初中化学方程式配平方法，一定要简单明了

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对于一些常见的很容易配平。但一些数字比较大比较偏的，怎么配?如下化学方程式的配平
在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。这个过程叫做化学方程式配平。
配平的化学方程式符合质量守恒定律，正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式、关系量。配平方法有多种:
(1)观察法观察反应物及生成物的化学式，找出比较复杂的一种，推求其它化学式的系数。如:
Fe2(SO4)3+NaOH-Fe(OH)3+Na2SO4
Fe2(SO4)3
所含原子数最多、最复杂，其中三个SO4
进入Na2SO4，每个Na2SO4含有一个SO4，所以Na2SO4
系数为3;2
个铁原子Fe
需进入2
个Fe(OH)3，所以Fe(OH)3
系数为2，这样就得到:
Fe2(SO4)3+NaOH-2Fe(OH)3+3Na2SO4
接下去确定NaOH
的系数，2Fe(OH)3
中有6
个OH，3Na2SO4
中有6
个Na，所以在NaOH
前填上系数6，得到:
Fe2(SO4)3+6NaOH-2Fe(OH)3+3Na2SO4
最后把“-”改成“=”，标明Fe(OH)3↓。
(2)单数变双数法如:
C2H2+O2-CO2+H2O
首先找出左、右两边出现次数较多，并且一边为单数，另一边为双数的原子-氧原子。由于氧分子是双原子分子O2，生成物里氧原子总数必然是双数，所以H2O
的系数应该是2(系数应该是最简正整数比)，如下式中①所示:
C2H2+O2-CO2+2H2O
①
由于2H2O
中氢原子个数是C2H2
的2
倍，所以C2H2
系数为2，如下式中②所示:
2C2H2+O2-CO2+2H2O
②
①
又由于2C2H2
中碳原子个数为CO2
的4
倍，所以CO2
系数为4，如下式中③所示:
2C2H2+O2-4CO2+2H2O
②
③
①
最后配单质O2
的系数，由于生成物里所含氧原子总数为10，所以反应物O2的系数是5，如下式中④所示:
2C2H2+5O2-4CO2+2H2O
②
④
③
①
核算式子两边，每一种元素的原子总数已经相等，把反应条件，等号、状态符号↑填齐，化学方程式已配平。
(3)求最小公倍数法例如:
KClO3-KCl+O2
式中K、Cl、O
各出现一次，只有氧原子数两边不等，左边3
个，右边2
个，所以应从氧原子入手来开始配平。由于3
和2
的最小公倍数是6，6
与KClO3中氧原子个数3
之比为2，所以KClO3
系数应为2。又由于6
跟O2
的氧原子个数2
之比为3，所以O2
系数应为3。配平后的化学方程式为:
2KClO3
=2KCl+3O2↑
有不同版本:
①最小公倍法:选择方程式两端各出现一次，且原子数相差较多的元素入手配平。
例1
配平C2H5OH+O2--CO2+H2O
选择氢原子，最小公倍数为6(用①、②、③表示配平步骤。)
②奇偶数法:选择方程式两端出现次数最多，且一端为奇数，一端为偶数的原子为突破口，依次推断。
例2
配平FeS2+O2Fe2O3+SO2
第一步:选择氧原子为突破口，Fe2O3中氧原子为奇数，配以最小数字为系数，使氧原子数变为偶数
FeS2+O2--2Fe2O3+SO2
③观察法:从分子的特征变化入手，分析配平。
例3
配平Fe3O4+COFe+CO2↑
由观察知:CO+O→CO2，Fe3O4可提供4个氧原子，则
④归一法:选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。
第一步:设NH3的系数为1
1NH3+O2--NO+H2O
第二步:反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由
第三步:由右端氧原子总数推O2系数
⑤代数法:设各物质系数为未知数，列出它们的关系，解一元或多元代数方程式，进行讨论。