△H和QV没直接关系，封闭系统恒容时有△U=QV
求自考物理化学试题
1.某反应2A+B=P进行一定时间后,消耗A物质1mol,其△H=200kJ,此时反应进度为0.5mol ,反应的△rHm=400kJ•mol-1 。2.某反应在20℃时的速率常数为0.01秒-1,该反应的级数为—,20℃时反应的半衰期为69.3秒 。3.1mol理想气体300K下,从1dm3向真空膨胀至10dm3,该过程的△S= 19.1J•K-1 ,△S环= 0 ...
请指出下面这段话有什么错误
在任何无非体积功的情况下，Qp=ΔH与Qv=ΔU两式恒成立。正确，可以很容易证明。对于非理想气体来说，ΔH=CpΔT只适用于恒压情况，不适用于恒容，ΔU=CvΔT只适用于恒容情况，不适用于恒压。正确，dH=CpdT+(dH\/dp)T dp，对于恒压ΔH=CpΔT显然成立。对于恒容或其它任意过程，过程中T，p...
大学普通化学中焓(H)与吸放热(Q)的区别?
Q=H2-H1=ΔH 它表明恒压过程中的热等于系统焓的变化，也就是说，只要确定了过程恒压和只做体积功的特点，Q就只决定于系统的初末状态。 焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，...
恒压燃烧热与恒容燃烧热的区别是什么?
区别：1、测定条件不同 在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热（Qv）；在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热（Qp）。2、公式不同 恒容燃烧热：△U=Qv；恒压燃烧热：△Q,p=△H=△U +p△V 3、对系统的改变不同 恒容热等于系统内能的变化，恒压热等于系统的焓变。联系：1、△Qp=...
理想气体在恒容情况下u=qv怎么推导
在任何无非体积功的情况下,Qp=ΔH与Qv=ΔU两式恒成立.正确,可以很容易证明.对于非理想气体来说,ΔH=CpΔT只适用于恒压情况,不适用于恒容,ΔU=CvΔT只适用于恒容情况,不适用于恒压.正确,dH=CpdT+(dH\/dp)T dp,对于恒压ΔH=CpΔT显然成立.对于恒容或其它任意过程,p皆可变,而非理想气体...
对于理想气体,Qv=△U、Qp=△H为什么在不是恒容、恒压下也能使用?
在任何无非体积功的情况下,Qp=ΔH与Qv=ΔU两式恒成立.正确,可以很容易证明.对于非理想气体来说,ΔH=CpΔT只适用于恒压情况,不适用于恒容,ΔU=CvΔT只适用于恒容情况,不适用于恒压.正确,dH=CpdT+(dH\/dp)T dp,对于恒压ΔH=CpΔT显然成立.对于恒容或其它任意过程,p皆可变,而非理想气体...
恒压热容和恒容热容的关系是什么?
1、测定条件不同：在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧 热（Qv），在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热（Qp）。2 、 公 式 不 同 ： 恒 容 燃 烧 热 为 △U=Qv ， 恒 压 燃 烧 热 为 △Qp=△H=△U +p△V 3、对系统的改变不同：恒容热等于系统内能的变化，恒压热 ...
5个热力学函数之间的关系是什么。
∴△U=Qv ∴△H=Qp 上式表示,对于封闭体系,在不做体积功和其它功的条件下,体积所吸收的热量全部用来增加体系的热力学能.换言之,体系所吸收或放出的热量等于体系热力学能的变化.在恒压和不作其它功的条件下发生变化时,吸收或放出的热量等于体系焓的变化.决不能把焓误认为体系中所含的热量,只是当体系不做...
...做非体积功的条件下是怎么推出Qv=△U、Qp=△H的?
这个题目真的比较难也许就是首先要明确各个字母是什么代表的什么具体的含义然后就是考虑一下能不能看看定义从定义入手来进行一个解答接着可以试试就是从已经有的结论来看看能不能推理出来新的游泳结论比如说就是用微分法把这个题目扩展一下让他有一个向外推的一个条件所以在微分的每一小段内都是符合...
生物化学高频考点(五十六)之有关热力学的一些基本概念内容及思维导图...
热力学第一定律的数学表达式为△U=Q-W，式中：△U为一个体系的内能变化，Q为体系变化时吸收的热量，W为体系所做的功。对于一个等压过程，体系只做体积功，不对环境做功，dU=dQ-dW，体系吸收的热量在数值上等于体系焓的改变量。在恒容条件下，体系吸收的热量，在数值上等于体系内能的改变量。化学...
