Pv/T=(m/M)R=nR 克拉伯龙方程描述的是某质量的理想气体压强和体积的乘积与热力学温度的比值与理想气体摩尔质量的关系。
P1V1\/T1=P2V2\/T2与克拉伯龙方程
P1V1\/T1=P2V2\/T2这是理想气体状态方程。理想气体状态方程说明一定质量的理想气体压强和体积乘积与热力学温度的比值相等，为一常数。Pv\/T=(m\/M)R=nR 克拉伯龙方程描述的是某质量的理想气体压强和体积的乘积与热力学温度的比值与理想气体摩尔质量的关系。
高一物理中气体压强与体积的关系 求一些有用的公式
回答：波意尔定律: P1V1=P2V2 (等温等摩尔数气体) 查理定律: P1\/T1=P2\/T2(等体等摩尔数气体) 盖·吕萨克定律: V1\/T1=P2\/T2(等压等摩尔数气体) 克拉伯龙方程: PV=nRT (对于任何理想气体) 推论一: △ P1△V1=△P2△V2 (等温等摩尔数) △P1\/△T1=△P2\/△T2(等体等摩尔数气体) ...
如何计算非标准状况下的气体摩尔体积?
根据克拉伯龙方程 PV=nRT 即 P1V1\/T1=P2V2\/T2 标况下即0℃(273K)，101KPa1mol气体为22.4L 则V2=V1*P1*T2\/P2\/T1=22.4*101*（273+25）\/80.98\/273=30.4962L
P1V1=P2V2什么意思
含义：对于一定质量的、温度不变的理想气体（忽略气体分子间引力与斥力的气体）,其压强与体积的乘积（即pV）的值为常量.公式：p1V1=p2V2 附：相关公式 对于一定质量的理想气体,（1）p1V1\/T1=p2V2\/T2,即pV\/T=常量.其中T为温度.（2）克拉-珀龙方程：pV=nRT.其中n为气体的摩尔数,R为理想气体常...
热学 关于气体的方程,尽量多
5。V1\/T1=V2\/T2(质量一定、压强一定)6。P1V1+p2V2+P3V3+……=PV(同一种气体相混合，温度一定，质量变化)7。P1V1\/n1=p2V2\/n2(温度一定，质量变化)8。P1\/T1n1=p2\/T2n2(体积一定，质量变化)9。V1\/T1n1=V2\/T2n2(压强一定，质量变化)10。第一个式子叫“克拉珀龙方程”，后面所有的式子...
高中物理气体问题
因为注射器内的压强要与注射器外（即大气压）的压强保持一致，活塞才能静止。而注射器内的压强，在放入热水前，是与大气压一样的，即压强P是不变的。根据气体公式P1V1\/T1=P2V2\/T2，即P1=P2，而放入热水后，气体温度T2上升，气体体积V2增大，故活塞将向上移动。
高中物理三大气体定律
玻意耳定律，盖吕萨克定律，查理定律
高中物理题,如图所示是一定质量的理想气体由a状态变化到b状态,则a...
P1V1\/T1=P2V2\/T2 通过图像可知，此过程中，温度没 有发生改变 因为，P--1\/V 图像过是原点的直线 B 正确 体积变大，压强变小，对外做功，但内能不变（因为温度没有变化），根据热力学第一定律 要吸收热量，对外做功，，，C 正确 D 错误 综上，选 B C ...
空气状态方程
P1V1\/T1=P2V2\/T2 理想气体状态方程，又称理想气体定律、普适气体定律，是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。它建立在玻义耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。其方程为pV = nRT。这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强，V为理想气体的...
理想气体的推导
当其体积一定时，它的压强与热力学温度成正比。即 P1\/T1=P2\/T2=C3（常量） 或pt=P′0（1+t\/273） 式中P′0为0℃时气体的压强，t为摄氏温度。综合以上三个定律可得pV\/T=常量，这个称为联合气体方程。在此基础再加上阿伏伽德罗定律定律即V\/n=恒量（n表示摩尔数），得到克拉伯龙方程。
