化学平衡移动在什么条件下向什么方向移？正逆方向是什么？

Answer 1

【勒夏特列原理】化学平衡是动态平衡，如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，以抗衡该改变。

 

举个例子、

N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol （氢、氮混合高压催化剂的条件下生成氨气）

这是一个放热反应、反应前后分字数不相等

 

在刚性密闭容器中，上述反应已建立了平衡。。。

若增大氮气的浓度，该反应就会向削弱氮气增加（即氮气减少）的方向（即正反应方向）移动。

若提高该反应温度，该反应就会向削弱升温（即降温）的方向（即逆反应方向）移动。

若将反应容器改为体积可变的容器。

缩小容器体积，平衡就会向正反应方向）移动。

这是因为体积缩小了，各反应物的浓度增大了。

若向容器中冲入其他不反应的气体，则反应平衡不移动。因为各反应物的分压没有变化。

也可以说是因为各反应物的浓度没有变化。

如使用催化剂，仅改变反应进行的速率，不影响平衡的改变。

因为催化剂对正逆反应的影响程度是一样的。

 

Answer 2

平衡移动通常是基于可逆条件下的
升温朝吸热方向启动

降温朝放热方向移动
加压朝压强增大的方向移动
减压朝压强减小的方向移动
催化剂不改变移动，只改变速率
正方向就是化学方程式从左向右，
逆方向同理是从右到左

Answer 3

根据勒夏特列原理，当外界条件改变，化学平衡向使改变减弱方向移动。如加压向压强减小方向移动。正方向就是反应从方程式左边向右边进行时的方向。

Answer 4

这个取决于环境条件的改变，根据勒夏特列原理，环境改变，反应会趋向阻止这个改变的反应方向进行，举个例子，比如说生石灰溶于水中是个放热反应，如果外界环境温度突然降低，那么这个反应的平衡方向就会使正向进行，因为正向反应是个放热反应，这与环境条件改变相反。

Answer 5

从左到右为正，移动的话是向阻止变化的一端移动