在绝热可逆膨胀过程中，熵保持不变，即Q等于0。同时，由于系统对外做功，W为负值。在这一过程中，内能减少，即ΔU小于零。温度也会降低，故ΔT小于零。
绝热自由膨胀与可逆膨胀类似，熵仍然增加，Q仍为零。不同的是，在自由膨胀中，系统并未做功，因此W等于零。内能ΔU保持不变。对于真实气体，温度会略有降低，即ΔT小于零；而对于理想气体，温度保持不变，即ΔT等于零。
在绝热不可逆膨胀中，熵同样增加。Q等于零表示无热量交换。由于系统对外做功，W为负值。内能减少，即ΔU小于零。与可逆膨胀相同，温度降低，即ΔT小于零。
综上所述，绝热膨胀过程中，熵、内能、功和温度的变化遵循特定规律。了解这些变化有助于深入理解热力学原理及其在实际应用中的体现。
绝热膨胀温度、内能、功、热和熵值的如何变化?
在绝热不可逆膨胀中，熵同样增加。Q等于零表示无热量交换。由于系统对外做功，W为负值。内能减少，即ΔU小于零。与可逆膨胀相同，温度降低，即ΔT小于零。综上所述，绝热膨胀过程中，熵、内能、功和温度的变化遵循特定规律。了解这些变化有助于深入理解热力学原理及其在实际应用中的体现。
任何气体经不可逆绝热膨胀时其内能和温度都要降低但熵值增加对吗
熵肯定是增加的，只要和外界隔绝的情况下。商总是区限于增加的。所以说这种情况不管内能和温度有什么变化，但是桑枝肯定是增加。
绝热过程什么不变
绝热过程中系统的熵值不变。绝热过程指的是系统与环境之间没有热量交换的过程，在这个过程中，系统与环境之间的热量交换为零。因此，系统的热力学参数如温度、压力等可能会发生变化，但系统的熵值保持不变。下面将详细解释这一现象。在绝热过程中，由于系统与环境之间没有热量的交换，系统内部的能量转换只...
绝热膨胀与等熵膨胀的区别?
等熵膨胀指的是在理想情况下流体膨胀对外作出的功可以等于压缩消耗的功，是可逆绝热膨胀过程，膨胀前后熵值不变，叫等熵膨胀。例如膨胀机的活塞向外输出机械功，膨胀后气体的内位能要增加，从而要消耗气体本身的内功能来补偿，致使膨胀后温度显著降低。
绝热可逆过程一定是等熵过程,那等熵过程可以不是绝热可逆
等温膨胀过程中，气体在单一温度下接受热量，内能不发生变化。而绝热膨胀过程中，体系与外界没有热量交换，因此内能也保持不变。在可逆过程中，开始和结束点相同，内能变化相同，这表明了可逆过程的特性。在讨论熵时，我们关注的是熵的增加情况。在等温膨胀过程中，熵增加的热量与路径无关，这表明了熵的...
高中化学熵变的规律
2.1 绝热自由膨胀过程 绝热自由膨胀过程是不可逆过程,该过程中气体对外做功为零,从外界吸热为零,内能增量为零,温度不变,所以绝热自由膨胀过程是一个等温过程,即T1= T2.以n摩尔理想气体从初态1(P1,V1,T1)经绝热自由膨胀过程变化到末态2(P2,V2,T2)为例。ΔS= 2.2 物质混合过程 以质量为m1...
什么是绝热效率?绝热效率和等熵效率的区别
叫等熵膨胀。,这是理想状态下,实际的膨胀机膨胀会有损失，,像气流冲击膨胀机叶片等等造成一些能量损失,所以膨胀机一般都有个等熵效率的参数,等熵效率越高膨胀机性能越好.绝热效率是实际焓降和等熵焓降的比值,反映的是过程的绝热程度,所以绝热效率的比值越接近于1的话,越接近于等熵膨胀过程。
绝热等熵是什么意思
）即系统的熵在可逆绝热过程中不变，在不可逆绝热过程中单调增大。这就是熵增加原理。由于孤立系统内部的一切变化与外界无关，必然是绝热过程，所以熵增加原理也可表为：一个孤立系统的熵永远不会减少。它表明随着孤立系统由非平衡态趋于平衡态，其熵单调增大，当系统达到平衡态时，熵达到最大值。熵的...
请问:什么叫做“分熵学”?
但是,通常关心的不是熵的数值,而是熵的变化趋势。对实际的绝热膨胀过程,熵必然增加。熵增加的幅度越小,说明损失越小,效率越高。熵的热力学定义熵的概念是由德国物理学家克劳伊士于1865年所提出。克氏定义一个热力学系统中熵的增减:在一个可逆性程序里,被用在恒温的热的总数(δQ),并可以公式表示为:克劳伊士...
熵变和焓变有什么关系。
ΔH<0，ΔS<0或ΔH>0，ΔS>0时反应的自发性取决于温度，低温时焓变为主，高温时熵变为主。当ΔG=0，处于平衡状态。显然，煅烧石灰石为ΔH>0，ΔS>0的化学反应，经过计算在102.32kPa和1183K（即910℃）的条件下，石灰石能自发且剧烈的进行化学反应，该反应需要高温条件下“自发”的进行，...
