...入稀有气体V正 V逆都减小 为什么相当于减小压强 压强不是不变吗...
压强不变时，冲入稀有气体---由于压强不能改变，唯一改变的只有总反应气体的体积，体积变大，反应物与生成物的浓度都会减小，由于PV=NRT(这里面有浓度么？显然没有，那我们就要让浓度与这个恒等式联系起来)。所以就是相当于减少压强。大学会这样解释：道尔顿气体分压定律：某一气体在气体混合物中产生的...
高中化学:在密封容器容积不变中充入稀有气体,反应气体压强是否增大?
容器总的压强增大，因为气体的分子数增多了，体积不变，压强增大。但可以认为原来反应体系的压强不变，这涉及到分压的问题，或者从物质的浓度角度理解压强，反应物、生成物的浓度不变，反应体系的压强不变。总结起来，反应体系的压强是否改变，要看浓度。恒温恒容加稀有气体，反应物生成物的浓度不变，相当...
为什么在容积不变的容器中充入稀有气体平衡不移动
恒温恒容时，充入稀有气体，体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变，所以平衡不移动。影响化学平衡的因素：1.浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可...
恒压通入稀有气体,体积会变大,但是压强应该不变啊
这里的压强不是总压，是参与反应的气体的分压。恒温恒压下通入惰性气体,容器中气体体积增大,导致容器体积也增大,参与反应的气体物质的量不变,但是容器体积变大,势必导致压强变小,所以要向着体积增大的方向移动.
压强保持不变的情况下,充入惰性气体,浓度降低
冲入惰性气体，并保持压强不变，如果反应的系数（计量数）不相等的话，则平衡往系数大的方向移动，相当于原平衡扩大体积，谢谢采纳
为什么向定容密封容器加稀有气体 平衡不改变、
象容器中加入1molN2，那么N2为2mol\/L，而H2、NH3浓度不变，所以平衡向正方向移动。然而加压，三者浓度均一样，可反应还是要移动，也就是说，反应物浓度相对于第一次反应平衡时，改变了，这个改变是指相对反应式系数而改变的，然而加稀有气体，各物质浓度没有变，相对浓度也没有变，所以平衡不移动 ...
恒容时,为什么充入稀有气体,化学反应速率不变
压强对化学反应速率的改变是靠浓度的改变来完成的 宏观意义上来说，恒容时，稀有气体之加入对反应物产物的浓度没有任何变化。就微观意义上来说，恒容时，稀有气体的加入的确使分子平均间距减小，但稀有气体分子跑来跑去又不与反应物反应，只是填充到以前反应物分子之间的空隙中去了（气体分子之间间距非常...
恒容和恒压时充入稀有气体 有什么变化
稀有气体压力增大，摩尔浓度增大，容器原有物质不发生变化时摩尔浓度不变，原有物质处于化学平衡时，反应向压力小的方向进行。恒压时充入稀有气体，容器只有稀有气体时，稀有气体摩尔浓度不变，容器本来有物质时，冲入稀有气体浓度会逐渐增大，原有物质处于化学平衡时，反应向摩尔浓度增大的方向进行。
时间压强一定充入稀有气体化学反应速度应该怎么样?
要使压强一定，反应体系的总体积肯定要随稀有气体的充入而增大，只有这样才能使压强保存不变。那么反应体系内各组分的分压必然减小（总体积增大，各组分压强减小），所以化学反应速度也减小。
在恒温恒容的条件下,充入惰性气体平衡为什么不移动
压强变了,但是浓度不变,恒容装置不是么.根据浓度的平衡常数可以迅速得出,浓度不变的情况下,平衡不移动.不算等效平衡,等效是指两次平衡之间的关系,稀有气体恒容装置平衡都没移动,就是一次平衡.恒压装置因为体系总压不变,稀有气体占了一部分压强后,其它气体的分压减小了.所以平衡按照减压分析.所以说到底...
