离子越多导电能力越强
一开始溶液太浓，抑制醋酸电离，H+浓度较低，此时PH偏大
随着水的增加，电离的H+离子越来越多，H+浓度增多，PH变得更小
最后水越来越多，溶液越来越稀，H+浓度下降，PH变大
所以选择C
图片中高中化学第1题不懂,盼高手详细分析讲解,谢谢!
导电能力和溶液离子的浓度成正比 离子越多导电能力越强 一开始溶液太浓，抑制醋酸电离，H+浓度较低，此时PH偏大 随着水的增加，电离的H+离子越来越多，H+浓度增多，PH变得更小 最后水越来越多，溶液越来越稀，H+浓度下降，PH变大 所以选择C ...
图片中高中化学题第1题不懂,盼高手讲解分析,谢谢!
物质的量浓度等于物质的量除于溶液的体积，硝酸钠的物质的量等于0.05mol,但溶液体积大于0.05L，因为溶质(硝酸钠)对体积的影响不能忽略。
图片中(画了圆圈)高中化学题不明白,盼高手讲解分析,谢谢!
13. D(解析：由电子守恒得，1 mol Cr2O72－得到6mol电子，则亚铁离子必须失去6mol电子，当x=0.5，不论a取8或者10，都不符合题意，只有当x＝1.5，a＝10，由FeII [FeIIIx•CrIII2-x]O4可知，n(Fe2+)\/ n (Fe3+)=2\/3，则此时n(Fe3+)=6mol才符合题意。)14.A.B 发生...
高中化学高手快来,这图怎么看出来什么未知物?第一个图
乙基中有两种不同的H，羟基中也有个不同的H
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10. Fe2O3与稀硫酸生成三价铁离子 然后与铜反应 生成二价铁跟铜离子 硝酸钙有硝酸根跟氢离子相当于稀硝酸与铜可以反应 11, 具体数值自己算，给你思路，前面上升的是氢氧化铝跟氢氧化镁一共的量 下降的消耗氢氧化铝的量 根据横坐标 可求比例 12.没选项怎么看， 无色溶液，没有铜离子 铁离子...
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13. D(解析：由电子守恒得，1 mol Cr2O72－得到6mol电子，则亚铁离子必须失去6mol电子，当x=0.5，不论a取8或者10，都不符合题意，只有当x＝1.5，a＝10，由FeII [FeIIIx•CrIII2-x]O4可知，n(Fe2+)\/ n (Fe3+)=2\/3，则此时n(Fe3+)=6mol才符合题意。)14.A.B 发生...
请教高中化学问题,求教高手,期望有分析过程
这个题主要考你的系统命名法，首先看这个具有苯环结构，然后，根据最小原则，则规定，甲基所在的位置为1号位，顺延下去，乙基所在位置为2号位，丙基为3号位，丙基有三种结构，儿题中所示为正丙基，所以，最后的命名为 1-甲基-2-乙基-3-正丙基苯 ...
麻烦哪位高手帮忙解释下图中的化学方程式,该怎么分析这种化学方程式?多谢...
不知道你是几年级的，这个属于高中学的氧化还原反应的范畴。其实这个反应中，氧化还原发生在+5价的ClO3-离子和-1价的Cl-之间，所以一个KClO3对应5个HCl生成3个Cl2，这时候还有为了配平1个K+离子，3个O2-，和5个H+，所以还需一个HCl，加在一起正好生成一个KCl，3个H2O。如果你现在是初中生的话...
请教高中化学问题,求教高手,期望有分析过程
这个问题给你一个全面的分析过程吧：首先，反应后收集到气体，3.36L，反应后的溶液稀释后PH值为0（PH值为0代表氢离子浓度为1mol\/L）说明硝酸过量（有多的氢离子，而上述反应中能提供氢离子的只有硝酸）；且混合粉末的铜在参与反应时是和浓硝酸反应生成NO2，因为PH=0表示反应完之后的硝酸都有1mol...
请教高中化学问题,求教高手,期望有分析过程
2）加入浓HCl后双水解，平衡向右移动，所以氨水，铵根，OH离子都减小。（3）加入NAOH后OH离子浓度增大，向左移动，生成氨水，溶液颜色变成淡黄。解题注意越弱越水解，都弱双水解，NH4，OH，H，是弱离子，会水解，会反应掉，而NA，MG，是强离子，不反应，但量随着平衡移动改变。纯手打，真辛苦。。。
