化学疑问

Question

对于以下三个方程：1. 2HI（g）-----H2（g）+I2（g）
2. 2NO2（g）-----N2O4（g）
3. 2NH3（g）-----N2（g）+3H2（g）分别加入反应物 HI NO2 NH3 反应物的转化率和反应的平衡怎么移动？ 求详解

Answer 1

平衡得分类讨论，假设温度不变：
一、恒压情况下

1、转化率不变，平衡不移动。
因为1反应的体积恒定，压强不影响平衡。
2、转化率不变，平衡不移动。
因为2虽体积减小，但压强恒定时，不影响平衡。
3、转化率不变，平衡不移动。
因为压强不变，新添加物质后，体积增大，新平衡不移动。
二、恒容情况下
1、转化率不变，平衡不移动。
因为1反应的体积恒定，容积不影响平衡。
2、转化率变大，平衡正向移动。
因为2是体积减小的反应，但容积恒定时，压强变大，平衡正向移动。
3、转化率不一定，平衡不一定移动。
因为容积不变，新添加物质后正向移动；压强增大，新平衡逆向移动。不知道哪个方向的移动大些，所以无法判断。
祝你学习进步。

追问

那1不是增加了反应物的量么， 不正向移动么？

追答

恒压时体积增大啊，增加的反应物达到的平衡与开始的平衡一样，反应物的转化率不变，相当于平衡没移动。

Answer 2

恒温恒容
（1）平衡正移 转化率不变
（2）平衡正移 转化率增大
（3）平衡正移 转化率减小
等效平衡原理
浓度改变使平衡移动，转化率与系数有关系。

Answer 3

你应该指明是不是恒压或者是恒容的条件下，否则是没有办法判断的。。注明条件再问一下哦。。好吧。如果是恒压，分别是不变，右，右。。如果恒容，分别是不变，右，左…