下列说法中正确的是（ ）A．常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降B
下列说法中正确的是（ ）A．常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降B．常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4 ②（NH4）2Fe（SO4）2 ③NH4Cl④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③C．pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c（CH3COONa）＜c（NaHCO3）＜c（Na2CO3）D．某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液PH=2，则a：b=2：9
...A.常温下,稀释0.1mol\/L的氨水,溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均...
A．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，溶液中c（NH4+）、c（OH-）减小，温度不变，水的离子积常数不变，则 c（H+）则，故A错误；B．化学式中铵根离子个数越多，c（NH4+）相等时其浓度越小，所以氯化铵浓度最大；亚铁离子抑制铵根离子水解、碳酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，相同...
下列叙述正确的是( )A.用水稀释0.1 mol\/L的氨水,则溶液中c(NH3?H2O...
H2O)c(OH-)减小，故A错误；B．醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，氯化氢是强电解质完全电离，所以pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，盐酸的pH不变，醋酸的减小，故B错误；C．pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，相同体积的两种酸，则醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多消...
下列叙述正确的是( )A.0.1mol?L-1氨水中,c(OH-)=c(NH4+)B.在0.1mol...
A．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），故A错误；B．溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+），故B正确；C．如果溶液呈酸性，则HX的电离程度大于X-的水解程度，所以c（HX）＜c（X-），根据物料守恒得c（Na+）＜c（X-），溶液中...
下列叙述正确的是( )A.0.1mol\/L氨水中c(NH4+)=c(OH-)B.等体积等物质的...
A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（NH4+）+c（H+）=c（OH-），故A错误；B．等体积等物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子易水解而使其溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），溶液中存在电荷守恒c（OH-）+c（CH3COO-...
下列叙述正确的是( )A.0.1mol\/L NH3?H2O溶液中:c(OH-)=c(NH4+)+c(H...
A．NH3?H2O溶液中存在电荷守恒，为c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），故A正确；B．一水合氨为弱碱，不能完全电离，pH相同时，氨水浓度较大，则消耗盐酸较多，故B错误；C．由水电离的H+浓度为1.0×10-10mol\/L的溶液，溶液可能呈酸性或碱性，如为酸，则pH等于4，如为碱溶液则pH等于10，故C正确...
常温下,0.1mol\/LCH3COOH溶液中c(OH?)c(H+)QUOTE c(OH?)c(H+)=1×10...
常温下水溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积为常数，Kw=c（H+）?c（OH-）=10-14，已知0.1mol\/LCH3COOH溶液中c(OH?)c(H+)=1×10-8，则c（OH-）=10-11mol\/L，c（H+）=10-3mol\/L，A、酸溶液中氢氧根离子全部由水电离，已知c（OH-）=10-11mol\/L，水电离的氢离子的浓度等于水电离...
下列叙述中正确的是( )A.0.1 mol?L-1 NH4HS溶液中有:c(NH4+)<c(HS...
c（NH4+）=c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=0.1mol\/L，故A错误；B．H2A不一定为弱酸，则溶液中不存在H2A分子；当H2A为弱酸时，盐NaHA溶液中满足质子守恒：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A），故B错误；C．等浓度的HCN和NaCN混合溶液中，根据物料守恒可得：2c（Na+）=c（CN-）+c（...
下列说法中,正确的是: A.0.1 mol·L - 1 的醋酸溶液加水稀释, c (H...
选B A项，稀释醋酸溶液， c （H ＋ ）、 c （ OH － ）同时减小，由于醋酸电离度的增大，平衡右移， n （H ＋ ）增大， c （H ＋ ）的减小程度小于 c （ OH － ），A不正确。B项，锌粉加入NH 4 Cl溶液中，对NH 4 ＋ 的水解起到促进作用，平衡右移， c （H ＋ ）增大...
常温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是( )A.0.1mol\/L氨水中:c...
+c（OH-），所以c（NH4+）＜c（Cl-），故B错误；C．同为0.1mol\/L的硫酸和氨水等体积混合后生成NH4HSO4，根据元素守恒可知n（N）=n（S），则应有c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（SO42-），故C错误；D．一水合氨为弱电解质，氨水过量，溶液呈碱性，则有c（OH-）＞c（H+），故D错误．...
常温下,0.1mol\/L的氯化铵水溶液中,下列描述及关系正确的是( )A.溶...
所以c（NH3?H2O）+c（NH4+）=0.1mol\/L，故B正确；C．溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，即c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），故C正确；D．Kw只与温度有关，不随浓度的变化而变化，所以氯化铵的加入可促进水的电离，但是Kw不变，故D错误．故选C．
