化学反应焓变的测定 思考答案

Question

1、该反应的ΔH值应以反应中哪一反应物为基准计算？为什么？
2、该反应的内能变化ΔU与焓变ΔH是否相等？为什么？

Answer 1

1 反应的△H是针对反应中所有物质而言的，是对一个确定反应过程而言的，与参与反应的物质的量也有关，对反应物与生成物的状态也有关，是所有物质在反应前后U+PV的代数和。
2 如果是理想气体的话，等压过程的△U和△H是相等的，等容过程△U与△Q是相等的。
（如果楼主需要推导过程，请追问，因为比较麻烦，符号不好打，全是微积分）

追问

推导过程不用了 这个实验是锌和硫酸铜的反应来测定焓变的 可不可以就该实验回答具体一点撒

追答

不好意思，纠正一下，等压过程是△H与△Q是相等的，打错了，才发现。
锌和硫酸铜是在大气压下反应的吧？那就是恒压反应，因为恒压反应△Q与△H是相等的（误差范围内，任何实验都有误差），根据热力学第一定律：△U=Q+W,化学反应没有做功，所以△U=△Q了，而△U是温度的函数，所以就转变成测反应前后的温度来间接测△U，这样△H就可以计算出来了。估计楼主的实验是这个原理。恒压过程△U=n∫Cdp（n为物质的量，C为恒压摩尔热容，积分区间为反应前温度T1到反应后的温度T2)，如果把实验温度范围内的恒压热容当成定值那么
△U=△Q=△H=nC(T2-T1).

Answer 2

1.锌，硫酸铜的消耗不易控制。
2.等压过程，内能与焓变化数值上一样。