化学平衡逆向移动一定是逆反应速率增大或正反应速率减小为什么错的。
追答化学平衡逆向移动，逆反应速率相对于正反应速率要大，但是第二次平衡正逆反应速率不一定会比原来第一次平衡反应的速率要快或要慢
我举个例子：氮氢合成氨：N2+3H2=（可逆）=2NH3 △H<0
这是一个放热反应：当我降低温度时，平衡会正向移动，正反应速率相对于逆反应速率要大，但是整个反应对于原来反应时速度要小，这就是因为工业上制氨气往往采取加热而不是降温的方法来提高反应速率，我加热，平衡虽然逆向移动，但此时正逆反应速率都要比原来的大，反应更快，所得的氨气更多。
不知你懂了没
降低温度,正反应速率的变化要根据反应的热效应来判断为什么错。
降低温度，我不论这个反应是放热还是吸热，正逆反应速率都要变慢，同理升高温度，不论什么可逆反应，正逆反应速率都要加快，只不过放热还是吸热，影响的只是平衡关系，正逆反应速率的相对大小
求学霸把化学选修四一二单元的知识点整理出来给我 第二单元是重点 最好...
一、焓变 反应热 1.反应热:一定条件下,一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2.焓变(ΔH)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应(1).符号: △H (2).单位:kJ\/mol 3.产生原因:化学键断裂——吸热 化学键形成——放热放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“—”或△H <0吸收...
温度对反应速率的影响与吸热,放热反应有何关系
吸热、放热为热效应，与反应温度没有直接联系。温度升高，反应速率一定加快。但平衡移动方向不一定。1.对于吸热反应，温度升高，平衡向正反应方向移动。2.对于放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动。温度降低，反应速率一定减慢。但平衡移动方向不一定。1.对于吸热反应，温度降低，平衡向逆反应方向移动。
高考化学第一题常识题
(1)化学平衡常数只与温度有关,升高或降低温度对平衡常数的影响取决于相应化学反应的热效应情况;反应物和生成物的浓度对平衡常数没有影响。 (2)反应物和生成物中只有固体和纯液体存在时,由于其浓度可看作“1”而不代入公式。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若改变反应方向,则平衡常数改变; 若方程...
为什么升温之后逆反应的速率大于正反应速率,降温后V正>V逆
升温之后，正逆反应速率都增大，但吸热反应增大的程度大于放热反应，所以逆反应的速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向（即吸热反应方向）移动；相反，降温之后，正逆反应速率都减小，但吸热反应减小的程度大于放热反应，所以正反应的速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向（即放热反应方向）移动。
化学平衡的研究历史
在这一时期，丹麦人汤姆生和贝特罗试图从化学反应的热效应来解释化学反应的方向性。他们认为，反应热是反应物化学亲合力的量度，每个简单或复杂的纯化学性的作用，都伴随着热量的产生。贝特罗更为明确地阐述了与这相同的观点，并称之为“最大功原理”，他认为任何一种无外部能量影响的纯化学变化，向着...
影响化学平衡的因素都有什么?
温度通过影响反应速率来影响化学平衡。一般来说，升温会使反应速率加快，降温会使反应速率减慢。对于放热反应，升温会导致平衡向吸热方向移动；对于吸热反应，升温则会使平衡向放热方向移动。这一影响与反应的热效应有关。3. 压力 对于涉及气体的化学反应，压力也是影响化学平衡的重要因素。当增大压力时，会...
关于化学反应速率的2个问题。急!!
化学反应速率首先决定于化学反应的性质,这是影响反应速率的内因.例如溶液中的离子反应通常较快,异相反应(气-固反应,气-液反应,不相溶的液-液反应等)通常较慢;即便都是在溶液中进行,不同的反应,速率也不相同,离子交换反应快,氧化还原反应相对较慢.对于给定的化学反应来说,其反应速率还要受到反应进行时所处条件的...
如何判断反应是吸热还是放热?
要判断一个化学反应是吸热反应还是放热反应，可以通过观察反应过程中的温度变化或者根据反应方程式中的反应物和生成物之间的键能（键的强弱）来进行判断。1. 温度变化：观察反应过程中的温度变化是最直接的方法。如果反应过程中温度升高，那么这是一个放热反应；如果反应过程中温度降低，那么这是一个吸热反应...
为什么温度改变会影响化学平衡的移动呢?
升温总是使正,逆反应速率同时提高，降温总是使正，逆反应速率同时下降。对于吸热反应来说，升温时正，反应速率提高得更多，而造成v正>v逆的结果；降温时吸热方向的反应速率下降得也越多。与压强改变不同的是，每个化学反应都会存在一定的热效应，所以改变温度一定会使平衡移动，不会出现不移动的情况。
