化。总...
