现在同温同体积,即V和T相等.又因为R是常数,所以两种气体的RT/V相等.
因为p/n = RT/V,所以两种气体的 p/n 相等,即p和n成正比,也即压强之比等于物质的量之比.
为什么同温同体积下压强之比等于物质的量之比最好解释一下PV=nRT...
因为p\/n = RT\/V,所以两种气体的 p\/n 相等,即p和n成正比,也即压强之比等于物质的量之比.
...怎样理解同温同体积下,压强比等于物质的量之比?请详细回答
根据公式：PV=nRT P代表压强，V代表体积，n表示物质的量，R是常数，T是温度 同温同体积即V、T相同情况下，而R是常数，当然两种气体的物质的量之比等于压强之比
同温同压下怎么推断压强之比与物质的量之比的关系
因为同温同体积，所以T1=T2，V1=V2，化简后就是p1\/p2=n1\/n2 也就是压强之比等于物质的量之比
同温同压下怎么推断压强之比与物质的量之比的关系
因为同温同体积，所以T1=T2，V1=V2，化简后就是p1\/p2=n1\/n2 也就是压强之比等于物质的量之比
为什么同温同体积下压强之比等于物质的
题目：对于气体，同温同体积下，不同气体的压强之比等于其物质的量之比。根据气体状态方程：pV = nRT P1V=n1RT和P2V=n2RT 因为温度T和体积V相同,R为常数，则 P1V=n1RT\/P2V=n2RT 即有P\/P2=n1\/n2.
这四个推论怎么推出来的?
就好理解了。PV=nRT P:压强V:体积n:物质的量R:常数T:温度 所以，同温同压，气体的体积比对于物质的量之比 同温同体积，气体的压强比等于物质的量之比 同温同压，气体的摩尔质量之比等于密度之比（把n=m\/M代入）同温同压同体积，则气体的物质的量相等，所以质量比等于摩尔质量之比 ...
为什么同温同物质的量的气体,压强之比等于体积的反比P1\/P2=V1\/V2...
纠正一下，压强之比等于体积的反比应该是P1\/P2=V2\/V1 ，而不是P1\/P2=V1\/V2 。理想气体状态方程是：PV=nRT P-压强 V-体积 n-物质的量 R-气体常数(8.314) T-温度。假设两种气体为1和2，同温同物质的量时，它们的状态方程分别为：P1V1=nRT P2V2=nRT 即P1V1=P2V2，所以P1\/P2...
同温同压下 为什么气体体积比等于物质的量之比 摩尔质量等于密度比 解 ...
同温同压下气体摩尔体积相同。由V\/n=Vm 得出 气体体积比等于物质的量之比。 再有密度乘以体积=m m=M*n 再代入V=Vm*n就有 m=M*n=密度乘以Vm*n
在同温同体积下,为什么气体压强之比等于气体微粒数之比
如果你能理解在同温同体积下气体的压强之比等于气体的物质的量之比，即P1\/P2=n1\/n2，这里的n1\/n2其实也是微粒数之比，因为我们知道微粒数等于物质的量乘以阿佛加德罗常数（NA），所以n1×NA\/n2×NA=n1\/n2。
同温同压同体积的气体具有相同的物质的量,为什么
同温同压下，相同体积的气体，根据阿伏加德罗定律：PV=nRt（P压强，V体积，n物质的量，R常数，t温度，ρ密度），所以n=PV\/Rt，因为V1=V2，t1=t2，P1=P2，所以n即物质的量相等。同温同压下，相同体积的气体关系：V1：V2=n1:n2=N1:N2 ...
