高一关于气体摩尔体积的问题，速速求详解！！！

Question

在标准状况下,11.2LCH4在足量O2中燃烧,反应后生成的气态物质所占的体积为多少?该气体的质量是多少？（请说详细一点，讲解一下，不要只有几个简单的式子就出答案的那种）
遇到这类问题，应怎么解决啊

Answer 1

CH4 + O2 == CO2+ 2H2O
由上式可以看出，1体积的CH4充分燃烧，生成气态物质只有1体积的CO2
所以11.2LCH4在足量O2中燃烧，反应后生成的气态物质所占的体积为11.2L
在标准状况下,11.2LCH4的物质的量=11.2/22.4=0.5mol
其质量=0.5X44=22克

Answer 2

解：先计算出CH4的物质的量：n(CH4)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol
再写出化学反应方程式：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
然后分析：1mol甲烷会生成1molCO2，而水在标准状况下不是气体，不需要计算。
计算：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
1 1
0.5mol n
1/0.5mol=1/n n=0.5mol
气体的质量计算方法可根据m=n×M=0.5mol×44g/mol=22g求出。

请采纳。

追问

为什么1mol甲烷会生成1molCO2？是不是应为物质的量之比等于系数之比？

追答

是啊在化学反应中物质的量之比等于其化学反应中的计量数之比，也就是你说的系数之比 。

请采纳

追问

相同质量的Mg和Al分别于足量盐酸反应，生成氢气在标况下的体积比是？这道题怎么分析？谢谢

追答

解：Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑
1molMg与酸反应能生成1mol的H2，即n(Mg):n(H2)=1:1 n(H2)=n(Mg)
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
每2molAl能与酸反应能生成3mol的H2，即n(Al):n(H2)=2:3 n(H2)=n(Al)×3/2
n(Mg):n(Al)=m/24g/mol ：m/27g/mol=9：8
n(H2)1:n(H2)2=n(Mg)×1 ：n(Al)×3/2=【n(Mg):n(Al)】×2/3=9/8 × 2/3=3:4

Answer 3

因为氧气足量，所以甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，标准状态下，水非气体，所以生成的气态物质为二氧化碳，根据碳元素守恒知道，有11.2L，即11.2/22.4=0.5（摩尔），0.5摩尔*44克/摩尔=22克

Answer 4

这一类的问题关键在于方程式，首先要列出反应方程式，然后算出已知物质的物质的量，根据这个求出未知的物质的量，有了物质的量就好办 了