化学PH值问题
PH=2的强酸溶液稀释100000倍ph<7怎么通过计算解释？？？？？？？？？？？？？？？假设0.1L，0.1mol/L的强酸溶液
稀释100000倍，计算不是浓度0.1乘以原体积0.1L等于物质的量0.01再除以先体积100000
等于10的-7次方但这是常温25度不可能为中性嘛？谢谢
不用解释了，我知道了
当酸的浓度特别小时，要考虑水的电离，追问
这就是酸怎么稀释ph值都到不了7的原因吧
追答酸无论怎样稀释，PH永远不会大于7，只能接近7
怎么会又来一个0.1mol/L的浓度呢？追问
那是强酸的......
化学ph值问题
所以溶液中氢离子等于：10^-11mol\/L（Kw\/C氢氧根）。故PH等于11.
关于化学中PH的问题
在化学领域，PH值是衡量溶液酸碱程度的一个关键指标。对于强酸，其氢离子浓度与PH值之间存在着直接关系。例如，当氢离子浓度为1 mol\/l时，PH值等于0。这是因为PH值的计算公式为：PH = -lg[H⁺]，其中[H⁺]表示氢离子浓度。所以，当[H⁺] = 1 mol\/l时，将其代入公式中计算...
有关pH值的问题
在化学领域，pH值是一个衡量溶液酸碱度的重要指标。溶液的pH值可以通过溶液中氢离子（H+）浓度的负对数来计算。当等体积的相同浓度的HCl（氢氯酸）和NH3·H2O（氨水）混合时，HCl与NH3·H2O完全反应生成NH4Cl（氯化铵）。氯化铵是一种强酸弱碱盐，因此在水中会解离出H+离子，导致溶液呈酸性。因此，此...
高中化学关于PH值的问题
1，C(H+)确实不同，盐酸的全电离了，醋酸的不完全，所以比较小；pH是和C(H+)直接挂钩的，所以醋酸的比盐酸高（这个就不多解释了吧？高的酸性差）；由于能电离的H+总数一样，所以中和碱的能力是一样的（醋酸会不断电离知道反应完全，所以参加反应的H+量还是总量）；和Zn反应的话，盐酸的速度比...
一个关于化学PH值计算的问题
首先，当酸溶液混合时，需要直接计算混合溶液中的氢离子浓度，然后根据浓度求得PH值。其次，当碱溶液混合时，应先确定混合溶液中的氢氧根离子浓度，接着计算氢离子浓度，最终根据浓度求得PH值。对于酸碱溶液混合的情况，则需首先判断溶液的酸碱性质。如果溶液呈现酸性，应先计算氢离子浓度，然后求解PH值。
化学问题。关于ph值。
先回答第一个问题：强酸溶液，稀释10倍后，PH值+1.比如0.01\/Lmol HCl，PH=2,稀释10倍后，浓度变为0.001mol\/L，此时PH=3 强碱溶液类似，不过是PH-1 但如果是弱酸、弱碱溶液就不行。因为这样的溶液稀释后，其自身电离程度发生变化，H+、OH-的浓度并不一定也稀释10倍，。所以如果是弱酸、弱碱...
化学PH值问题。
因为溶液的PH值为11，所以知道，氢离子浓度=10的-11次方mol\/L，氢氧根离子浓度=10的-3次方mol\/L：其中有10的-11次方mol\/L是水电离生成的【因为在此溶液中水电离生成的氢离子浓度=水电离生成的氢氧根离子浓度。】，其余是氢氧化钠电离生成的。这样一来，该溶液中由NaOH电离出的氢氧根离子与水电离出...
求助高二化学求PH值问题!
(1)H离子的浓度是0.05*2=0.1，那么PH就是-lg0.1=1 （2）OH离子的浓度是0.01，那么POH就是-lg0.01=2，如果此时温度下，水的离子积是10的负14次方，那么PH就为14-POH=12 （3）混合后不发生反应，中学里近似认为溶液混合后的体积既是原两溶液的体积之和。那么混合后体积为30ml，H离子的...
化学酸碱盐pH值问题
D无法确定，未知溶液，酸碱性不知，先湿润，溶液被稀释，酸碱度均变小，若溶液为酸性，则PH值增大。若溶液为碱性，则PH值减小 望采纳 不懂可以追问
关于 化学问题?PH值?
1、都有 因为存在水的电离平衡 H2O =（可逆）OH- + H+ 其中c（OH-）*c（H+）=10^-14(常温下)2、c（OH-）*c（H+）=10^-14 所以c（H+）=10^-11mol\/L pH=-lg(c（H+）)=11 3、氢离子浓度是原来的百分之一，氢氧根离子浓度是原来的100倍 氢离子浓度时原来的1000倍，氢氧根离子...
