谁能给讲讲化学方程式的配平，化合价及其相关计算要一看就能明白的，最好还有一些练习，配套答案，

Question

你是教化学的吗，可不可以把QQ留一下

Answer 1

配平化学方程式常用的方法有以下几个：

1.     最小公倍数法（奇偶法）：例如在配平P+O2→P2O5时，观察右边的氧原子数为5，而式子左边氧原子数为2。5、2的最小公倍数为10，因此在左边的O2前面配上5，在P2O5前面配上2。由于式子左边的磷原子数为1，而右边的磷原子个数是1，因此在P前面配上4。至此配平。（4P+5O2=2P2O5）

2.    1+x法：当有机化合物和氧气反应（通常生成水和二氧化碳）时，推荐用这种方法。比如C2H5OH+O2→CO2+H2O，把C2H5OH的系数固定为1，观察式子：式子右边碳原子有一个，而左边有两个，于是在CO2前面配上2；式子右边氢原子有2个，而左边有6个，于是在H2O前面配上3。最后观察氧原子数，右边一共已经有7个，左边只有3个，于是在单质O2前面配上3。至此配平。（C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O）

3.    观察思考法：比如配平碳还原氧化铁C+Fe2O3→CO2↑+Fe时，观察是平均每个碳从氧化铁中夺取两个氧原子生成CO2，Fe2O3中氧原子数是奇数，因此配上2，2Fe2O3中一共有6个氧原子，需要3个碳来夺取，于是在C上配上3，自然后面的CO2也要配上3；剩下的式子便很好配平了。（3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑）

4.    氧化还原反应，由于其本质是电子的转移或偏向，且方程式使用常规方法配平较为困难，所以利用其电荷守恒的性质，可以更方便地配平。

 

完全氧化还原反应指元素完全由一个价态升高或降低到另外一个价态。 以 Fe(OH)2+H2O+O2=Fe(OH)3为例

1.标出元素化合价

2.找到升价和降价的元素 （由标出的化合价可以看出，Fe元素和O元素化合价发生改变，Fe元素化合价从+2升至+3价，而O元素从0降到-2价）

3.计算出升降价元素的得失电子数，并找到他们的最小公倍数，乘上一定的系数时得失电子数相等 （由标出的化合价可以看出，Fe元素失去1e-，O元素得到4e-【一个O原子得到2e-】，因此Fe(OH)2的系数应是4，O2的系数应是1，才能使得失电子数相等）

4 .通过观察法配平整个方程式，最后加上等号 

 

下面针对氧化还原反应“比较麻烦的”说一下。

首先你应该知道有哪些常用氧化剂，还原剂还有其中真正作用的元素和其一般生成对应的化合价和物质。这个可以省掉你的大量时间。

面对一个氧化还原反应的方程式，首先知道得失电子的元素有哪些，一得一失就不用说了吧，很简单的，但如果是一对多、多对一的呢？就要找到一是一个，把多的看做一组（从化学式通常可以一下就看到得或失电子的物质的比例，把他们看做一组），这样，就有还原成了一对一的情况。

下面举一个例子H2SO4（浓）+CS2==CO2+SO2+H2O

很明显，硫酸是氧化剂，硫化碳是还原剂，但还原产物有二氧化碳和二氧化硫，并且二氧化硫既是氧化产物又是还原产物，就把它一一分割，氧化的就是氧化的，还原的就是还原的，一个硫酸分子得两个e，一组【CO2+2SO2(氧化)】失16个电子，所以硫酸前系数就是8，二氧化碳前就是1，而硫酸被还原又生成8分子的二氧化硫，二氧化硫前的系数就是2+8=10，最后配氢，就有水前系数是8。最后配平的方程式是8H2SO4（浓）+CS2==CO2+10SO2+8H2O

还有一个问题，干脆化合价都不知道怎么办，例如Fe3C+HNO3(浓)==Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O

这是可以把Fe3C看做一个整体，一共失去了3*3+4=13个电子，一个HNO3得到一个电子，，生成13个NO2，于是Fe3C前系数是1，HNO3前系数是13+3*3（作酸根离子）=22，NO2前系数是13，

最后有配平的方程式

Fe3C+22HNO3(浓)==3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O

【注：钢样中含有Fe3C，生铁中的碳，主要以碳化铁形式存在，这种生铁的断面呈银白色。叫白口铁，通常用做炼钢的原料。若生铁中碳化铁已分解成游离状态的石墨，这种生铁断面为灰色，叫灰口铁。】

不知道化合价，上一个Fe3C也可以用零价法配平，假设铁的价态是0然后碳的价态也是0，然后把它们还是看做一组一起配平，和以上方法大同小异，原理都是一样的。

最后要说的是，氧化还原反应中其实不是要看一开始有多少，最后有多少，而真正有用的是变化了多少，这个才是配平氧化还原反应的精髓吧。 

追问

氧化还原反应，氧化剂我还没学呢，所以你说的我不太能理解，所以举例能不能再简单一些

追答

氧化还原反应是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。其本质是得失电子，此类反应都遵守。所以就以得失电子来配平方程式

你们现在学的就是化合、分解、置换、复分解吧，

复分解一般就比较简单，只是原子团的交换，而化合、分解反应配平也比较简单，就观察、按分子的组合就行了，置换反应就可以用上面的方法，用电荷守恒

自己对应课本看一下，先把一个反应分个类，然后配平，应该就比较简单了

追问

那我顺便问一下物质分类有窍门吗

追答

这个简单的把概念弄清楚就行了。
第一层：
混合物：混合物是由两种或多种物质混合而成的。
纯净物： 纯净物是由一种物质组成的。
第二层：（纯净物继续分）
单质：单质由同种元素组成的纯净物叫做单质。
化合物：化合物由不同元素组成的纯净物叫做化合物。
第三层（化合物继续分）
酸：酸电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
碱：碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
盐：盐电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
氧化物：氧化物在由两种元素组成的化合物中，如果其中一种是氧元素，这种化合物叫做氧化物 。

现在你们要求的就应该只有这些。

追问

我们一考试物质分类就错，能给几个典型易错的例子吗我顺便问一问微观原子示意图应该怎么看及化学用语特殊的或易错的
3．右图中不同的球代表不同元素的原子。
　　下列说法中错误的是（　　
）
　　A．该反应的反应物可能属于氧化物
　　B．该反应的反应物属于化合物
　　C．该反应类型为分解反应
　　D．该反应生成物都属于化合物

追答

呵呵，不是教化学的，本人学生一枚，不过化学应该是不错的哦(∩_∩)

追问

那微观原子示意图你会吗会的话给讲讲

追答

原子示意图的的话，就是画个圈嘛，中间写上原子的核电荷数，注意要加正号哦。
然后外面有几个电子层就画几个电子层，如果第一层满了的话（2个），就画的二层（8个），
如此一个一个往外加，直到电子用完。每层最多容纳电子2n^2个，即2n*n个。如果是离子的话，
正离子就失去最外层电子，负离子就把最外层电子排满。 原子的电子与核电荷数相等啊。
比如说Na原子是 （+11） 2 8 1
Na+离子是 （+11） 2 8
Cl原子是 （+17） 2 8 7
Cl-离子是 （+17） 2 8 8

注意两个特殊的原子结构
K (+19) 2 8 8 1
Ca (+20) 2 8 8 2

追问

不是写核外电子排布图，而是看微观原子示意图，分析图给的是属于什么反应类型

追答

先熟悉分子式把，也要熟悉化学反应，还要知道常用原子的大小吧。先判断这是个什么反应，然后再判断类型，如果不知道这个反应是什么，就假象或者说猜一个反应满足条件就行了。

熟悉分子式和化学方程式，还有常用的原子的大小比较。做题时先看题目联想，先猜到方程式就好办，再来分类。所以一定要熟悉知识点。反应一般满足条件就可以了。

Answer 2

化合价：
K,Na,Ag,H +1
F,Cl,Br,I -1
O,S -2
Al,Fe +3
Fe(亚铁） +2
其余元素 +2

一价铵根硝酸根，另外还有一个氢氧根，二价硫酸碳酸根，只有铵根是正价