高中化学氧化还原反应中化合价的升降和生成物有关系吗？就是双线桥的问题

Question

失去电子和得到电子的计算是按化合价，但是如果元素前有数字怎么把数字算进去的， 是按反应物的数字还是生成物的，坐等回复，急求~

Answer 1

举个例子 3NO2+H2O===2HNO3+NO
+4的N 转移了 2个电子给+2价的N
+4的N失去了2个电子得到+5价的N

我是这么看的 +4 到+2 下降两个价态 总共只有1mol NO （此时看生成物方便，醒目）
所以 总共为（4-2）*1=2mol电子转移
+4到+5 上升一个价态 生成硝酸2mol 电子变化为（5-4）*2=2mol

追问

我们还没有接触到mol转移，只是e- 我知道是有两个电子，但是3no2的3是怎么处理的，是乘2 还是3 。谢谢

追答

- -e 只是一个电子、、、我说的1mol 也就是6.02*……个电子
你看3份NO2 2分变硝酸，1份变一氧化氮。。。。不是乘以3 还是乘以2的问题了。。
如果一个元素 化合价既有升高又有下降，我建议 看产物 画 双线桥，以便更好区分 你说的元素前数字的多少。。

追问

就加入4HN3＋3O2＝2N2＋6H2o。其中N的化合价升高，失去X乘Xe-的电子？

追答

N从-3到 0 价态上升3个价态 ，产物N共有四份（我更偏向看产物） 电子为3 *4 e

追问

那具体看哪边都可以是么？

追答

嗯是的两边都可以看

追问

恩恩，要的就是这个答案，谢谢你啦~抱歉麻烦你这么多次，能加一下我QQ吗？我的财富值不多了，以后可能还会问一些问题

Answer 2

数字是要乘上去的。
一般得失电子不是同一元素，反应物和生成物中同一元素的得失电子数是一样的。
如果得失电子的是同一元素，歧化反应看生成物，归中反应看反应物。

追问

乘的是反应物的还是生成物的？

追答

反应物前数字乘反应物中元素个数，生成物前数字乘生成物中元素个数，一般是一样的

追问

抱歉哦，刚才楼上的提前回答了，其实你也很棒的，抱歉哦，谢谢你！

追答

呵呵，没关系

Answer 3

表观来说，某一元素的化合价从该元素所在分子的化学式中计算得出，不带电的化合物各元素化合价代数和为0。H大多数情况下是+1价，F大多数情况下是-1价，用这些固定化合价的去求未知的元素的化合价。比如水分子H2O，因为H是+1价，所以O是-2价了。若一个分子中某种元素出现多次，这样求出的其实是该种元素的平均化合价。比如Fe3O4，一个铁原子怎样才能失去三分之八个电子呢，其实是一个铁原子失去三个电子，两个铁原子失去两个电子，三个铁原子一共失去八个电子。

本质上，化合价反映的是元素原子的得失电子情况。失去一个电子显+1价，得到一个电子显-1价。具体得失情况要从分子的电负性和空间结构中去分析。比如丙烷分子CH3-CH2-CH3，C与H相比，C的电负性大，成键电子对偏向C，所以有一个C-H键，C得化合价就减1；而C-C键上电子对没有偏转，有一个C-C键，C的化合价就加0；最后丙烷分子中第一个C，有三个C-H键一个C-C键，加起来这个C显-3价；而中间的那个C显-2价。

具体的，原子失去或者得到几个电子才稳定，与原子外电子排布有关。

正价态有变化的基本都在过渡元素里，比如铜有一价的亚铜，二价的铜。按电子排布，铜的核外电子是3d9 4s2，即它最外面有两个电子，都失去了那就是+2价。但是3d轨道上若是全充满，也是稳定结构，实际上铜原子的确是3d10 4S1，即最外层是一个电子，失去了变+1价。这就是铜能显+1价也能显+2价的原因。
负价态的变化，同样如此。这部分原子主要是非金属元素。比如N，在N2O5中显+5价，在NH3中显-3价。N原子核外有5个电子，电子排布2S2 2P3，即是说，原子状态时，这5个电子有两个成一对孤对电子，另三个各为奇电子存在。N2O5中，5个电子全部参与成键，并且成键电子对偏向O原子，所以N为+5价。NH3中，孤对电子不参与成键，三个奇电子各自与H成键，并且成键电子对偏向N原子，所以N为-3价。

追问

你讲的有点深奥了，我是高一刚才学这个的，有点听不懂耶，我就是想问问双线桥标注电子转移时如果反应物有4nh3，N的化合价发生变化了，在生成物里是2n2＋6h2o 我要标注是怎么标注的，失去多少电子？